Dsp2杂化

{{Infobox OH
| name = dsp2杂化
| element = 铜
| electron configuration =

Pt^{*}\,[Xe]5d^8
\frac{\color{White}/}{(dsp^2)^4}
\frac{\color{White}/}{6p}

| s orbital = 1
| p orbital = 2
| d orbital = 1
| f orbital =
| B =
| C =
| N =
| O =
| P =
| S =
| Fe =
| Co =
| Ni = [Ni(CN)4]2-
| Cu = CuO、[Cu(NH3)4]2+
| Pd = PdO
| Pt = PtS、[PtCl4]2-
| other = [RhH4]3-dsp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。

一般只有过渡金属元素才能发生dsp2杂化。以[PtCl4]2-中的二价铂离子（Pt2+）为例：处于基态的Pt2+（电子排布式为：[Xe]4f145d8），它的一个空的5d轨道、一个空的6s轨道和两个空的6p轨道进行dsp2杂化，形成四个dsp2杂化轨道。该过程中Pt2+的轨道排布变化情况如下图所示（图中灰色的配位电子对由4个氯离子提供）：

{{Image label begin|image=二价铂离子dsp2杂化示意.jpg|center|link=|width={}|float={}}}
{{Image label small|x=0.55|y=0.081|scale={}|text=dsp2杂化}}

参考文献