范特霍夫因子
范特霍夫因子（，以荷兰化学家范特霍夫命名）表示溶质对溶液依数性性质（如渗透压、蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低）影响的程度，一般以代號 i 表示。范特霍夫因子是已溶解的物质产生的实际微粒浓度，和根据其质量所计算得出的浓度的比值，因而是无因次的。 对于大多数溶解在水中的非电解质，范特霍夫因子数值是1。对于大多数溶于水中的离子化合物，范特霍夫因子等于该物质化學式單位中所含独立离子个数，如KCl是2，Ca(OH)2是3；这仅在理想溶液中成立，…
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含水量
by Volume and Mass, by phase: air, water, void (pores filled with water or air), soil, and total.]] 含水量（又称水分含量，含湿量）是指某材料中水的多少，该材料可能是指土壤、岩石、陶瓷亦或水果、木头等等。含水量在诸多科技领域中均有广泛应用，它一般用比值来表示，其大小可以从零（完全干燥）到与该材料的孔隙度相同（即含水量达到饱和状态）。含水量通…
范德華方程式
凡得瓦方程式（van der Waals equation）-{zh-hans:又名范德瓦耳斯方程式，简称范氏方程;zh-hk:簡稱范氏方程;zh-tw:又名范德華方程式}-，是荷兰物理学家范德华于1873年提出的一种实际气体状态方程。凡得瓦方程式是对理想气体状态方程的一种改进，特点在于将被理想气体模型所忽略的的气体分子自身大小和分子之间的相互作用力考虑进来，以便更好地描述气体的宏观物理性质。 方程的形式 范德华方程具体形式为： : \…
马库斯理论
马库斯理论（）是最初由鲁道夫·马库斯于1956年提出的理论，用于解释電子轉移反应的速率——即电子可以从一种化学物质（称为电子供体）移动或跳跃到另一种化学物质（称为电子受体）的速率。它最初用于解决外层电子转移反应机制，其中两种化学物质的电荷仅随电子跃迁（例如Fe2+/Fe3+等离子的氧化）而改变，但不会发生大的结构变化。该理论也扩展到将内层电子转移的贡献考虑在内，其中考虑了两种化学物质的溶劑化或配位壳中的距离或几何形状的变化（Fe-O在F…
量子化学
量子化学（），或称分子量子力學，是应用量子力学的规律和方法来研究化学问题的一门学科。将量子理论应用于原子体系还是分子体系是区分量子物理学与量子化学的标准之一。 目前认为最早的量子化学计算是1927年布劳（Ø.Burrau）对离子以及同年瓦尔特·海特勒和弗里茨·伦敦对H2分子的计算，开创量子化学这一個交叉学科。经过近八十年发展之后，量子化学已经成为化学家们广泛应用的一种理论方法。 量子化学发展史 1925年和1926年，物理学家维尔纳·海…
经典成核理论
经典成核理论（Classical nucleation theory，CNT）是用于研究成核现象的最常见的理论模型。 概述 基本的经典成核理论可被用于粗略地估计新相态在一系列相同成核点的成核速率R。可以通过下述例子来理解成核速率R：例如，在0.1m3的潮湿空气中每1秒形成100滴水，则成核速率R=1000/s。根据现代的经典成核理论，成核速率R可以用下式预测： :: R\ =\ N_S Zj\exp \left( \frac{-\Del…
能斯特-普朗克方程
能斯特-普朗克方程（）是一个用来描述带电荷的化学物质在流体中运动的方程。它拓展了菲克定律，可以描述粒子在扩散的同时因为静电力而相对于流体移动的情况。 此方程因瓦尔特·能斯特和马克斯·普朗克命名。 方程 它描述了同时受粒子浓度梯度和电场影响的粒子流通量： : \frac{\partial c}{\partial t} = - \nabla \cdot J \quad | \quad J = -\left[ D \nabla c - u c…
渗透系数 (物理化学)
渗透系数或渗透因子（），符号：\phi，是来衡量实际溶液偏离理想溶液行为程度的量，即偏离拉乌尔定律的程度。由丹麦化学家提出*。 （实用）渗透系数\phi = \frac{\mu_A^ - \mu_A}{RTM_A \sum_i m_i} 合理渗透系数 \phi = -\frac{\mu_A^ - \mu_A}{RT \ln x_A} 其中\mu_A^为纯溶剂的化学势， \mu_A为溶液中溶剂的化学势，M_A为分子量，x_A为摩尔分数，R…
水合焓
水合焓（），又称水合能（）、水合热，指一摩尔气态离子与水结合的热效应。水合焓是溶剂化热在溶剂为水时的特殊情况，它对自然过程和人工过程热力学模型的建立都有着重大作用。 定义 一摩尔气态离子与水结合形成（无限稀释溶液中的）水合离子，其过程中的焓变即为水合焓，也即热化学方程式M+(g) {+} X^-(g) -> MX(aq)的焓变（对于电荷数大于一的离子也有类似方程式），本文记为\Delta H_{hyd}。此外，上述过程的自由能变称为水合…
巴特勒-福尔默方程
巴特勒–福尔默方程（），也称为–福爾默方程（Erdey-Grúz–Volmer equation），是电化学领域的一个最基本的动力学关系。它描述了电极上的电流如何随电极电势变化，考虑到陰極方向（cathodic）和陽極方向（anodic）的反应会出现在同一个电极上： : j = j_0 \cdot \left\{ \exp \left[ \frac { \alpha_a zF } {RT} (E - E_{eq}) \right] - …
