台面台阶扭折模型
在化學中，台面台阶扭折（terrace ledge kink，TLK，也称为terrace step kink，TSK）模型，描述了晶体表面形成和转变的热力学以及表面缺陷形成的能量学。它基于这样一种思想：原子在晶体表面位置的能量由其与相邻原子的键合决定，而转变过程仅涉及断裂和形成键的计数。TLK 模型可应用于表面科学领域，例如晶体生长、表面扩散、粗糙化和汽化。 历史 TLK模型被认为源于德国化学家瓦尔特·科塞尔和保加利亚化学家伊万·斯特…
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共 13 篇文章
吉布斯-杜安方程
热力学中的吉布斯-杜安方程（），描述了一个热力学系统中的成分的化学势变化之间的关系： : \sum_{i=1}^I N_i\mathrm{d}\mu_i = - S\mathrm{d}T + V\mathrm{d}p \, 其中N_i\,是成分i\,的摩尔数，\mathrm{d}\mu_i\,是该成分的化学势的增量，S\,是熵，T\,是绝对温度，V\,是体积，p\,是压强。它表明在热力学中，强度性质不是独立而是相关的，使它成为状态假设的…
戴维斯方程
戴维斯方程（）是热力学中用于计算较高浓度电解质溶液活度系数的经验公式。为（适用于低浓度溶液求活度系数）在较高浓度下的延伸。由塞西尔·W·戴维斯（Cecil W. Davies）于1938年提出并通过测量多组数据进行改进得到。在25°C，其表达式如下： -\log f_\pm = 0.51 z_1 z_2\left(\frac{\sqrt I}{1 + \sqrt{I}} - 0.30 I \right) 其中f_\pm=\sqrt[v]…
皮策理论
皮策理论（Pitzer theory）或皮策方程（Pitzer equations）是一个描述电解质溶液中活度系数与渗透系数关系的半经验统计模型。由美国物理化学家于1973 -1979年发表的12篇论文中提出并完善，其基于带电硬球原始电解质模型（McMillan-Mayer理论）框架提出，即将溶剂作为连续介质，以介电常数反映溶剂特征，考虑了电解质硬球之间的短程排斥作用，并用处理离子间的长程静电力推导得到，是原始电解质模型中最经典的模型之…
赫士定律
赫士定律（），又名反應熱加成性定律（）：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的反應熱只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。盖斯定律是由盖斯在1840年发表的论文中提出的。 数学表达式 赫士定律描述了物质发生化学反应后的焓的变化等于生成物的总标准生成焓和反应物的总标准生成焓之差，即是 \Delta H^\theta = \sum(\Delta H_{f~products}^…
化学热力学
化學熱力學（）是在熱力學定律範疇之下，研究化學反應以及系統狀態之間熱和功的交互關係。化學熱力學不僅包含實驗測定不同的熱力學性質，還應用數學分析來探討化學問題及自發過程。 化學熱力學的建構是基於前兩個熱力學定律，由熱力學第一、第二定律，四個方程式可得到“吉布斯函數”。再由這些方程式對應热力学系統中的熱力學性質推導出相對簡單的數學，由此勾略出化學熱力學的數學架構。 由此可知，化學熱力學不僅是基於熱力學第一和第二定律發展而成，還加入一些數學函…
放热过程
是一些最激烈的放熱反應。]] 在熱力學中，放熱過程 () 是一個熱力學過程或反應，會從系統中釋放能量到周圍環境，通常以熱量的形式釋放，但也會以光（如火花、火焰或閃光）、電（如電池）或聲音（如氫燃燒時聽到的爆炸）的形式釋放。放熱（exothermic）一詞最早由19世紀法國化學家马塞兰·贝特洛 (Marcellin Berthelot) 提出。 放熱過程的反面是吸熱過程，即吸收能量（通常以熱量的形式）。這個概念在物質科學中經常應用於化學反…
理想溶液
理想溶液是溶质与溶剂混合为溶液时，既不放热，也不吸热，溶液体积适等于溶质体积和溶剂体积之和。 熱力學上而言，理想溶液即為活度等於莫耳分率之溶液，其活性係數值為1。 熱力學中任何溶液的數學式如下: a_i=\gamma_i \times X_i 其中，a_i 為該成分在溶液中之活度，\gamma_i 為該成分在溶液中之活性係數，X_i 為該成分在溶液中之莫耳分率。 若該溶液為理想溶液，則\gamma_i=1。 实际存在的溶液均不能合于理想…
吸热过程
在热化学中，吸热过程（ ）是系统的焓（或内能）增加的任何热力学过程。 在这样的过程中，封闭系统通常从其周围吸收热能，这就是热量传递到系统中。因此，吸热反应通常会导致系统温度升高和环境温度降低。它可能是一个化学过程，例如溶解硝酸铵（ )水溶液() 或物理过程，例如冰块的融化。 该术语由19世纪法国化学家马赛兰·贝特洛创造。与吸热过程相反的是放热过程，它释放或“释放”能量，通常以热的形式存在，有时以电能的形式存在。因此，在每个术语（吸热和放…
等温滴定量热法
等温滴定量热法（isothermal titration calorimetry，ITC）在化学热力学中，是一种物理技术，用于确定溶液中相互作用的热力学参数，最常用于在无标记环境中研究小分子（如药用化合物）与大分子（蛋白质、DNA等）的结合。由两个封闭在绝热夹套中的样品池组成。要研究的化合物被放置在样品池中，而另一个样品池，即参比池，则用作对照，内含溶解样品的缓冲液。 该技术由H. D. Johnston于1968年开发，是他在杨百翰大…
吸热反应
吸热反应(Endothermic reaction)是吸收熱量的一类化学反应，与放热反应相对。在吸热反應中，破坏化学键所用的能量大于组成键所释放的能量，其通式为： :反应物 + 能量 → 产物 因此，其焓变（ΔH）大于0。 吸热反应的例子 绝大多数的分解反应 碱与铵盐生成氨气的反应 硝酸铵、硝酸鉀(ΔH=34.8kJ/mol)溶解于水 外部链接 [http://www.gcsescience.com/rc24-energy-level-…
逸度
逸度（英语：Fugacity）在化学热力学中表示实际气体的有效压力，用 f 表示。它等于相同条件下具有相同化学势的理想气体的压强。在与化学势有关的描述理想气体性质的热力学式子中用逸度代替活度，即可得到相应的描述实际气体性质的关系式。例如 0°C 下 100个大气压的氮气的逸度为 97.03 个大气压，这意味着它与 97.03 个大气压下的氮气理想气体有着相同的化学势。逸度可以通过实验测定，也可以用范德华气体模型估算。逸度与压强的比值称为…
規則溶液
在化學中，規則溶液（英語：） 為最接近理想溶液之真實溶液，滿足準化學模式，溶液的混合焓不等於0(理想溶液混合焓=0)，溶液混合時總體積等於所有溶液成分之體積加總(同理想溶液)，即沒有體積變化。 規則溶液的混合熵和理想溶液相同，兩者皆滿足下式: :\Delta S_m = -nR(X_A\ln X_A + X_B\ln X_B)\, 其中R\,为气体常数, n\, 为溶液中成分的總莫耳数。 特點 任何溶液的混合自由能變化\Delta G_…