阳极键合
阳极键合是一种无需引入中间层即可将玻璃与硅或金属封接的晶圆键合工艺。电子学与微流控领域常采用阳极键合将玻璃封接至硅晶圓。阳极键合也称场辅助键合或静电封接，主要依靠电场连接硅/玻璃以及金属/玻璃。阳极键合要求晶圆表面平整洁净，且键合衬底在足够强的静电场作用下达到原子级接触。此外必须使用含有高浓度碱金属离子的硼硅酸盐玻璃。所用玻璃的热膨胀系数（CTE）需与键合对象的相近。 玻璃晶圆阳极键合的工作温度通常为250-400 °C，溅射玻璃键合温…
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反芳香性
反芳香性是指一类环状体系所具有的共同特性，当其中的电子离域时（π电子或孤电子对）体系的稳定性变低，通常反芳香性分子含有4n个π电子。与满足休克尔规则（4n+2个π电子）、拥有较高稳定性和键长平均化的芳香性化合物不同，反芳香性化合物高度不稳定，并表现出键长交替变化的趋势，反芳香性分子可能会自发地改变形状，比如扭转为非平面分子。通过1H NMR光谱可以观察到，反芳香性化合物中具有顺磁环电流，而芳香性化合物中则具有抗磁环电流，有研究者认为NI…
六重键
示意图]] 六重键（'），*是指化學中，由6對價電子組成的共价键。 六重键的键级為6，含有六重鍵的化合物仅有双原子分子的Mo2和W2，而它们仅在非常低的温度下存在于气相。 尽管双原子的Cr2和U2也有名义上的6對價電子組成的键，但根据量子化学的计算，它们的有效键级小于5，可能是五重键。 有很强的证据显示，元素周期表中任何两个元素之间不可能形成键级超过六的化学键。 气相中的Mo2的观测必须在很低的温度（7K），使用激光蒸发技术，用近红外光…
晶体场理论
晶体场理论（，簡稱CFT）是一种配位化学理论。 它以过渡金属配合物的电子层结构为出发点，可以很好地解释配合物的磁性、颜色、立体构型、热力学性质和配合物畸变等主要问题，但不能合理解释配体的光谱化学序列和一些金属有机配合物的形成。 1928年，研究晶体光学的德裔美国物理学家汉斯·贝特提出了晶体场理论，他从静电场出发，揭示了过渡金属元素配合物晶体的一些性质。1932年美国物理学家范·弗莱克发展了这一理论。 晶体场理论认为中心阳离子对阴离子或偶…
共价键
理論，共價鍵是由電子雲重疊形成。如圖所示，两個氢原子的1s電子雲部分重疊，就形成了H-H共價鍵。|300px]] 共价键（）是种化学键。两粒或以上非金屬原子共同使用它们的外层电子（除砷化鎵），在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构。与离子键不同，它们并没有获得或损失电子，进入共价键的原子向外不显示电荷。共价键的强度比氢键强，比离子键小。同一種元素的原子或不同元素的原子都可以通過共價鍵結合，一般共價鍵結合的產…
超价分子
是一种典型的超价分子]] 超价分子是指由一种或多种主族元素形成，而且中心原子价层电子数超过8的一类分子。例如五氯化磷、六氟化硫、磷酸根离子、三氟化氯以及三碘阴离子都是典型的超价分子。超价分子的概念最早是由上述几种不符合八隅体规则的分子产生的，而自从超价分子的概念提出以来，就处于不断的争议之中。八隅体规则的例外主要有三种，缺电子分子（例如三氟化硼中心原子价电子数为6）、奇电子分子（例如一氧化氮的价电子数是奇数）和超价分子。利用分子轨道理论…
结合位点
在生物化学和分子生物学中，结合位点是大分子（如蛋白质）上的一个区域，它与另一个具有特异性的分子结合。大分子的结合伙伴通常被称为配体。配体可以包括其他蛋白质（导致蛋白质交互作用）、酶底物、第二信使、激素或变构调节剂。结合事件经常，但并不总是伴随着构象变化，从而改变蛋白质的功能。与蛋白质结合位点的结合通常是可逆的（瞬时和非共价），但也可以是共价可逆或不可逆的。 功能 配体与蛋白质结合部位的结合常常引起蛋白质构象的改变，并导致细胞功能的改变。…