吉布斯-唐南效应
的唐南平衡]] 吉布斯-唐南效应（），又称膜平衡、唐南平衡、唐南效应，是指因部分带电粒子不通过半透膜而产生的不均匀电荷，使膜两侧粒子浓度不同的现象，以美国物理学家约西亚·威拉德·吉布斯和英国化学家命名。凝胶、胶体、电解质溶液均能产生唐南效应，因此凝胶或凝胶和电解质溶液之间的相界面也可以用作半透膜。两种溶液间的电位称为。 例如，血浆中的大阴离子蛋白质不能渗透毛细管壁，是因为小阳离子被吸引而且不与蛋白质结合，所以小阴离子将比小阳离子更容易地…
基质隔离
基质隔离是化学和物理学中常用的一种实验技术，这种技术通常将一种物质捕获在惰性基质中。最初，“基质隔离”一词用于描述将化学物质置于任何惰性材料（通常是聚合物或树脂）中的过程，但近年来，它特指将分子置于低温固体中。 应用 它可用于研究分子振动的红外光谱（如氟乙烷），并可用于验证通过计算得到的模拟红外光谱。 参考文献
揮發性
在室溫下容易汽化，代表揮發性高。]] 揮發性，在化學、物理和熱力學的領域中，是指物質汽化的容易程度。在一特定的溫度與壓力下，高揮發性的物質更傾向於以氣體形式存在，而低揮發性的物質，更傾向於以液體或是固體形式存在。揮發性也可以用來描述氣體凝結成液體或固體的傾向性，低揮發性物質比高揮發性物質更容易凝結。 物質間的揮發性差異，可由觀察其在空氣中蒸發或昇華的快慢來得知，高揮發性的物質，例如異丙醇，會快速的蒸發，而低揮發性的植物油則會保持在液態。…
极性
在化學中，極性（polarity），是指一個共價鍵或一個共價分子中電荷分佈的不均勻性。如果電荷分佈得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。 物質的一些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關。 共價鍵的極性 共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子，如氟、氧及氮，比電負性低的原子更能吸引電子，即把電子「拉」向它那一方，而電子接近電負性高的原子的時間也較多，使得電荷不均勻分佈。這樣形成了一…
依数性
依数性（）是指溶液所具有的一类性质，这类性质只取决于溶质在溶剂中的「粒子」数量，而與溶質的本性無關。溶液的依数性包括：（非揮發性溶質的）溶液蒸气压下降量、（非揮發性或揮發性溶質）溶液凝固点下降、沸点上升度數和渗透压等性质。通过测量稀的非离子水溶液（例如尿素或葡萄糖的水溶液）中的依数性，可以求得溶质的相对分子莫耳质量的精确值。另外，测量离子溶液的依数性则可以估计溶质电离的百分比。 含非揮發性溶質的溶液的四種性質具有依數性： #溶液的蒸氣壓…
光分解離子成像
光分解離子成像，或更普遍地來說，產物成像是一種測量化學反應或光分解產物速度分佈的實驗技術 。 該方法使用二維偵測器，通常是微通道板，來擷取透過共振增強多光子離子化之態選擇後的離子到達偵測器的位置。第一個光分解離子成像實驗是由大衛·錢德勒（David W. Chandler）和保羅·休斯頓（Paul L. Houston）在1987年完成，其題目為碘甲烷的光分解動態學。 背景 許多分子反應動態學的問題需要同時測量粒子的移動能和角分佈，亦或…
过饱和
過飽和是指溶液中的溶质含量超过当前温度和压力下该物质饱和溶液中的溶质含量，而仍能存在的现象(不穩定)。该溶液称为过饱和溶液。过饱和也可以指蒸汽中某物质蒸汽压超过该温度和压力下该物质的饱和蒸汽压而不发生相变的现象。该蒸汽称为過飽和蒸汽。高温下的饱和溶液降温或高压下的气体溶液降低压力时有可能形成过饱和溶液，形成的难易程度与溶质与溶剂的性质有关。 过饱和体系处于热力学介稳态，外界条件变化时或长时间静置后会发生相变，转变成该物质的饱和溶液和游离…
赫士定律
赫士定律（），又名反應熱加成性定律（）：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的反應熱只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。盖斯定律是由盖斯在1840年发表的论文中提出的。 数学表达式 赫士定律描述了物质发生化学反应后的焓的变化等于生成物的总标准生成焓和反应物的总标准生成焓之差，即是 \Delta H^\theta = \sum(\Delta H_{f~products}^…
氧化物自由能图
氧化物自由能图，又称埃林汉姆图()，是一种在热力学中用于说明物质稳定性对温度的依赖性的图表。这种分析通常被用于评估还原金属氧化物和硫化物的难易程度。这种图表是由英国物理化学家于1944年最先制作，故得名埃林汉姆图。在冶金学中，氧化物自由能图被用于预测金属，其氧化物和氧间的平衡温度—在延伸使用中，还包括金属与硫，氮和其他非金属的反应。这种图表还可用于确定在某种条件下一种矿石是否会被还原为其对应的金属单质。这种分析在本质上是热力学的，而忽略…
理想气体状态方程
]] 在熱力學裏，描述理想氣體宏觀物理行為的狀態方程稱為理想氣體狀態方程（ideal gas equation of state）。理想气体定律表明，理想氣體狀態方程為 :{p} {V} = {n} {R} {T} = {N} {k} {T} :亦可写为 \frac{pV}{T}={C}； 其中，p為理想气体的壓力，V为理想气体的体积，n為气体物质的量（通常是莫耳），R为理想气体常数，T為理想气体的热力学温度，k为波尔兹曼常数，N表示气…