缓冲物质
缓冲物质指能调节溶液的pH值，使溶液的pH值在加入一定量的酸性物质或碱性物质时保持恒定或小范围变化的一种物质。有的缓冲物质显酸性，有的缓冲物质显碱性。缓冲物质在农业、食品保存与医药等方面应用广泛。 缓冲物质可以是弱碱或弱酸，通常把缓冲物质添加到水中或其他溶剂中以制成缓冲溶液，以起到缓冲作用。例如，缓释阿司匹林中含有一些缓冲物质，例如氧化镁，使药物在经过病人的胃部时不会因与胃酸作用而改变其pH使药物失效。缓冲物质的另一种应用是用于治疗胃酸…
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黑色金属
黑色金属乃工业上对铁、铬和锰的统称。亦包括这三种金属的合金，尤其是合金钢及钢铁。与黑色金属相对的是有色金属。 有色金属与黑色金属的分类方式源于苏联。 黑色金属的分类也有其意义，因为这三种金属都是冶炼钢铁的主要原料（这也是苏联如此分类的重要原因），而钢铁在国民经济中占有极其重要的地位，亦是衡量一国家国力的重要标志。黑色金属的产量约占世界金属总产量的95%。 各种黑色金属的用途 參見 有色金属 亚铁
有色金属
有色金属（）是工業上對金屬的一種分類，指除铁、铬、锰等黑色金属（）外，其他存在於自然界中的金属。半金屬有時也會列在有色金属中，而锕系元素等放射性金屬有時不被算作有色金属。 有色金属和黑色金属的分类源于苏联（常见于深受苏联影响的国家或地区，例如俄罗斯及独联体国家、中国大陆、越南、朝鲜等）。 常用的有色金属包括铜、铝、铅、锌、镍、锡、锑、汞、镁及钛等，这十种金属在中國固定地称为“十种有-{}-色金属”或“十种常用有-{}-色金属”。 注意：…
瓦耳登還原器
瓦爾登還原器（Walden reductor）是一种銀還原柱，它能將水溶液中的金屬離子還原成較低价的氧化態。例如:將UO22+还原成U4+，此还原柱由喬治.H.瓦爾登（George H. Walden）与他的博士生賽文.M.愛德蒙斯（Sylvan M. Edmonds）於哥倫比亞大學共同研發。 製備及使用 将一段銅線浸在硝酸銀溶液中，金屬銀迅速在銅線上形成樹枝狀結晶析出： Cu + 2Ag+ —> Cu2+ + 2Ag 然后把銀結晶從銅…
金属活动性
金属活动性（Reactivity Series of Metals, 又稱金属對氧活動性）是指金属在溶液或化学反应中的實際活泼程度，最初由化学家根据真實化學反應中的金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱反应总结而成。該序列展现了金属在溶液中的活泼度关系。判断溶液中置换反应能否发生时，使用它是很简便的方法。 意義與應用 排在前邊的金属,可将排在後邊的金属,从其盐溶液中置换出来 排在前邊的金属,可将排在後邊的金属,从其氧化物中置换出来 …
IUPAC无机化学命名法
国际纯粹与应用化学联合会无机化学命名法（），简称IUPAC无机化学命名法或IUPAC无机物命名法，是国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐命名无机化合物的系统方法。该命名法发表在《无机化学命名法》中（Nomenclature of Inorganic Chemistry），其非正式名称为《红皮书》（Red Book）。理想情况下，每种无机化合物都应该有一个名称，通过该名称可以确定无机化合物的分子式。有机化学中也有IUPAC命名法。 …
碳酸化
碳酸化指物质与二氧化碳反应产生碳酸根、碳酸氢根、碳酸。在化学中，也指羧化产生羧酸。 在无机化学与地质学中，碳酸化很常见。(MOH)、金属氧化物(M'O)与CO2反应生成碳酸氢根与碳酸根: :MOH + CO2 → M(HCO3) :M'O + CO2 → M'CO3 参考文献
惰性电子对效应
惰性電子對效應是在p區元素化合物中最外層s層電子保持非電離或非分享狀態（即不產生鍵合）之傾向。惰性電子對效應與第III,IV,V,VI族元素最大可能氧化态減去二之氧化價穩定性沿族而下上升之趨向有關。「惰性电子对」一名於一九二七年由內維爾·席德維克首先提出。 其原因可以由“相对论性效应”解释。实质是指核电荷数较大的原子，其1s层电子收到核强烈吸引，被迫在很靠近核的附近高速运动，而由于相对论效应，电子的质量增加，进而导致了1s轨道的收缩。而…
软硬酸碱理论
软硬酸碱理论简称HSAB（）理论，是一种尝试解释酸碱反应及其性质的现代理论。20世纪60年代初，拉尔夫·皮尔逊採用HSAB原理，嘗試统一有机和无机化学反应。它目前在化学研究中得到了广泛的应用，其中最重要的莫过于对配合物稳定性的判别和其反应机理的解释。软硬酸碱理论的基础是酸鹼電子論，即以电子对得失作为判定酸、碱的标准（即路易斯酸碱理论）。该理论可用于定性描述，而非定量的描述，这将有助于了解化学性质和反应的主要驱动因素。尤其是在过渡金属化学…
有毒重金屬
