Sp3d2杂化

{{Infobox OH
| name = sp3d2杂化
| element = 铁
| electron configuration =

Fe^{3+*}\quad[Ar]3d^5
\frac{\color {White}/}{(sp^3d^2)^6}\;
\frac{\color {White}/}{4d}\;

| s orbital = 1
| p orbital = 3
| d orbital = 2
| f orbital =
| Citation =
| B =
| C =
| N =
| O =
| P =
| S = SF6
| Sc =
| Ti =
| V =
| Cr = [Cr(H2O)6]2+
| Mn = [Mn(H2O)6]2+、[MnF6]4−
| Fe = [FeF6]3−、[Fe(SCN)6]3−
| Co = [Co(NH3)6]2+、[CoF6]3−
| Ni = [Ni(H2O)6]2+、[Ni(NH3)6]2+
| Cu = [Cu(NH3)6]2+、[Cu(H2O)6]2+
| Pd =
| Pt = [PtF6]4−
| other = ClF5、[InCl6]3−、XeF4
}}
sp3d2杂化（）是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道、三个np轨道和两个nd轨道发生生杂化的过程。原子发生sp3d2杂化后，上述ns、np和nd轨道便会转化成为六个轨道，称为“sp3d2杂化轨道”。六个sp3d2杂化轨道分别存在于两个平面上，其中，位于水平面的四个杂化两两之间的夹角皆为90°，另有两个杂化轨道位于轴向平面、对称地分布于水平面两侧。一般认为sp3d2杂化的水平杂化轨道是由s、px、py和dx²-z²轨道组成的，而轴向杂化轨道则由pz和dz²组成。sp3d2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。

以[FeF6]3−中的铁离子（Fe3+）为例：处于基态的Fe3+（电子排布式为：[Ar]3d5）的一个空的4s轨道、三个空的4p轨道和两个空的4d轨道进行sp3d2杂化，形成六个sp3d2杂化轨道。该过程中铁离子的轨道排布变化情况如下图所示（图中灰色的配位电子对由6个氟离子提供）：

{{Image label begin|image=铁离子sp3d2杂化示意.jpg|center|link=|width={}|float={}}}
{{Image label small|x=0.6|y=0.091|scale={}|text=sp3d2杂化}}

参考文献