潛熱
潜热（英文：Latent heat），在熱化學中，是物质在物态变化（相变）过程中，在温度没有变化的情况下，吸收或释放的能量。通常定义为单位质量的物质，由一相完全转变为另一相所需要从外界吸收（对外界释放）的热量。英文 latent (heat) 這個術語最初是由約瑟夫·布雷克發明，約於1750年從拉丁文的「latere」衍生而來，意即「隱藏」。潛熱這個字一般已較少使用，取而代之的是現代觀念的相變焓。 潛熱可分為熔化熱及汽化熱，視乎當時熱能…
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无焰加热器
无焰加热器（），是一种不需火柴或打火機等明火點燃的便携式自热工具，亦为某些野戰口粮或便當的附加物，此物的用途是加热食品。美国的加热器军用标准要求其能够在在十二分钟内将的食品温度提高到，并且没有可见的火焰。 加热器中具有细粉状的镁金属，少量铁和食盐组成的合金。触发化学反应需要添加少量冷水，随着放热反应的进行，水的沸点很快达到目标要求。 化学反应 加热器在氧化还原反应而引发的电子转移过程中产生热量。水会按照以下化学反应氫氧化镁金属： : M…
通用熱源
通用熱源（GPHS, General Purpose Heat Source）是模組化的放射性熱源，使用於許多太空任務裡。 規格 通用熱源內裝有鈽238。每個模組在剛製造完時都超過攝氏600度並散發250瓦的熱量。 每個模組長約9.95公分，寬約9.32公分，高約5.82公分並重約1.44公斤。 安全性 通用熱源使用包有銥外殼的鈽238燃料球。所有的α射線都會被被外殼擋住，所以不需要使用其他的遮蔽物。燃料球會再被多層的碳纖維包住，最後是…
能斯特熱定律
能斯特熱定律（）是由瓦爾特·能斯特於20世紀创立之理論，並被運用於發展熱力學第三定律。 理論內容 能斯特熱定律表示，當系統趨近於絕對零度時，一化學或物理變化之熵變化量趨近於零。這樣的敘述可以數學式表示之： : \lim_{T \to 0} \Delta S = 0 若為完美晶體的元素的熵會等於0;完美晶體的元素相關之化合物的熵也會等於0。這些結論源自於熱力學第三定律。 ， H 为焓]] 相關條目 熵 參考資料 延伸閱讀 - See es…
吸热过程
在热化学中，吸热过程（ ）是系统的焓（或内能）增加的任何热力学过程。 在这样的过程中，封闭系统通常从其周围吸收热能，这就是热量传递到系统中。因此，吸热反应通常会导致系统温度升高和环境温度降低。它可能是一个化学过程，例如溶解硝酸铵（ )水溶液() 或物理过程，例如冰块的融化。 该术语由19世纪法国化学家马赛兰·贝特洛创造。与吸热过程相反的是放热过程，它释放或“释放”能量，通常以热的形式存在，有时以电能的形式存在。因此，在每个术语（吸热和放…
标准摩尔生成焓
標準莫耳生成熱，也称标准生成焓（Standard enthalpy of formation）、标准生成热（Standard heat of formation），符號為 ΔfHmO 或 ΔHfO，單位為kJ/mol（又作kJ·mol-1），指在標準狀態下，生成1摩爾純淨物質放出（符號為負）或者吸收（符號為正）的熱量。 定義 物质B的标准摩尔生成焓\Delta_\mathrm{f}\mathit{H}_\mathrm{m}^\ominu…
吸热反应
吸热反应(Endothermic reaction)是吸收熱量的一类化学反应，与放热反应相对。在吸热反應中，破坏化学键所用的能量大于组成键所释放的能量，其通式为： :反应物 + 能量 → 产物 因此，其焓变（ΔH）大于0。 吸热反应的例子 绝大多数的分解反应 碱与铵盐生成氨气的反应 硝酸铵、硝酸鉀(ΔH=34.8kJ/mol)溶解于水 外部链接 [http://www.gcsescience.com/rc24-energy-level-…
玻恩-哈伯循环
玻恩-哈伯循环是一种用于计算反应热的方法，由德国科学家馬克斯·玻恩和弗里茨·哈伯发明。有时反应热很难或甚至无法直接测出，但根据赫斯定律，反应热的大小与反应物及生成物的初状态与末状态有关，与反应的途径无关，因此如果能够测出各个反应途径的反应热，那么原反应的反应热也就可以计算出来了。 例子 欲求出氟化锂的标准生成焓，可使用下列玻恩-哈伯循环： \Delta\text{H}_{\text{f}} = \text{V} + \frac{1}{2…