范特霍夫因子

范特霍夫因子（，以荷兰化学家范特霍夫命名）表示溶质对溶液依数性性质（如渗透压、蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低）影响的程度，一般以代號 i 表示。范特霍夫因子是已溶解的物质产生的实际微粒浓度，和根据其质量所计算得出的浓度的比值，因而是无因次的。

对于大多数溶解在水中的非电解质，范特霍夫因子数值是1。对于大多数溶于水中的离子化合物，范特霍夫因子等于该物质化學式單位中所含独立离子个数，如KCl是2，Ca(OH)2是3；这仅在理想溶液中成立，因为离子缔合（Ion-association）现象很少发生。在特定的瞬间，一小部分离子会配对在一起，因而被计为一个微粒。这种离子缔合现象在任何电解质溶液中都会不同程度的发生，导致了与范特霍夫因子与实际间的偏差。这种偏差在离子有多重化合价（multiple charges，如铜、铁）时会达到最大。

溶质解离
溶质解离度是溶解于溶液中的溶质分子的比例。它通常用希腊字母 \alpha 表示。这一系数和范特霍夫因子之间的关系很简单；如果 \alpha 比例的溶质解离为了 n 个离子，那么，

: i = \alpha n + (1- \alpha) = 1 + \alpha (n - 1)

例如，如下的电离方程，

:KCl K+ + Cl–

产生了 n = 2 个离子，所以 i = 1 + \alpha 。

溶质缔合
类似的，如果 n 莫耳的溶质中以偶合度 \beta 比例結合形成一个一莫耳微粒，那么

: i =1 - (1 - \frac{1}{n})\beta = 1 - \frac{n-1}{n}\beta

例如，乙酸在苯中的二聚作用，

:2CH3COOH (CH3COOH)2

两摩尔的乙酸缔合形成一莫耳物质，所以，

:i=1-(1-\frac{1}{2})\beta = 1-\frac{\beta}{2}

物理意义
导致了羧酸的二聚作用]]

• 若溶质微粒在溶液中缔合，i值小于1,。例如各类羧酸或苯甲酸在苯中形成的二聚体，所以实际溶解的溶质微粒数是酸分子数的一半。
• 若溶质分子在溶液中离解，i值大于1。例如氯化钠、氯化钾、氯化镁等强电解质溶于水中。
• 若溶质分子在溶解中既不离解也不缔合，i值便等于1，例如葡萄糖溶于水中。
• i = 实际溶解的微粒数 ÷ 最初投入溶剂的微粒数。这表示平均算来，在稀溶液中，每单位化学式所溶解的微粒数。

*實際計算上i應小於其理論值，且溶液愈稀薄，i值偏差愈小

参见

• 依数性
• 拉乌尔定律
• 范特霍夫方程
• 渗透压

参考來源
延伸閱讀

• [https://web.archive.org/web/20120504022907/http://www.roanestate.edu/faculty/condon/handouts/vanthoff.html 如何估算范特霍夫因子的值（How to determine the approximate van't Hoff factor）]
• [http://www.chemteam.info/Solutions/vant-Hoff-factor-Probs.html 范特霍夫因子的相关计算]
• [http://www.foothill.edu/attach/psme/sinha.FPDepression.pdf 验证范特霍夫因子与溶液依数性性质的试验]