哈柏法
]] ]] 哈伯法，也稱哈伯-博施法，是通過氮氣及氫氣產生氨氣（NH3）的過程。 氮氣及氫氣在200個大氣壓及攝氏400度，以鐵（Fe）做為催化劑，會發生化學反应，產生氨氣。在此情況下，產量一般是10-20%。 \ce{N2 + 3H2 2NH3} \qquad {\Delta H^\circ_\mathrm{298~K} = -92.28~\ce{kJ/mol}} 合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间…
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熱力學平衡
热力学平衡是指一个热力学系统在没有外界影响的条件下，系统各部分的宏观属性（如物质的量、能量、体积等）在长时间内不发生任何变化的状态。 热力学平衡包括热平衡，力学平衡，化学平衡，和相平衡。 热平衡 熱平衡是熱力學中的一個公理性概念，也是基本實驗定律，其重要意義在於它是科學定義溫度概念的基礎，是用溫度計測量溫度的依據。 在熱力學中，溫度、內能、熵是三個基本的狀態函數： 內能是由熱力學第一定律確定的； 熵是由熱力學第二定律確定的； 溫度是由熱…
血红蛋白
-{zh-hans:血红蛋白; zh-hant:血紅素;}-{{NoteTag|1=英語 hemoglobin，中国大陆称血-{红蛋白}-，臺灣稱血-{紅素}-；而英語 heme，中国大陆称血-{红素}-，臺灣稱血-{基質}-。两术语极易混淆，在阅读汉语文献时，应厘清讨论对象。}}（Hemoglobin，縮寫 Hb、Hgb）又稱-{zh-hans:血红素; zh-hant:血紅蛋白;}-，俗稱血色素，是高等生物体内红色含铁的携氧结合蛋白…
勒沙特列原理
勒夏特列原理（，或译为吕·查德里原理、-{zh-cn:勒沙特列;zh-tw:勒夏特列;}-原理），又称平衡移动原理，是法国化学家勒夏特列于1888年发现的定性預測化學平衡點的原理。其内容为： 也就是说，对于一个在某一个特定条件下达到平衡的体系，假设这个条件改变，这个平衡就会朝减弱（或消除）该改变的方向移动。 这个原理只能用来定性判断，不能进行定量计算，不能首先判断平衡是否处于平衡态。 浓度改变 离子和重铬酸根离子的平衡为例]] 改变平衡…
主客体化学
主客体化学，在超分子化学中指的是由两个或多个分子或离子组成的包合物，它们通过除了完全共价键之外的其他力量而保持独特的结构关系。主客体化学包含了分子识别和通过非共价键相互作用的概念。非共价键对维持大分子（如蛋白质）的三维结构至关重要，也参与许多生物过程中大分子之间的特异但短暂的结合。 结合的主客体复合物的晶体结构]] 虽然非共价相互作用大致可以分为更多静电或色散贡献较多的相互作用，但有几种常提及的非共价相互作用类型：离子键、氢键、范德华力…
二氧化碳分压
分子]] pCO2或PCO2，即二氧化碳分压，是二氧化碳（CO2）的分压，通常用于描述血液的相关信息。动脉血的分压写作P_{a_\ce{CO2}}。 二氧化碳分压是一个反映呼吸功能和血液酸碱平衡的一个重要指标。 血液中的值 正常范围为35－45 mmHg。 参考 呼吸性酸中毒 呼吸性鹼中毒 化学平衡 PH值 * 酸度系数
酸鹼平衡失調
酸鹼平衡失調，是指人體酸鹼平衡異常，導致血漿pH值偏離正常範圍（7.35至7.45）。在胎兒中，正常範圍因取樣臍血管的不同而有所差異（pH值正常為7.25至7.45；臍動脈pH值正常為7.18至7.38）。酸鹼失衡的嚴重程度不一，有些甚至危及生命。 分類 體內酸性物質過多稱為酸中毒或酸血症，鹼性物質過多稱為鹼中毒或鹼血症。導致酸鹼失衡的過程根據其病因（呼吸性或代謝性）和pH值變化方向（酸中毒或鹼中毒）進行分類。由此可得出以下四種基本分類…
化学平衡
化学平衡（）是指在宏观条件的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相同，且反应物濃度和生成物浓度不再改變的状态。 化学平衡也是化学热力学的主要研究內容之一。 化學平衡的特徵 當一個化學反應達到化學平衡後，需要外部變因恆定才能保持此平衡狀態。如果外部變因有所改變，此平衡狀態將被打破，反應將往另外一個平衡狀態進行。根据勒沙特列原理，當一個已達平衡的系統被變動，該系統會隨之改變，以抗衡該變動。 #逆：化學平衡存在於可逆反應中。 #等：正反應與逆反應…
質量作用定律
質量作用定律（）是化学领域的概念。定律包含两个方向： 平衡方向，关于平衡時的反應混合物的組成。 動力學方向，关于基元反應的速率式。 兩種方向都源自於G.W.Guldberg與P.Waage (1864-1879)的研究，他們的研究是關於利用和他們所提出的速率式來導出平衡常數。与此同时他们也得以基本確認化學平衡是一種動態的平衡，在這种进行的、变化的平衡中，正向和逆向的反應速率是相等的。 表述 对于一个简单的基元反应：aX(g)+bY(g)…
螯合物
