Sp2d杂化

{{Infobox OH
| name = sp2d杂化
| element = 钯
| electron configuration =

Pd^{2+*}\;[Kr]
\frac{\color{White}/}{5p}
\frac{\color{White}/}{(sp^2d)^4}

| s orbital = 1
| p orbital = 2
| d orbital = 1
| f orbital =
| B =
| C =
| N =
| O =
| Al = Al3V中的部分铝原子
| P =
| S =
| Fe =
| Co =
| Ni =
| Cu =
| Pd = [PdCl4]2-
| Pt =
| other = Rb3Au7中的部分金原子
}}
sp2d杂化（）是指一个原子内的一个ns轨道、两个np轨道和一个nd轨道发生杂化的过程。原子发生sp2d杂化后，上述nd轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道，称为“sp2d杂化轨道”。四个sp2d杂化轨道存在于同一平面上，且对称轴两两之间的夹角相同，皆为90°。sp2d杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。

一般只有过渡金属元素才能发生sp2d杂化，一些金属互化物中的部分原子也可以采取sp2d杂化形式。以[PdCl4]2-中的二价钯离子（Pd2+）为例：处于基态的Pd2+（电子排布式为：[Kr]4d8），它的一个空的5s轨道、两个空的5p轨道和一个空的5d轨道进行sp2d杂化，形成四个sp2d杂化轨道。该过程中Pd2+的轨道排布变化情况如下图所示（图中略去了出Pd2+价层未填满的4d轨道，灰色的配位电子对由4个氯离子提供）：

{{Image label begin|image=二价钯离子sp2d杂化示意.jpg|center|link=|width={}|float={}}}
{{Image label small|x=0.55|y=0.081|scale={}|text=sp2d杂化}}

参考文献