化学势
在热力学中，某种物质的化学势指的是，在化学反应或者相变中，此物质的粒子数发生改变时所吸收或放出的能量。在混合物中的某种物质的化学势定义为此热力学系统的吉布斯自由能对此物质粒子数的变化率，即偏导数（其他物质的粒子数及其他系统参数保持不变）。当温度和压强固定时，化学势也被称作偏摩尔吉布斯自由能，或者摩尔化学势。在化学平衡或相平衡状态下，自由能处于极小值，各种物质的化学势与化学计量系数乘积之和为零。 在半导体物理中，零温电子系统的化学势被称为…
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奧斯瓦爾德熟化
奧斯瓦爾德熟化（或奧氏熟化）是一種可在固溶體或液溶膠中觀察到的現象，其描述了一種非均勻結構隨時間流逝所發生的變化：溶質中的較小型的結晶或溶膠顆粒溶解並再次沉積到較大型的結晶或溶膠顆粒上。 威廉·奧斯特瓦爾德首次於1896年對上面提到的這種變化進行了描述。 奧氏熟化通常會出現在油包水乳劑中，而相對的在水包油乳劑中則會發生絮凝。 機理 這個以熱力學為基礎的過程是由於大型顆粒能量低於小型顆粒而產生的。 該理論是根據顆粒表面分子由於能量高於顆粒…
相图
不互溶系统的相图（低共熔混合物）。]] 相图（），也称相态图、相平衡状态图，是用来表示相平衡系统的组成与一些参数（如温度、压力）之间关系的一种图。它在物理化学、矿物学和材料科学中具有很重要的地位。 概要 简单的相图如水的 p-T\, 图，从中可以很容易地读出水的三相点、临界点等信息。图中的分隔线称为“两相平衡线”，所划出的范围表示单相区（双变量系统），两个变量可以同时在一定范围内改变而无新相出现。 常见的二组分系统相图有压力-组成图、温…
共沸
/ 水的蒸气 - 液体平衡显示共沸行为]] 共沸（）或稱恆沸，是指两组分或多组分的液体混合物以特定比例組成時，在恒定压力下沸腾，其蒸氣組成比例與溶液相同的現象。这实际是表明，此时沸腾产生的蒸氣与液体本身有着完全相同的组成。共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。 并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，一些例子列在了下面。这类混合物的温度—组分相图有着显著的特征，即，其气相线（气液混合物和气态的交界）与液相线（液态和气液混合物…
化学热力学
化學熱力學（）是在熱力學定律範疇之下，研究化學反應以及系統狀態之間熱和功的交互關係。化學熱力學不僅包含實驗測定不同的熱力學性質，還應用數學分析來探討化學問題及自發過程。 化學熱力學的建構是基於前兩個熱力學定律，由熱力學第一、第二定律，四個方程式可得到“吉布斯函數”。再由這些方程式對應热力学系統中的熱力學性質推導出相對簡單的數學，由此勾略出化學熱力學的數學架構。 由此可知，化學熱力學不僅是基於熱力學第一和第二定律發展而成，還加入一些數學函…
共沸物列表
共沸物列表汇总了常见二元、三元共沸物的数据。表中的组成为质量分数。数据来自兰氏手册第10版和CRC第44版，除非另有说明。15825組二元、三元混合物出自ACS。Edinburgh大学也提供网上数据库。 二元共沸物 ‡ CRC（第44版）列出了水與乙酸、水與丙酮的共沸物，而Lange's（第10版）和很多网络来源指出这些物质不形成共沸物。 烯丙醇共沸物，沸點97.0℃ | width="20" rowspan="2" | | align…
压缩因子
在热力学中，压缩因子(Z)，是一种修正系数，用于描述真实气体与理想气体行为的偏差。它简单地定义为在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与理想气体的摩尔体积之比。 这是修正理想气体定律以解释真实气体行为的有用热力学性质。一般来说，气体越接近相变、温度越低或压力越大，与理想行为的偏差变得越明显。压缩因子值通常通过状态方程 (EOS) 计算获得，例如以化合物特定的经验常数作为输入的维里方程。 对于由两种或多种纯气体（例如空气或天然气）混合而成的气…
反應滯留時間
反应停留时间指的是反应物料从进入反应器时算起到离开反应器时为止所经历的时间。在间歇反应器中所有物料具有相同的停留时间，而且等于反应时间。对于理想管式反应器，物料流动的状态为平推流，所以物料微团在反应器内的停留时间相同。当流体不是平推流时，则物料微团在反应期内停留时间就不相同，而是形成某种分布，称为停留时间分布。因此，常用“平均停留时间”来表达。停留时间定义为： t=\frac{\text{反应器体积}}{\text{反应器中物料的体积流…