吉布斯能
在热力学裏，吉布斯能（），又称吉布斯自由能、吉布斯函数、自由焓，常用英文字母G標記。吉布斯能是國際化學聯會建議採用的名稱。吉布斯能是描述系統的熱力性質的一種熱力勢，定義為 :G\ \stackrel{def}{=}\ U - TS + pV = H - TS； 其中，U是系统的内能，T是絕對温度，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。 假設在等温等压狀況下，一個熱力系統從良好定義初態變換到良好定義終態，則其吉布斯能減少量必定大於或等於其所…
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弗洛里-哈金斯溶液理论
弗洛里－哈金斯溶液理论（）是保罗·弗洛里（Paul Flory）和提出的一个描述高分子与溶剂混合时体系自由能变化的数学模型。这一模型基于几条简单而理想化的假设，将高分子溶液体系考虑为“似晶格”体系，考虑了高分子和溶剂分子在尺寸上的很大区别对混合熵变的影响和高分子之间与高分子-溶剂之间作用力不同对混合时内能变化的影响。'弗洛里－哈金斯溶液理论具有简洁的形式，能较好地与试验结果吻合。 按照该理论，在一定温度下，高分子和溶剂分子混合时的亥姆霍…
亥姆霍兹自由能
亥姆霍兹自由能（，在物理学中也常直接简称为自由能），是一个重要的热力学参数，常用F或A表示，它的定义是： :F=U-TS 其中U是系统的内能，T是温度，S是熵。 自由能的微分形式是： :dF=-SdT - PdV + \mu dN \, 其中P是压强，V是体积，μ是化学势。 自由能可以被理解成是系统内能的一部分，这部分在可逆等温过程中被转化成功。在粒子数不变的等温过程中，系统对外界所做的功一定只能小于或者等于其自由能的减少，也就是说，系…
热力学自由能
热力学自由能（英语：Thermodynamic free energy）是指一个热力学系统的能量中可以用来对外做功的部分，是热力学态函数。自由能可以作为一个热力学过程能否自发进行的判据。 对限定条件不同的热力学过程，热力学自由能有不同表达形式。最常见的有吉布斯自由能G和亥姆霍兹自由能A（或F）。等温等容过程用亥姆霍兹自由能 A = U - TS 作为自发性判据；等温等压过程用吉布斯自由能G = H - TS 作为判据，式中H为焓。 吉布…