G軌域
在化學與原子物理學中，g軌域（）是一種原子軌域，其角量子數為4，其磁量子數可以為0、±1、±2、±3、±4，且每個殼層裡中有9個g軌域，gz4、gxz3、gyz3、gxyz2、gz2(x2-y2)、gx3z、gy3z、gx4+y4、gxy(x2-y2)，有三種形狀，且方向不同，每個可以容納2個電子，因此，g軌域共可以容納18個電子。 由於目前尚未發現第八週期元素，因此在已知的元素中，g軌域只存在於激發態的原子中。 命名 g軌域的 g 是…
标签：#軌域
共 27 篇文章
S軌域
在化學與原子物理學中，s軌域（）是一種原子軌域，其角量子數為0，磁量子數也為0，且每個殼層裡只有一個s軌域。 s軌域是最穩定的軌域，s軌道是圍繞原子核旋轉的電子軌道中最靠近原子核或內殼層的一層軌域，包含兩個電子，具有最低的能量，其電子出現密度的形狀是球狀對稱的，換句話說，s軌域是一個球形的軌域。 s軌域間可相互形成σ軌域，但無法形成π軌域。 7s軌域有相對論效應，而鑭系收縮則會導致6s後的s軌域之能量和大小降低。 命名 s軌域的 s 是…
原子轨道
原子軌域（；），又稱-{zh-hans:原子轨域或原子轨态;zh-tw:原子軌道或原子軌態;zh-hk:原子軌道或原子軌域;}-，是以數學函數描述原子中電子似波行為。此波函數可用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的機率，並指出電子在三維空間中的可能位置。「軌域」便是指在波函數界定下，電子在原子核外空間出現機率較大的區域。具體而言，原子軌域是在環繞著一個原子的許多電子（電子雲）中，個別電子可能的量子態，並以軌域波函數描述。 現今…
軌域
化學上的軌域（）又称-{zh-cn:轨域;zh-tw:軌道;zh-hk:軌道;}-，可能是指： 原子轨道 混成軌域 分子轨道 参见 軌道 参考
分子轨道
（H-C≡C-H）的分子轨道。]] 分子軌域（）是化學中用以描述分子中電子的波動特性的函數。這個函數可以計算出化學和物理性質，例如在任意一個特定區域找到電子的機率。「軌域」一詞由羅伯特·桑德森·馬利肯於1932年提出，為「單電子軌域波函數」（）的簡稱。從基本層面上來說，它用於描述該函數具有顯著振幅的空間區域。分子軌域通常由分子中的個別原子提供的原子軌域、混成軌域，或者其他原子團的分子軌域結合而成。這些可以由哈特里－福克方程或自洽场方法（…
Σ軌域
在化學與原子物理學中，σ軌域（、）是一種分子軌域。是形成σ鍵後所產生的分子軌域。 σ軌域是一種由軌域端對端重疊所形成的新軌域。重疊的軌域可以是s軌域如H2，也可以是p軌域，如F2。 結構 σ軌域是兩個原子的s軌域或兩個原子pz軌域相互作用結果，如果軌域相對於連接兩個核中心，核間軸的軸線是對稱的。這意味著，分子軌域的旋轉與核間軸不會導致相位變化有關。 σ軌域 σ軌域是σ軌域的反鍵軌域，當核軸轉時也有相同的相位。σ軌域有一個波節，其位於原子…
Π軌域
在化學與原子物理學中，π軌域（）是一種分子軌域。是形成π鍵後所產生的分子軌域。π軌域是一種由軌域並肩重疊後所形成的新軌域。 結構 的π軌域呈環狀，但中心仍有電子分佈]] π軌域是一種由軌域並肩重疊後所形成的分子軌域，除了s軌域無法形成π軌域，之外，大部分的軌域都可以形成π軌域，較常是由兩個pz軌域所形成，但實際上只要方向對了，無論是px或py都能形成π軌域。 π軌域可以有很多形狀，但都不與核軸成旋轉對稱，其形狀取決於他所形成的π鍵，例如…
Φ軌域
在化學與原子物理學中，φ軌域（）是一種分子軌域。是形成φ鍵後所產生的分子軌域。φ軌域是一種由f軌域六重交疊而成所形成的新軌域。 命名 由於φ軌域是由f軌域形成，因此取音近f的希臘字母φ作為該軌域的名稱 結構 φ軌域由兩個f軌域六重交疊而成，類似於δ軌域的d軌域四重交疊，皆是以「面對面」的形式疊加。由於δ軌域對應的δ鍵的存在，理論化學家推測會有由兩個f軌域疊加形成的Φ軌域對應的φ鍵。2005年化學家聲稱發現在雙鈾分子(U2)的鈾-鈾單鍵中…
Δ軌域
在化學與原子物理學中，δ軌域（）是一種分子軌域。是形成δ鍵後所產生的分子軌域。δ軌域是一種由d軌域四重交疊而成所形成的新軌域。 δ軌域會出現在已經形成δ鍵的化合物中，而已經形成δ鍵的化合物多半是有機金屬化合物中，尤其是釕、鉬和錸所形成的化合物，因此，這些化合物中皆可以找到δ軌域。 除了δ軌域外，還有一些軌域也是面對面重疊後所形成的分子軌域，例如：φ軌域、γ軌域。 結構 δ軌域是一種由軌域面對面重疊後所形成的分子軌域，主要是由d軌域所形成…
P軌域
由左而右為2p、3p、4p、5p、6p軌域的立體模型 在化學與原子物理學中，p軌域（）是一種原子軌域，其角量子數為1，其磁量子數可以為-1、0或+1，且每個殼層裡中有三個p軌域，Px、Py、Pz，形狀皆相同但方向不同，每個可以容納2個電子，因此，p軌域共可以容納6個電子。 p軌域是一個很穩定的軌域，其穩定性僅次於s軌域，為能量第二低的軌域，另外由於能階交錯，若以週期的角度來看，p軌域是能量最高的軌域，也是最後填滿的軌域，其電子出現機率密…
Sp杂化