有毒重金屬是一个環境污染領域名詞，对生物有明顯毒性的大密度金屬或類金屬元素就視為重金屬，由於類金屬砷對生物有明顯的毒性，因此也會將砷列在重金屬中。 有毒重金屬最主要的有汞、鎘、鉛及砷，其他像鉻、鋅、銅、鈷、鎳、錫、銀等金屬元素也是，此類污染物不易被微生物降解。 典型的有毒重金属是镉、汞和铅， contaminated with toxic heavy metals, resulting from the release of 5.4 m…
高價鐵
离子，[FeO4] 2−]] 高价铁通常指的是铁的形式氧化态>3，键数>6，配位数≤6的化合物和中间物。高价铁化合物不一定违反18电子规则。高价铁化合物可以作为一种环境友好的水处理氧化剂。 参考文献
核裂变产物
、钚-239、铀-233的热中子裂变产物]] 核裂变产物即指核裂变过程中生成的产物。核裂变是指由较重的（原子序数较大的）原子，主要是指铀或钚，分裂成较轻的（原子序数较小的）原子的一种核反应形式。原子弹以及核电站的能量来源都是核裂变。早期原子弹应用（以铀-238制备的）钚-239为原料制成，而铀-235裂变在核电厂最常见，由钍-232制备的铀-233也在实验堆中使用。 特点与种类 重核原子经中子撞击后，分裂成为两个较轻的原子，这就是最初的…
法揚斯法則
法揚斯法則（）在1923年由科學家卡西米爾·法揚斯提出，在無機化學中用以判斷化學鍵結屬於共價鍵還是離子鍵。可以簡單整理原則如下： : 因此氯化钠（正電荷較少（+1），陽離子比較大（~1 Å），陰離子比較小（0.2 Å））是離子鍵，而碘化铝（正電荷較多（+3），陰離子較大）是共價鍵。 參考文獻
正负离子半径比
正负离子半径比或阳阴离子半径比（）是在凝聚态物理和无机化学中用来预测离子化合物晶体结构的参数。其定义为离子化合中带正电的阳离子半径r_{C} 与带负电的阴离子半径r_{A} 的比值r_{C} / r_{A}。通常情况下，阴离子的半径比阳离子半径大，因此常是阴离子占据晶格位点，阳离子则填充阴离子之间的空隙，因此可以根据几何关系预测晶体的结构。该法则是鲍林法则中的第一规则。在给定结构下，可简称为半径比。 半径比规则与稳定性 半径比规则是指根…
次生碳酸鈣
次生碳酸鈣（）是一種碳酸鈣沉積物，來自於混凝土、石灰、砂漿或洞穴環境外的其他鈣質材料。 次生碳酸鈣生長在人造結構之上，形狀如同洞穴沉積物，例如鐘乳石、石筍、流石等 。 地質名詞“speleothem” ， 由於其定義是指洞穴中的次生碳酸鈣沉積物，不包括洞穴環境外的次生沉積物， 這是因為大多數次生碳酸鈣是由化學反應產生的，這與正常的洞穴沉積物不同。 次生碳酸鈣通常是由高鹼性溶液 (pH 9–14) ，在滲入有石灰質的人工結構后，流出結構后…
金属性
金属性或还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。 判断依据 通过观察元素在周期表中的位置判断 一般地，元素在周期中的位置越靠左，金属性越强；元素在族中的位置越靠下，金属性越强。 如下图，比较镁和铝的金属性，根据上述规律得：镁元素的金属性大于铝元素的金属性。 再如下图，比较钾和铍的金属性，首先找到锂当“中间元素”，然后通过这个元素“架起桥梁”，比较真正…
无机化学
中含有不寻常的三中心两电子键。 B：氯化铯的晶体结构是一类结构的代表。 C：Fp2是一个有机金属双核簇合物。 D：硅氧树脂在隆胸技术和橡皮泥中都有应用。 E：格拉布催化剂的发现者凭此获得了2005年的诺贝尔化学奖。 F：沸石是分子筛的一种重要类型。 G：乙酸铜异常的逆磁性质为理论化学增添了新的动力。]] 无机化学是研究无机化合物的化学分支学科。通常，无机化合物与有机化合物相对，指不含C-H键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰…
貴金屬
貴金屬（）是一類天然存在但在地殼中含量稀少的金屬化學元素，它們价格昂贵、外表美观且化学性质稳定，具有高度的經濟價值和较强的保值能力。貴金屬中最著名的是金和銀，兩者自古以來便在藝術、珠寶和鑄幣領域中有著舉足輕重的地位，如今更是金融市場上重要的投資商品。除了金和銀外，貴金屬一般還包括六種鉑族金屬：釕、銠、鈀、鋨、銥和鉑（俗稱白金），而鉑是六者中交易規模最大的，僅次於金和銀。不過因為除鉑和鈀外其他四種鉑族金屬並未被國際認可為期貨、期權及ETF…
抗还原剂
抗还原剂（），就是一种作用与抗氧化剂相反的物质。它们具有氧化性，能防止其他物质被还原。 抗还原剂包括：高锰酸钾、重铬酸钾、氟气等等。
双氧配合物
双氧配合物（）是包含O2作为配体的一类配位化合物。携氧蛋白例如肌红蛋白、血红蛋白、血紫蛋白和血青蛋白引起了人们对这类化合物的研究兴趣。一些过渡金属能与O2形成配合物，其中许多配合物的形成都是可逆的。O2的固定是许多重要现象中的第一步，例如细胞呼吸作用、腐蚀以及化学工业的生产。人工合成的双氧配合物最早在1938年制得，Co(II)的配合物可逆地结合了氧分子O2。 O2的单核配合物 O2配体与单个金属中心原子有两种配位方式——端基配位(η1…