热化学
热化学（）是研究化学反应及物质聚集状态改变所伴随的热效应的学科。化学反应和相变（例如熔化、沸腾）都能吸收或放出热量，而热化学研究这些能量变化，尤其是系统和其周围环境的能量变化。热化学可用于推测给定反应过程中的反应物和产物的量。如果结合熵，它还用于推测反应是否自发。 热化学通常包括对热容量、燃烧热、生成热、焓、熵、自由能的计算。 与皮埃尔-西蒙·拉普拉斯在1782年至1783年间使用了世界上第一个冰量热计，测定在不同化学反应中的热量；后续…
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共 6 篇文章
反应焓
标准反应焓变(表示为ΔrH ⦵)是指系统中处于标准状态的物质发生反应时的焓变 : - vAA + -vB B + ...→v P P +v Q Q ... 忽略溶剂和溶质的混合焓或假设是理想溶液时标准反应焓变ΔrH ⦵与标准生成焓ΔfH ⦵的关系： : \Delta _\mathrm{r} H ^\ominus=\sum_ {B} {v_B\Delta _\mathrm {f} H ^\ominus(B)} 在该等式中，v B 是物质B…
赫士定律
赫士定律（），又名反應熱加成性定律（）：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的反應熱只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。盖斯定律是由盖斯在1840年发表的论文中提出的。 数学表达式 赫士定律描述了物质发生化学反应后的焓的变化等于生成物的总标准生成焓和反应物的总标准生成焓之差，即是 \Delta H^\theta = \sum(\Delta H_{f~products}^…
燃烧热
燃烧热（）（ΔcH0）是指101kPa时，1莫耳纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时候放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量，當燃燒熱以kJ/mol為單位計時又叫作標準摩爾燃燒焓。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。 燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的標準摩爾生成焓(ΔfH0)再相减求得。 其中，燃烧热与反应热的关系为：\Delta H_{\mathr…
放热反应
放熱反應（）是釋出熱量的一类化学反应，与吸热反应相对。在放熱反應中，破壞化学键所用的能量是少於組成鍵所釋放的能量。 放熱反應的通式为:反應物→產物 +能量 在化學的系統中，絕對能量總值是難以量度或計算。所以，一般用焓變（\Delta H）来表示化学反应的热效应。在放熱反應中，反应物能量较高，生成物能量较低，較小的數值減去較大的數值便得出\Delta H的數值為負數。 例如氫氣（H2）燃燒： 2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2…
范特霍夫方程
范特霍夫方程（）是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。设 K 为平衡常数， ΔHo 为焓变， ΔSo 为熵变， T为温度。由范托夫;}-提出。 : \frac{d \ln K}{dT} = \frac{\Delta H^\ominus}{RT^2} 或者写为 : \frac{d \ln K}{d{\frac{1}{T}} } = - \frac{\Delta H^\ominus}{R} 如果假设反应焓变在不同温度下保持恒定，…