阿伏伽德罗定律（）有时也称为阿伏伽德罗-安培假说，是義大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，後經大量实验证实為定律，将气体的体积与气体中存在的物质的量联系起来。
该定律仅适用于理想气体。
内容是：同温、同压時，同体积的任何气体含有相同数目之分子。可被记为：
:V \propto n\,
或
: \qquad {{V} \over {n}}= a.
其中：
*V ：氣體體積
*n ：氣體莫耳數
*a ：常數，
阿伏伽德罗定律又可以引出另一個重要的定律: 对于任何气体，理想气体常数都具有相同的数值。
:\frac{p_1\cdot V_1}{T_1\cdot n_1}=\frac{p_2\cdot V_2}{T_2 \cdot n_2} = const
其中：
*p ：氣體壓力
*T ：氣體溫度
理想气体状态方程
将公式整合后，将 R 作为比例常数，得：
:pV = nRT
该公式即理想气体状态方程。
摩尔体积
将标准状况设定为 101.325 千帕斯卡、 273.15 K，我们得出一摩尔空气的体积：
:V_{\rm m} = \frac{V}{n} = \frac{RT}{p} = \frac{(8.314 \mathrm{ J} \mathrm{ mol}^{-1} \mathrm{ K}^{-1})(273.15 \mathrm{ K})}{101 325 \mathrm{ Pa}} = 22.41 \mathrm{ dm}^3 \mathrm{ mol}^{-1}
在100.000 千帕斯卡、273.15 K 时，理想气体的摩尔量是22.712 dm3mol-1。
参见
*玻意耳定律
*查理定律
*道尔顿分压定律
*盖-吕萨克定律
*格銳目定律
*范德瓦耳斯方程
*亨利定律
*理想气体状态方程
Volume molare#Legge di Avogadro
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