化学中，对摩尔分数{{NoteTag|1=莫耳-{}-分“率”，是比較不佳的稱呼，應該稱為 莫耳-{}-分“數”。因為按照 率 的基本定義，其為不同單位的兩個相關量之間的比；此處的 mole fraction 顯然無因-{}-次，屬於無量-{}-綱量。此外，稱為莫耳-{}-分“數”，可以與質量分數、體積分數等相似概念互相呼應。}}（mole/molar fraction，xi，*'）的定义为混合物中一种物质组分的摩尔量 ni 与各物质组分总摩尔量 n*tot 之比：
:x_i = \frac{n_i}{n_\mathrm{tot}}
设此混合物含有 N 种物质，混合物总摩尔量 ntot 即为：
:n_\mathrm{tot} = \sum_{i=1}^{N} n_i
混合物各物质组分摩尔分数之和等于1：
:\sum_{i=1}^{N} x_i = 1
摩尔分数也可称为 量分数（amount fraction）。对于气体混合物，IUPAC推荐使用字母 y 表示。
性质
摩尔分数常用于相图的绘制。它有以下几个优点：
*不同于体积摩尔浓度，摩尔分数不受温度变化的影响也无需与相态密度有关的知识。
*配制一定已知摩尔分数的混合物时，只需称量适当质量的各组分物质混合后即可。
*摩尔浓度具有“对称性”：摩尔浓度x=0.1和x=0.9，只是把溶液中溶质和溶剂的关系颠倒过来。比如乙醇和水的混合物，当乙醇的摩尔分数x_{EtOH}=0.1时，混合物可看作是乙醇的水溶液，而当乙醇的摩尔分数x_{EtOH}=0.9时，混合物则可看作是水的乙醇溶液。
*对理想气体构成的混合物，某一气体组分的摩尔分数可用该气体的分压与气体混合物总压的比值表示。
相关换算
质量分数
质量分数w_i与摩尔分数的换算关系：
:w_i = x_i \cdot \frac {M_i}{M}
M_i代表组分i的摩尔质量；M是混合物的平均摩尔质量。
质量浓度
与质量浓度\rho_i得换算关係如下：
:x_i = \frac{\rho_i}{\rho} \cdot \frac{M}{M_i}
M是混合物的平均摩尔质量。
体积摩尔浓度
:c_i = \frac
M是溶液的平均摩尔质量；\rho代表溶液密度。
质量和摩尔质量
: x_i= \frac
m_i是组分i的质量，M_i是组分i的摩尔质量。
区域差异和梯度
对于非均质混合物，摩尔分数的梯度会触发扩散作用的发生。
備註
参考资料
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