溶液

易溶於水，以其配製的水溶液（即鹽水）是常見的液態溶液。其中氯化鈉是溶質，水是溶劑]]

溶液（），又稱為單一相均勻混合物（），是将一种純物质以分子或离子的状态均相、稳定的分布在另一种纯物质得到的分散体系；可能是固態、液態或是氣態甚至是其組合；可能導電也可能不導電；可能是固體、膠體或具流動性。每升溶液中所含溶質的物质的量稱為浓度；溶質在穩定態下所能達到的最大濃度稱為溶解度；濃度低於溶解度的稱為未飽和溶液，濃度等於溶解度的稱為飽和溶液，濃度大於溶解度的稱為過飽和溶液。常見的溶液包括:
{| class="wikitable"
|+常見的溶液
! colspan="2" |溶液的種類
!實例
|-
|氣態溶液
|氣體溶於氣體
|空氣
|-
| rowspan="3" |液態溶液
|固體溶於液體
|蔗糖溶於水、食鹽溶於水、海水
|-
|液體溶於液體
|醋酸溶於水、酒精溶於水
|-
|氣體溶於液體
|汽水、氯氣消毒水、水中供生物呼吸的氧氣
|-
| rowspan="3" |固態溶液
|固體溶於固體
|合金、不銹鋼、Ｋ金、固態熔體如\mathrm{AgCl}-\mathrm{NaCl}。溶解度主要取决于溶质在溶劑中的溶解平衡常数(溶度積)、溫度、極性、和壓力}-；相同溶質在不同溶劑下的溶解度不盡相同；相同溶劑在不同溶質下的溶解度不盡相同；即便是相同的溶質和溶液，在不同的環境因素下溶解度也不盡相同。

互溶性
若二物質能無限制量相互溶解，稱其為無限互溶；若溶解度有限制，稱為部分互溶；若溶解度極小，稱為不互溶。

理想溶液
宏观下，任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。理想溶液在分子尺度上，各分子的大小及作用力彼此相似，当一种分子被另一种取代时，没有能量的变化或空间结构的变化，符合加成性。

固體溶液
固溶體也稱作固體溶液，是指溶質原子溶入溶劑晶格中而仍保持溶劑類型的合金相。通常以一種化學物質為基體溶有其他物質的原子或分子所組成的晶體，在合金和硅酸盐系統中較多見，在多原子物質中亦存在。當溶劑的晶體結構添加溶質後可以穩定存在且保持均相，則該種混合物可以被視作溶液。

一些混合物可以在很多種濃度情況下形成固溶體，而有一些混合物根本不能形成固溶體。兩種物質混合而形成固溶體的傾向是一個複雜的事情，涉及化學、晶體學及量子物理學。

液體溶液
水溶液
水溶液是指溶劑是水的溶液。在化學反應中，若反應物或生成物為水溶液，一般會在其化學式右下方加上_{(aq)}識別。例如食鹽NaCl的水溶液，會用NaCl_{(aq)}表示。由於水是自然界蘊含豐富的良好溶劑，因此在化學中常用到水溶液。具有疏水性的物質不溶於水中，而具有親水性的物質才能形成水溶液。像食鹽即為親水性的物質。若依照酸鹼電離理論，酸和鹼也是親水性物質。物質是否溶於水，主要是根據物質和水之間是否可以產生強大的吸引力，而且需要大於水和水之間的分子間作用力。若將無法溶於水的固體物質加入水中，則會產生沉澱。

電解質溶液
电解质溶液中有能够自由移动的离子，因此能导电。

膠體溶液
氣體溶液
參考文獻
Dissolvuro
Sciugghimentu
Роҳи ҳал