溶解性全表
下表列出各離子在水溶液溶解的情形，表中為「水」的即可溶于室溫水；「略」、「微」者溶解度低，易沉澱；出現「熱」、「沸」、「酸」、「硝」、「王」、「難」或「不」即無法溶於純水，會沉澱出來。 表 注释： : 分析 可溶组 碱金属离子的盐一般易溶； 铵盐一般易溶，但重铀酸铵难溶； 硝酸盐一般易溶； 高氯酸盐一般易溶，但高氯酸铯和高氯酸铷微溶于冷水，高氯酸铋和水反应生成难溶于水的碱式盐沉淀； 氯酸盐一般易溶； 高锰酸盐一般易溶，但高锰酸根离子会與…
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溶解度
溶解度（）是指定溫、定壓時，每單位飽和溶液中所含溶質的量；也就是一种物质能够被溶解的最大程度或飽和溶液的濃度。溶解度可用體積莫耳濃度、质量百分浓度或「每100公克溶劑能溶解的溶質重」表示之。 溶解度主要取决于溶质在溶剂中的溶解平衡常数（溶度積）、温度、极性、和壓力}-。相同溶質在不同溶劑下的溶解度通常不同，不同溶質在相同溶劑下的溶解度也往往不同；即便是相同的溶質和溶劑，在不同的環境因素（如溫度、壓力）下，溶質的溶解度亦有所不同。 影響溶…
百萬分比
百萬分比（parts per million，ppm）又称-{zh-cn:百万分点; zh-hk:百萬分點; zh-tw:百萬分比}-，定義為每百萬份中所占的份數，即百萬分之幾；1ppm 即是一百萬分之一。 例子: 一公斤 (kg) 的物質中有一毫克 (mg) 的某物質，某物質含量即為1ppm； 一公升 (L) 的溶液中有一微升 (μL) 的某物質，某物質含量即為1ppm； 一公升 (L) 的溶液中有某物質一毫克，若溶液比重為1，則某物…
氨水
氨水（ammonia solution，ammonia water）指氨氣的水溶液，写作 NH3(aq)，有强烈刺鼻气味，為具弱鹼性的液体。 氨分子在溶液中发生微弱水解，生成少量氢氧根离子及铵离子，因而舊式化學書本中称为氢氧化铵（ammonium hydroxide）写作 NH4OH 或 NH3.H2O。 氨在水中的电离可以表示为： :NH3H2O {NH4}^{+} + OH- 反應平衡常數K_b=1.8 \times 10^{-5}…
质量浓度
在化学中，质量浓度（mass concentration，\rho_i 或 \gamma_i）定义为组分 的质量 除以相应混合物的体积 （包括 的体积）： :\rho_i = \frac {m_i}{V} 质量浓度常应用于流体混合物，一般可解释作：以“单位流体体积所含物质的质量”来表示“该物质在流体中的浓度”。生活上的运用如空气中的污染物浓度，就是用质量浓度作为计量单位。 对于纯物质（相对于混合物）而言，质量浓度就相当于该纯物质的质量除…
福尔马林
，福尔马林的主要溶质]] ，甲醛的水合物，福尔马林的主要溶质之一]] ，福尔马林中防止甲醛聚合的溶质]] 福尔马林（），是甲醛含量为35%至40%（重量百分比為37%；體積百分比為40%）的水溶液，也加入10%～15%的甲醇防止聚合。具有防腐、消毒和漂白的功能，不同领域各有其作用，但福爾馬林會散發出刺鼻的氣味。甲醛被國際癌症研究中心（IARC）列為明確人類致癌物質，影響人體健康。 醫學 常用於保存病理切片、手術器械和病房消毒等。醫護人員…
弗洛里-哈金斯溶液理论