肽键
鍵（）是一分子胺基酸的α－羧基(-COOH)和另一分子胺基酸的α－胺基(-NH2)脱水缩合形成的酰胺键，即-CO-NH -，為連結兩單體胺基酸之共價鍵，氨基酸藉肽键联结成多肽链。由於共振而無法自由旋轉，具部分雙鍵特性。 生成 兩個胺基酸透過肽鍵生成合為一個二肽，此稱縮合反應。在縮合反應中，兩個胺基酸靠近對方，羧基與氨基相互接近，一個會失去在羧基(COOH)上的一氫一氧，另一個則會失去氨基(NH2)上的一氫。此反應生成一分子的水(H2O)…
原子轨道
原子軌域（；），又稱-{zh-hans:原子轨域或原子轨态;zh-tw:原子軌道或原子軌態;zh-hk:原子軌道或原子軌域;}-，是以數學函數描述原子中電子似波行為。此波函數可用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的機率，並指出電子在三維空間中的可能位置。「軌域」便是指在波函數界定下，電子在原子核外空間出現機率較大的區域。具體而言，原子軌域是在環繞著一個原子的許多電子（電子雲）中，個別電子可能的量子態，並以軌域波函數描述。 現今…
分子间作用力
分子间作用力（），亦稱分子間引力，指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能基之间的作用力，简称分子间力。它主要包括： 范德華力（）：起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间，与距离六次方成反比。根据来源不同又可分为： 分散力（倫敦色散力）：瞬时偶极之间的电性引力； 取向力（偶極－偶極吸引力）：固有偶极之间的电性引力； 诱导力：诱导偶极与固有偶极之间的电性引力，如离子诱导偶极力和偶极诱导偶极力（又称Keeso…
四重键
[[File:Octachlorodirhenate(III)-3D-balls.png|thumb|right|200px|八氯二錸（[Re2Cl8]2-）离子中，兩個錸原子以四重键的方式鍵結。]] 和乙酸钼(II)二聚体的结构。]] 四重键（），又稱四鍵或肆鍵，是以四對價電子在两个原子间形成的共價鍵，比常見的双键和三鍵更加复杂。过渡金属（如铼、锝、钨、钼和铬）最常形成稳定的四重键，涉及的配体多為π碱，而非π酸配体。 歷史 1844年…
糖苷键
與腺嘌呤之間的垂直線為配醣鍵。]] 作為醣的部分，糖苷键位於X元素與葡萄糖間]] 糖苷键（）又称糖苷键合（glycosidic linkage），简称苷鍵，旧称配糖键，是特定類型的化學鍵，連接糖苷分子中的非醣部分（即苷元）與糖基，或者糖基与糖基。含有糖苷键的物質稱為糖苷 。 根據與糖基異頭碳原子相連的原子的不同，糖苷鍵一般可分為氧苷鍵、氮苷鍵、硫苷鍵和碳苷鍵等。右圖中核糖與腺嘌呤之間的糖苷鍵是氮苷鍵。 注釋 參見 糖苷水解酶（Glyco…
分子中的原子理论
分子中的原子理论（Atoms in molecules，简称AIM）是量子化学的一个模型。它基于标量场的拓扑性质来描述分子中的成键。除了成键性质之外，AIM 还根据拓扑性质对全空间进行划分，每个区域内正好包含一个原子核，这种区域给出了量子化学上定义原子的一种方式。通过对每一区域内进行积分，可以得到单个原子的一系列性质。AIM 方法于上世纪60年代由提出。在过去的几十年里，AIM 逐渐发展成一种用于解决化学体系中的许多问题的理论，其应用的…
金屬芳香性
