玻意耳-马略特定律
波意耳-马略特定律（，也稱作或），在定量定溫下，理想氣體的體積與壓力成反比。是由愛爾蘭化學家羅伯特·波以耳，在1662年根據實驗結果提出：「在密閉容器中的定量氣體，在恆溫下，氣體的压强和體積成反比關係。」稱之為波以耳定律:此定律实验结果首先由Henry Power 所发现。這是人類歷史上第一個被發現的「定律」。马略特在1676年发表在《气体的本性》论文中：一定质量的气体在温度不变时其体积和压强成反比。波以耳和马略特这两人是各自分别独立确…
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盖-吕萨克定律
蓋-呂薩克定律（）是指在同溫同壓下，氣體相互之間按照簡單體積比例進行反應，並且生成的任一氣體產物也與反應氣體的體積成簡單整數比。此一化學定律是由法國化學家雅克·查理（1787年）和約瑟夫·路易·給呂薩克（1802年）各自獨立發現，並在在1808年由給呂薩克發表。此一定律也被稱為查理定律、道爾頓定律或阿蒙顿定律。給呂薩克定律可以分成兩個子定律，一個是定壓查理定律，另一個則是定容查理定律。 定壓查理定律 定壓查理定律是指定量定壓的理想氣體，…
范德華方程式
凡得瓦方程式（van der Waals equation）-{zh-hans:又名范德瓦耳斯方程式，简称范氏方程;zh-hk:簡稱范氏方程;zh-tw:又名范德華方程式}-，是荷兰物理学家范德华于1873年提出的一种实际气体状态方程。凡得瓦方程式是对理想气体状态方程的一种改进，特点在于将被理想气体模型所忽略的的气体分子自身大小和分子之间的相互作用力考虑进来，以便更好地描述气体的宏观物理性质。 方程的形式 范德华方程具体形式为： : \…
阿伏伽德罗定律
阿伏伽德罗定律（）有时也称为阿伏伽德罗-安培假说，是義大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，後經大量实验证实為定律，将气体的体积与气体中存在的物质的量联系起来。 该定律仅适用于理想气体。 内容是：同温、同压時，同体积的任何气体含有相同数目之分子。可被记为： :V \propto n\, 或 : \qquad {{V} \over {n}}= a. 其中： *V ：氣體體積 *n ：氣體莫耳數 *a ：常數， 阿伏伽德罗定律又可…
格銳目定律
格雷姆定律（）說明定溫定壓時，气体的隙流速率與其气体微粒质量的平方根成反比。此定律由蘇格蘭化學家托马斯·格雷姆於1831年在实验的基础上提出，其形式为：\frac{Rate_1}{Rate_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}}这里的Rate_1和Rate_2分别是第一种和第二种气体的隙流速率，单位为单位时间多少体积或多少摩尔数，M_1和M_2分别是两种气体的分子量。在气体中各处的密度差别不大的情况下，格锐目定律可以用来…
查理定律
查理定律（，或譯查爾斯定律），又稱查理-給呂薩克定律，是法國化學家約瑟夫·路易·給呂薩克在1802年發布，但他參考了雅克·查理的研究，故後來該定律多稱作查理定律。 定律概念 當压力不变时，理想氣體的体积和温度成正比，即温度每升高（或降低）1°C，其体积也随之增加（或减少）。在數十年後，物理学家魯道夫·克勞修斯和开尔文男爵建立了热力学第二定律，并提出了热力学温标（即绝对温标）的概念，后来，查理定律被表述为：压强恒定时，一定量气体的体积（V…
亨利定律
亨利定律，是由威廉·亨利所發現的一个氣體的定律。 表述為：在一定温度和平衡狀態下，氣體在液體中的溶解度和該氣體的平衡分壓成正比。 公式與亨利常數 亨利定律的公式為： : e^{p\,} = e^{kc\,} \, ::其中： :p\, 為氣體的分壓； :c\, 為溶於溶劑内的體積莫耳濃度； :k\, 為亨利常數，其單位為L-atm/mol，atm/莫耳分率 或是 Pa-m3/mol； 取自然對數後，這個公式會讓我們更容易了解。 : p …
道尔顿分压定律
道尔顿分壓定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。其描述如下： 在组分之间不发生化学反应的前提下，理想气体混合物的压強等于各组分的分压之總和。数学描述为： :P_{total}=p_1+p_2+\cdots+p_n 其中 \ p_1, p_2, p_n 为每一个组分的分压。 结合波以耳定律和阿伏伽德罗定律，可以推知理想气体各组分的分压之比等于其莫耳组分之比，即 :\ {p_1 …