螯合物（）是配合物的一种，在螯合物的结构中，一定有一个或多个多齿配体提供多对电子与中心体形成配位键。“螯”指螃蟹的大钳，此名称比喻多齿配体像螃蟹一样用两只大钳紧紧夹住中心体。 螯合物]] 螯合物通常比一般配合物要稳定，其结构中经常具有的五或六元环结构更增强了稳定性。正因为这样，螯合物的稳定常数都非常高，许多螯合反应都是定量进行的，可以用来滴定。使用螯合物还可以掩蔽金属离子。 可形成螯合物的配体叫螯合剂。常见的螯合剂如下： 乙二胺（en）…
動態平衡
動態平衡發生於兩個逆向但同步的過好 化學上的解釋 在一個可逆的化學反應中，當正向反應及逆向反應的反應速率相等時就會達致動態平衡。在這個狀態下不論生成物及反應物的濃度均沒有改變，動態一詞意指兩個反應仍然在持續進行而非停滯，但剛好兩者的速率相等，致使各自的濃度均沒有改變，達致平衡狀態。 生態學上的解釋 在出生率及死亡率均為等值的情況下，某物種的種群數目維持不變，就是一種動態平衡。
水的电离
水的电离，或称水的自偶电离，可以简化为两个水分子互相反应，生成一个水合氢离子和一个氢氧根离子的过程，屬於水的質子自遷移反應。反应方程为： :2\mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(l)} \leftrightharpoons \mathrm{H}_3\mathrm{O}^+_{(aq)} + \mathrm{OH}^-_{(aq)} 化學平衡 水的电离是可逆的，其平衡常数為 :K_{\rm{eq}} = \frac{[{\r…
相图
不互溶系统的相图（低共熔混合物）。]] 相图（），也称相态图、相平衡状态图，是用来表示相平衡系统的组成与一些参数（如温度、压力）之间关系的一种图。它在物理化学、矿物学和材料科学中具有很重要的地位。 概要 简单的相图如水的 p-T\, 图，从中可以很容易地读出水的三相点、临界点等信息。图中的分隔线称为“两相平衡线”，所划出的范围表示单相区（双变量系统），两个变量可以同时在一定范围内改变而无新相出现。 常见的二组分系统相图有压力-组成图、温…
酸碱质子理论
酸碱质子理论，又稱布仑斯惕-洛瑞碱酸理论，也稱布-洛酸鹼學說（），是丹麦化学家约翰内斯·尼古劳斯·布仑斯惕和英国化学家托马斯·马丁·劳里于1923年各自独立提出的一种酸碱理论。该理论认为：凡是可以释放質子（氫離子，H+）的分子或离子为酸（布仑斯惕酸，B酸），凡是能接受氫離子的分子或离子則为碱（布仑斯惕碱，B碱）。 當一個分子或離子釋放氫離子，同時一定有另一個分子或離子接受氫離子，因此酸和鹼會成對出現。酸碱质子理论可以用以下反應式說明： …
解离常数
在化学、生物化学及药理学中，解离常数（，K_{d}）是一种特定类型的平衡常数，用于衡量一较大物体与另一较小组分分开（解离）的倾向，也可以描述配合物解体成组分分子或盐分裂为其组分离子。解离常数是缔合常数的倒数。对于一些特定的盐，解离常数亦可被称为电离常数。 对于一般的反应： : \mathrm{A}_{x}\mathrm{B}_{y} \rightleftharpoons x\mathrm{A} + y\mathrm{B} 其中复合物\m…
戴维斯方程
戴维斯方程（）是热力学中用于计算较高浓度电解质溶液活度系数的经验公式。为（适用于低浓度溶液求活度系数）在较高浓度下的延伸。由塞西尔·W·戴维斯（Cecil W. Davies）于1938年提出并通过测量多组数据进行改进得到。在25°C，其表达式如下： -\log f_\pm = 0.51 z_1 z_2\left(\frac{\sqrt I}{1 + \sqrt{I}} - 0.30 I \right) 其中f_\pm=\sqrt[v]…
布罗姆利方程
布罗姆利方程（）是在超出适用浓度范围情况下，用于计算电解质水溶液活度系数的经验公式，由加州大学酒窖海洋实验室（the Bodega Marine Laboratory）的布罗姆利（Leroy A. Bromley）于1973年提出。在河、湖水以及海水等天然水体研究领域，其与（SIT）、皮策方程一起是研究水体中离子溶解行为重要的工具。 提出 曾基于SIT理论对德拜-休克尔方程适用范围进行延拓，对于最简单的1:1型电解质M+X-，古根海姆提…
相分离
相分离是指从单一均质混合物中形成两个独立相的过程。最常见的类型发生于两种不混溶液体之间（如油与水）。膠體可通过相分离形成，但并非所有相分离都会生成胶体——例如油与水在重力作用下可形成分层而非保持悬浮的微小液滴。 参考文獻
含氧酸根离子
含氧酸根离子又稱含氧阴离子、含氧酸根，是通式为AₓOᵧᶻ⁻的离子（A代表化學元素，O代表氧原子）。绝大多数化学元素都能形成含氧酸根离子。其对应的含氧酸为化合物H₂AₓOᵧ。 參考文獻
平衡常数
當可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度（或压强）系数次幂的连乘积与每个反应物浓度（或压强）系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做化学平衡常数，简称平衡常数，记作K 。平衡时反应进行得越完全，平衡常数就越大。依据勒夏特列原理，平衡常數只受温度影响。 平衡常數的種類 以反應\ a\mathrm{A} + b\mathrm{B} \leftrightarrow c\mathrm{C} + d\mathrm{D}为例： 濃度平衡常數 濃度平衡常數…