{{Infobox OH | name = sp杂化 | element = 碳 | electron configuration = C^{}\quad \frac{\uparrow\downarrow}{1s}\; \frac{\uparrow\,}{sp}\; \frac{\uparrow\,}{sp} \frac{\uparrow\,}{p} \frac{\uparrow\,}{p} | s orbital = 1 | p or…
Sp3杂化
{{Infobox OH | name = sp3杂化 | element = 碳 | electron configuration = C^{}\quad \frac{\uparrow\downarrow}{1s}\; \frac{\uparrow\,}{sp^3}\; \frac{\uparrow\,}{sp^3} \frac{\uparrow\,}{sp^3} \frac{\uparrow\,}{sp^3} | s orbital…
Sp3d杂化
{{Infobox OH | name = sp3d杂化 | element = 砷 | electron configuration = As^{}\,[Ar]3d^{10} \frac{\uparrow}{(sp^3d)^5} | s orbital = 1 | p orbital = 3 | d orbital = 1 | f orbital = | B = | C = | N = | O = | P = PF5、PCl5、PBr…
Sp3d2杂化
{{Infobox OH | name = sp3d2杂化 | element = 铁 | electron configuration = Fe^{3+}\quad[Ar]3d^5 \frac{\color {White}/}{(sp^3d^2)^6}\; \frac{\color {White}/}{4d}\; | s orbital = 1 | p orbital = 3 | d orbital = 2 | f orbital =…
Sp2杂化
{{Infobox OH | name = sp2杂化 | element = 碳 | electron configuration = C^{}\quad \frac{\uparrow\downarrow}{1s}\; \frac{\uparrow\,}{sp^2}\; \frac{\uparrow\,}{sp^2} \frac{\uparrow\,}{sp^2} \frac{\uparrow\,}{2p} | s orbital =…
Sp2d杂化
{{Infobox OH | name = sp2d杂化 | element = 钯 | electron configuration = Pd^{2+}\;[Kr] \frac{\color{White}/}{5p} \frac{\color{White}/}{(sp^2d)^4} | s orbital = 1 | p orbital = 2 | d orbital = 1 | f orbital = | B = | C = | N…
F軌域
在化學與原子物理學中，f軌域（）是一種原子軌域，其角量子數為3，其磁量子數可以為0、±1、±2、±3，且每個殼層裡中有七個f軌域，fz3、fxz2、fyz2、fxyz、fz(x2-y2)、fx(x2-3y2)、fy(3x2-y2)，有三種形狀，且方向不同，每個可以容納2個電子，因此，f軌域共可以容納14個電子。 f軌域是錒系元素和鑭系元素的價軌域，較不常見，只從第6周期開始出現，由於能階交錯，第六週期s軌域填滿後就直接先填f軌域了。 命…
D軌域
由上而下為3d、4d、5d、6d軌域的立體模型 在化學與原子物理學中，d軌域（）是一種原子軌域，其角量子數為2，磁量子數可以為0、±1、±2，且每個殼層裡有五個d軌域，共可容下10個電子。 d軌域是很常見的軌域，大部分的過渡金屬的價軌域都是d軌域，在同一個主量子數中，d軌域是能量第三低的軌域，比s軌域與p軌域來的高，由於能階交錯，若以週期的角度來看，第4、5週期中，在價殼層中的d軌域能量很低，僅次於同一個價殼層中的s軌域。但第六週期出現…
Dsp2杂化
{{Infobox OH | name = dsp2杂化 | element = 铜 | electron configuration = Pt^{*}\,[Xe]5d^8 \frac{\color{White}/}{(dsp^2)^4} \frac{\color{White}/}{6p} | s orbital = 1 | p orbital = 2 | d orbital = 1 | f orbital = | B = | C = …
Dsp3杂化
{{Infobox OH | name = dsp3杂化 | element = 铁 | electron configuration = Fe^{}\,[Ar]3d^8 \frac{\color{White}/}{(dsp^3)^5} | s orbital = 1 | p orbital = 3 | d orbital = 1 | f orbital = | B = | C = | N = | O = | P = | S = | F…