弗洛里－哈金斯溶液理论（）是保罗·弗洛里（Paul Flory）和提出的一个描述高分子与溶剂混合时体系自由能变化的数学模型。这一模型基于几条简单而理想化的假设，将高分子溶液体系考虑为“似晶格”体系，考虑了高分子和溶剂分子在尺寸上的很大区别对混合熵变的影响和高分子之间与高分子-溶剂之间作用力不同对混合时内能变化的影响。'弗洛里－哈金斯溶液理论具有简洁的形式，能较好地与试验结果吻合。 按照该理论，在一定温度下，高分子和溶剂分子混合时的亥姆霍…
克列里奇液
克列里奇液（）是由等体积的甲酸亚铊（Tl(HCO2)）和丙二酸亚铊（Tl(C3H3O4)）组成的水溶液。其流动性好，无味，稀释后颜色由淡黄色褪至无色。在时，饱和克列里奇液的密度为4.25 g/cm3，是密度最高的水溶液之一。 历史 该溶液由意大利化学家于1907年发明。在20世纪30年代，其被报告在矿物学和宝石学中的价值。 特征 饱和的克列里奇液比尖晶石、石榴石、钻石、刚玉以及许多其他矿物的密度都高。 已有利用克列里奇液测定矿物密度的方…
體積莫耳濃度
{{Otheruses|重量摩尔浓度|-{zh-cn:重量摩尔浓度; zh-hk:重量摩爾濃度; zh-tw:重量莫耳濃度}-|subject=體積莫耳濃度（）|other=重量莫耳濃度（）}} 體積莫耳濃度（，通常以大寫M表示）是化學的一種通用濃度單位，體積莫耳濃度c_i定義為指构成溶液的某组分i的物质的量n_i除以溶液的體積V： :c_i = \frac {n_i}{V}。 在大多數情况下，體積莫耳濃度指溶質的體積莫耳濃度，即溶質的…
重量摩爾濃度
{{Otheruses|体积摩尔浓度|-{zh-cn:体积摩尔浓度; zh-hk:體積摩爾濃度; zh-tw:體積莫耳濃度}-|subject=重量莫耳濃度（Molality）|other=體積莫耳濃度（Molarity）}} 在化学中，溶液的重量摩尔浓度（也可称质量摩尔浓度或重量克分子浓度，，用b或m表示）是指溶质物质的量n_{solute}除以溶剂的质量m_{solvent}： :b = \frac{n_{solute}}{m_{s…
硝酸酒精溶液
的SEM顯微照片。使用硝酸酒精溶液蝕刻。]] 硝酸酒精溶液（）是硝酸和醇的混合溶液，通常用於金屬蝕刻。它特別適合用於顯示碳鋼的。醇可以是甲醇或乙醇。 乙醇和硝酸的混合物具有潛在的爆炸性。儘管也可以形成硝酸乙酯，但這種情況通常會伴隨氣體逸出。若是甲醇不易爆炸，但仍然有毒。 硝酸酒精溶液如果硝酸濃度超過10%（質量濃度）就會爆炸。5%以上的溶液不應儲存在密閉容器中。即使在稀薄和寒冷的條件下，硝酸仍然充當氧化劑。 參考資料
當量濃度
當量濃度（）是指要提供一莫耳產物，所需要的反應物質量。這個物質在酸鹼反應指放出H^+的或OH^-；在氧化還原反應中指放出或得到的電子。 參考文獻
溶剂化电子
溶剂化电子（）也称溶剂合电子，指的是溶液中存在的自由电子，也可被视为最小的阴离子。溶剂化电子可以在很多体系中产生，但由于其寿命很短，难以被直接观察到。碱金属溶于液氨之后所得溶液的深色即源于溶剂化电子，随溶剂化电子浓度升高，颜色由蓝色逐渐转变为铜色（碱金属浓度大于3mol/L时）。一般对溶剂化电子的讨论限于金属-液氨体系，因为它们在其中的寿命可达数天，但水和其它溶剂中也存在着溶剂化电子。 历史 1807-1809年间汉弗莱·戴维在氨气中加…
分散系
