化学合成
在化学中，化学合成是以得到一种或多种产物为目的而进行的一系列化学反应。合成通常表现为通过物理或化学方法操纵的一步或多部反应。在现代的实验室应用中，合成通常暗示整个过程可靠、可被重复且可于多个实验室中应用。 一个化学合成步骤由选择试剂开始。一个产物或中间产物往往需要多种试剂合成。在合成中，产物的数量为产率，往往以克为单位，或以实验产物质量与理论产物质量之比来衡量。副反应通常为降低所需产物产率的化学反应。 在英语中，Synthesis的现代…
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碳热反应
碳热反应（）也称碳热还原（）是指以碳为还原剂的反应，通常用于金属氧化物的还原。这类反应一般在几百摄氏度下进行，用于许多元素单质比如铁、钴、镍和铜的大量工业生产，传统上需要电解氯化镁產生的金属镁单质也可从氧化镁通过碳热还原得到。虽然可用来把金属氧化物还原成金属单质，但对于某些金属比如钠和钾的氧化物不适用。借助氧化物自由能图可预测某种金属元素的单质是否能通过碳热反应用碳还原相应的金属氧化物得到。 碳热反应有时产生一氧化碳，有时则生成二氧化碳…
生物正交化学
生物正交化学（）指能够在生物系统中发生而且不干扰内源性生物化学过程的化学反应。 该术语是由美国化学家卡罗琳·贝尔托西于2003年创造的反应。生物正交反应使得对生物体内的生物分子（如糖类、蛋白质和脂类等）的实时研究成为可能。在目前，已发展了大量满足生物正交性的化学偶联策略，如叠氮化合物与环炔烃的1,3-偶极环加成反应(又称无铜点击化学)、硝酮与环炔烃的反应、醛或酮形成肟或腙的反应、四嗪与环状烯烃或环状炔烃的狄尔斯-阿尔德反应、基于异氰化物…
歧化反应
歧化反应（又稱異化反應、不均化反應），是一種元素在同一反應中同時被氧化和被還原的一种自身氧化还原反应。在歧化反应中，反應物中處於過度氧化態的元素會轉變為兩種不同的化合物，其中一種的氧化數上升，另一種則下降。與其相反的逆反應稱為歸中反應。 廣義來說，歧化反應也可指兩個相同分子轉變為兩種不同產物的去對稱反應，例如： 2A -> A' + A 此定義不局限於氧化還原反應，例如在自偶電離反應中，反應後原子的氧化數不變。 例子 實驗室中將氯氣加入…
分解反应
分解反应（decomposition reaction）是由一种化合物在某特定条件下生成两种或两种以上化合物或单质的过程，为化学反应的常见类型之一。 例如：水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等。 大多数分解反应是常见的吸热反应。 反應公式 一般反應 公式 一般的分解反應的公式：AB -> A + B例子 電解水來產生氫氣和氧氣： :2H2O -> 2H2 ^ + O2 ^ 附加例子 一個自發分解的例子是雙氧…
雅可比坐標
建立雅可比坐标的算法是利用二叉树。这一算法可以这样描述： 质量分别为mj和mk的两个物体用一个质量为M = mj + mk的虚拟物体代替。同时，用相对坐标向量rjk = xj − xk和质心坐标向量Rjk = (mj qj + mkqk)/(mj + mk)来替代两个物体原来的坐标向量xj和xk。二叉树中的一个节点即为这一虚拟物体。它有两个子节点，左子节点为mk，右子节点为mj。对N-1个物体重复以上步骤。 四体问题的结果是： :\bo…
爆炸
爆炸是某一物质系统在发生迅速的物理变化或化学反應时，系统本身的能量借助于气体的急剧膨胀而转化为对周围介质做机械功，通常同时伴随有强烈放热、发光和声响的效应。 爆炸的定義主要是指在爆炸發生當時產生的穩定爆轟波，亦是有一定體積的氣體在短時間內以恆定的速率、輻射性地高速脹大（壓力變化），沒有指明一定要有熱量或光的產生。 由於急劇的化學反應在一定被限制的環境內導致氣體劇烈膨脹，這能使密閉環境的外壁損壞甚至破裂、粉碎造成爆炸的效果。爆炸還會破壞附…
链反应
链反应（）又稱-{zh-cn:连锁反应; zh-tw:鏈式反應;}-，是指反应的产物或副产物又可作为其他反应的原料，从而使反应反复发生。在化学中，链反应通常指光、热、辐射或引发剂作用下，反应中交替产生活性中间体（如自由原子或自由基），从而使得反应一直进行下去。它是由基元反应组合成的更加复杂的复合反应。 以\rm H_2+Cl_2 \rightarrow 2HCl 这个反应为例，反应中产生的Cl·可以与H2反应生成H·，而H·又可与Cl2…
泽尔多维奇数
泽尔多维奇数（）是一个无量纲数，它为出现在阿伦尼乌斯公式指数部分的化学反应的活化能提供了定量测量。由苏联科学家雅科夫·泽尔多维奇与在1938年他们发表的论文中首次出现。在1983年法国普瓦捷国际爆炸与反应系统动力学会议（International Colloquium on the Dynamics of Explosions and Reactive Systems,ICDERS）上，决定命名为泽尔多维奇数。 泽尔多维奇数表达式如下 …
酸水解
在有機化學中，酸水解（）是指利用帶質子性的酸、再加上水分子，透過親核取代反應以分割大型分子的化學鍵的過程。把纖維素或澱粉質分解為葡萄糖分子即為酸水解的例子。 如果酸水解發生在酯或酰胺，則有關反應可被定義為一種由酸所催化的親核酰基取代反應。 酸水解亦可以指稱一些親核加成反應，例如以酸催化、將腈轉變為酰胺的反應即是。然而，由酸所催化、經過親電加成反應將水分子嵌入有機分子的雙鍵或三鍵的反應不會被稱為酸水解，因為這種反應能夠從水合作用中發生。 …
