蓋-呂薩克定律（）是指在同溫同壓下，氣體相互之間按照簡單體積比例進行反應，並且生成的任一氣體產物也與反應氣體的體積成簡單整數比。此一化學定律是由法國化學家雅克·查理（1787年）和約瑟夫·路易·給呂薩克（1802年）各自獨立發現，並在在1808年由給呂薩克發表。此一定律也被稱為查理定律、道爾頓定律或阿蒙顿定律。給呂薩克定律可以分成兩個子定律，一個是定壓查理定律，另一個則是定容查理定律。
定壓查理定律
定壓查理定律是指定量定壓的理想氣體，體積與絕對溫度成正比，即 {V_1 \over V_2} = {T_1 \over T_2}。通常會將此關係式改寫為P_T=P_0(1+\mathrm{\gamma T})，其中P_0為原氣體壓力，\mathrm{\gamma}為體膨脹係數\frac{1}{273.15}，\mathrm{ T}為攝氏或克氏溫標。
在實驗室中，給呂薩克的第一項重要研究就是氣體的熱膨脹效應。1802年，他證明任何氣體當升高相同溫度時，體積會膨脹相同的比例，即任何氣體都具有相同的熱膨脹係數。他以細膩煩瑣的方法，正式揭示出定量氣體在定壓下氣體體積與溫度間的關係。此外，這個關係在半世紀後，由英國物理學家克爾文爵士確立了其熱力學意義，制定新的溫標絕對溫度。其實查理在1787便已知道了這個發現，只是當時沒有發表，也未引起世人注意，直到給呂薩克重新提出，才普遍得到重視，早年都稱「查理定律」，但為表彰盖-呂薩克的貢獻而稱為「查理-盖呂薩克定律」。
參考文獻
參見
*氣體
*阿伏伽德罗定律
*玻意耳定律
*查理定律
*道尔顿分压定律
*格銳目定律
*范德瓦耳斯方程
*亨利定律
*理想气体状态方程
评论 (0)