分散系是將一種或一種以上的物質分散到另一種物質所形成的混合體系。前一種物質稱為分散相或分散质，后一種物質稱為分散介质或分散剂。 按照分散質微粒大小，分散系可分為三種： *溶液 - 微粒大小：100 nm 参考文献
滲透壓
滲透壓是施加到溶液上以防止溶劑經半透膜內流的最低壓力。在U型管實驗時，當滲透持續進行至兩液面高度不再變動時，此時兩液柱之壓力差稱為滲透壓。滲透壓的大小和溶液的體積摩尔濃度、溶液溫度和溶質解離度相關，因此有時若得知滲透壓的大小和其他條件，可以反推出大分子的分子量。范特荷夫因為滲透壓和化學動力學等方面的研究獲得第一屆諾貝爾化學獎。依照范特荷夫定律，稀溶液的滲透壓與溶液的體積莫耳濃度及絕對溫度成正比。 当含有不同浓度溶质的两种溶液被半透膜隔开…
溶液
易溶於水，以其配製的水溶液（即鹽水）是常見的液態溶液。其中氯化鈉是溶質，水是溶劑]] 溶液（），又稱為單一相均勻混合物（），是将一种純物质以分子或离子的状态均相、稳定的分布在另一种纯物质得到的分散体系；可能是固態、液態或是氣態甚至是其組合；可能導電也可能不導電；可能是固體、膠體或具流動性。每升溶液中所含溶質的物质的量稱為浓度；溶質在穩定態下所能達到的最大濃度稱為溶解度；濃度低於溶解度的稱為未飽和溶液，濃度等於溶解度的稱為飽和溶液，濃度大…
依数性
依数性（）是指溶液所具有的一类性质，这类性质只取决于溶质在溶剂中的「粒子」数量，而與溶質的本性無關。溶液的依数性包括：（非揮發性溶質的）溶液蒸气压下降量、（非揮發性或揮發性溶質）溶液凝固点下降、沸点上升度數和渗透压等性质。通过测量稀的非离子水溶液（例如尿素或葡萄糖的水溶液）中的依数性，可以求得溶质的相对分子莫耳质量的精确值。另外，测量离子溶液的依数性则可以估计溶质电离的百分比。 含非揮發性溶質的溶液的四種性質具有依數性： #溶液的蒸氣壓…
质量分数
在化学领域裡，混合物中某种物质的质量分数（mass fraction），是该物质质量 m_i 与混合物总质量 m_\text{tot} 的比 w_i（或表为 Y_i）。 用公式表示，质量分数为： :w_i = \frac {m_i}{m_\text{tot}} 设此混合物含有 N 种物质，混合物总质量 m_\text{tot} 即为： :m_\text{tot} = \sum_{i=1}^{N} m_i 而按定义可知，混合物中所有物質的…
溶解
溶解（）又稱溶剂化（solvation）、溶劑合作用，是溶质分散于溶剂中而成为一个分子混合状态的溶液的过程。溶剂化描述了溶剂与溶解分子的相互作用。离子化的分子和不带电的分子，都可与溶剂发生强烈的相互作用；此作用的强度和性质影响溶质的许多性质，包括溶解度、反应性和颜色，也影响溶剂的性质，如黏度和密度。 当离子溶解时，它们会散布开来并被溶剂分子包裹。离子越大，能包裹它的溶剂分子就越多。有时溶解会产生放热、吸热的现象，例如氯化铵溶于水时会吸热…
摩尔分数
化学中，对摩尔分数{{NoteTag|1=莫耳-{}-分“率”，是比較不佳的稱呼，應該稱為 莫耳-{}-分“數”。因為按照 率 的基本定義，其為不同單位的兩個相關量之間的比；此處的 mole fraction 顯然無因-{}-次，屬於無量-{}-綱量。此外，稱為莫耳-{}-分“數”，可以與質量分數、體積分數等相似概念互相呼應。}}（mole/molar fraction，xi，*'）的定义为混合物中一种物质组分的摩尔量 ni 与各物质组…