化学方程式
化学方程式（）又称化学反应式、化学反应方程式，是利用化学式来描述各种不同物质之间發生化学反应的反應方程式。 化学方程式反映化学反应中“质”和“量”两方面，分别表示反应前后物质的种类与反应时各物质之间量的关系。化学方程式要遵守三个原则： 一是必须依据客观事实，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 二是要遵守质量守恒定律，反应前后，等号两边各原子种类与数目必须相等。 三是要遵守電子數守恆定律，涉及電子的反應方程式（如：氧化还原…
铜镜反应
铜镜反应即能够形成铜镜的反应。该反应与银镜反应类似，有多种方法，但其中大多数操作十分困难，成功率低。 操作 容器处理 将烧杯洗净，使用氯化亚锡使器具表面敏化，用银镜反应处理使器具表面渡上一层薄薄的银（此步其实可以省略，但是会降低反应的成功率），再次洗净烧杯，可以先将稀硝酸注入容器内，然后倒去稀硝酸，再注入热的氢氧化钠溶液后清洗烧杯。 还原法法 醛类还原法 将容器处理过后硫酸铜与氢氧化钠混合并加入酒石酸钾钠制得斐林试剂倒入器具中，加入甲醛…
卤素加成反应
卤素加成反应，是指一类卤素分子进攻不饱和键引起的亲电加成反应。反应中，双键或三键中的π键被打开，与卤素原子形成新的σ键。该类加成反应主要是反式加成。 机理主要为碳正离子机理和环𬭩离子机理，也有离子对机理（如氯的顺式加成）。一般用氯、溴作为亲电试剂参与反应，需要极性物种催化。氟的加成因太剧烈而一般不采用，碘反应速率极慢。 反应机理 氯和溴与不饱和碳的加成需极性物种催化，常用三氯化铁、三溴化铁。反应机理大多为环𬭩离子机理。在第一步中，当溴分…
化合反应
化合反应是一类化学反应的总称（通常是指无机反应），是指两种或两种以上的反应物经过化学反应生成一种产物。例如，氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，这反应也是化合反应。通常化合反应都是放热反应。 例子 #2Mg + O2 = 2MgO #2H2 + O2 = 2H2O #C + O2 = CO2 #CaO + CO2 = CaCO3 参见 分解反应 置换反应 复分解反应 参考資源
反应机理
机理]] 化学中，反应-{zh-cn:机理;zh-tw:機構}-（reaction mechanism）又稱反應-{zh-cn:机构;zh-tw:機理}-、反應機制，用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应。虽然整个化学变化所发生的物质转变可能很明显，但为了探明这一过程的反应机理，常常需要实验来验证。 机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小，等等。完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、…
催化
催化（catalysis）或催化作用，是利用催化剂参与，改变化学反应速率而不影响化学平衡的作用。广泛发生于无机物反应、有机物反应、生物体内反应。 许多化学工业要利用催化作用来获得需要的反应速率。催化也是一种化工单元过程，催化剂本身在反应中不会被消耗，但催化剂会改变反应速率，一催化劑亦可能參與複數的催化反應。正催化劑可加速反應；負催化劑或抑制劑則會與反應物反應進而降低化學反應。可提高催化劑活性的物質稱為促進劑；降低催化劑活性者則稱為催化毒…
可逆反應
可逆反應（）通常是指在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应，例如： :a\ {A} + b\ B c\ {C} + d\ D 生成物变为反應物的速率小到可以忽略的反应则称做不可逆反應 事實上，絕大多數的反應都是可逆反應，只不過其可逆程度較小，一般被認為是不可逆反應。 可逆反應必須要處於一個封閉系統之內，否則當生成物是氣體，則有可能會令生成物進入大氣，令逆向反應不能發生，最後變成不可逆反應。 當正向反應（正反应，向右的反应）…
烯醇
烯醇（Enol）指的是双键碳上连有羟基的一类化合物，其（下图右）与羰基化合物（下图左）成互变异构： 通常在平衡中烯醇式占的很少。这是由于氧的电负性大于碳，因而碳氧双键更加稳定。 随着α氢的活泼性增大，失去氢后形成的碳负离子稳定性增大，烯醇式也能成为平衡中主要的存在形式。比如1,3-二羰基化合物中烯醇式的比例明显增加。类似的例子还可以是1,1,1-三氟-2,4-戊二酮。 酮式及烯醇式的含量和溶剂的极性也很有关系，非质子溶剂对烯醇式有利，因…
产物 (化学)
产物（product）又称生成物，是化学反应所得到的物质。 根据反应速率的不同，产物生成的速度的可以从纳秒到世纪不等。 例子 在「H++H2O->H3O+」中，H3O+是這個化學反應的產物。 参考 参见 反应物 底物 过渡态 中间体
中和反应
和氢氧化钠之間的中和反應，加入了溴瑞香草藍作為指示劑]] 中和反应是化学反应中复分解反应的一种，是指酸和碱互相交换组分，生成盐和水的反应，在中和的過程中，酸裡的氫離子和碱中的氢氧根离子會結合成水。中和反应的过程会释放热量，属于放热反应，莫耳氫氧根和氫離子反應吸收57.30仟焦耳熱量。 一般来说，反应如此进行： :酸 + 碱→ 盐 + 水 + 熱量 例如，盐酸和氢氧化钠发生中和反应，產生氯化鈉和水： :HCl(aq) + NaOH(aq)…