金屬芳香性（Metal aromaticity）是將有机化合物中芳香性的概念延伸到金屬及金屬化合物。金屬芳香性最早是在鋁原子簇MAl4−（M表示鋰、鈉或是銅）中證實的。上述的陽離子是在氦氣下將铝/碳酸锂的混合物或是銅或鈉對鋁的合金，利用碳酸鋰製備，再由质谱法分離，之後用進行分析。化合物芳香性的證據是基於以下的考量。计算化学證實鋁原子簇是由四原子的Al42−平面，以及在方形金字塔頂點上的抗衡离子所組成。Al42−單元是完美的平面結構，不會…
化学键
表示碳（Ｃ）、氫（Ｈ）以及氧（O）在水（water）、乙烯（ethylene）、乙炔（acetylene）之間的化學鍵關係。]] 化學鍵（）是一種粒子間的結合模式，其中粒子可以是原子或离子。透過化學鍵，粒子可組成多原子的化學物質。鍵由兩相反電荷間的電磁力引起，電荷可能來自電子和原子核，或由偶極子造成。化學鍵種類繁多，其能量大小、鍵長亦有所不同。 在原子中，帶負電、繞原子核運行的電子與核內帶正電的質子互相吸引，而位於兩原子核之間的電子則皆…
超共轭效应
超共轭效应（，亦称σ-共轭或非键共振）在有机化学中用来描述一个σ键裡的电子（通常是C-H键）与相邻未填满的非键P轨道或反键π轨道（或σ轨道）间发生的相互作用，该相互作用能够使整个体系变得更稳定，这是由于该作用能够生成一个较大的分子轨道。对于一个碳陽离子来说，只有位于正电荷β位的键上的电子能够通过超共轭来稳定整个碳正离子。 历史 1939年，罗伯特·S·马利肯在他关于紫外光谱和共轭分子的研究中首次提出超共轭概念。他观察到随着烯上的烷烃增多…
惰性电子对效应
惰性電子對效應是在p區元素化合物中最外層s層電子保持非電離或非分享狀態（即不產生鍵合）之傾向。惰性電子對效應與第III,IV,V,VI族元素最大可能氧化态減去二之氧化價穩定性沿族而下上升之趨向有關。「惰性电子对」一名於一九二七年由內維爾·席德維克首先提出。 其原因可以由“相对论性效应”解释。实质是指核电荷数较大的原子，其1s层电子收到核强烈吸引，被迫在很靠近核的附近高速运动，而由于相对论效应，电子的质量增加，进而导致了1s轨道的收缩。而…
范德华力
（主要）和范德华力]] 范德华力（）-{zh-hans:又名范德瓦耳斯力，简称范氏力;zh-hk:簡稱范氏引力;zh-tw:又名范德華力}-。根据荷兰物理学家范德华命名，在化学中指分子或稀有气体原子之间非定向的、无饱和性的、较弱的相互作用力，范德华力是一种静电相互作用，但它比化学鍵或共價键弱得多，通常其能量小於5kJ/mol。范德华力的大小和分子的大小成正比。 范德华力的主要来源有三种机制： 取向力（偶極－偶極力）：极性分子之间的相互作…
氢键
常以二聚体形成存在]] 的烯醇式结构借分子内氢键得以稳定]] 氫鍵是分子間作用力的一種，是一种永久偶极之间的作用力，氢键发生在已经以共价键与其它原子键结合的氢原子与另一个原子之间（X-H…Y），通常发生氢键作用的氢原子两边的原子（X、Y）都是电负性较强的原子。氢键既可以是借錢去做加強间氢键，也可以是分子内的。其键能最大约为200kJ/mol，一般为5-30kJ/mol，比一般的共价键、离子键和金属键键能要小，但强于静电引力。 氢键对于生…
碳-碳键
碳－碳鍵是一連接兩個碳原子的共價鍵。根据成键方式不同，两个碳原子间共能形成单键、双键和三键三种共价键。 碳原子可以互相鍵結形成長鏈，此性質稱為「成鏈」。有了這個性質，碳原子就可以連結在一起形成眾多不同类型的分子，其中一些化合物對這個世界上的生命和人類的生活有極大的意義，有機化學就是專門研究有機分子的化學特性。 键的种类 碳－碳单键 两个碳原子间成键，最普通的形式是單鍵：由兩個電子组成，其中兩個原子分别提供一個電子。碳－碳單鍵屬於σ键，组…