歧化反应（又稱異化反應、不均化反應），是一種元素在同一反應中同時被氧化和被還原的一种自身氧化还原反应。在歧化反应中，反應物中處於過度氧化態的元素會轉變為兩種不同的化合物，其中一種的氧化數上升，另一種則下降。與其相反的逆反應稱為歸中反應。
廣義來說，歧化反應也可指兩個相同分子轉變為兩種不同產物的去對稱反應，例如：
2A -> A' + A*
此定義不局限於氧化還原反應，例如在自偶電離反應中，反應後原子的氧化數不變。
例子
*實驗室中將氯氣加入稀及冷的氫氧化鈉製備次氯酸漂白劑的過程，其離子方程式為：
:Cl2 + 2OH- -> Cl- +ClO- + H2O
氯气中氯的化合价为0。氯離子中氯的化合价下降到-1；而次氯酸中氯的化合价则上升到+1。
*氯气与熱及濃的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、氯酸钠和水。其离子方程式为：
:3Cl2 + 6OH- -> 5Cl- + ClO3- + 3H2O
氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1；而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5。
*再如，红棕色的二氧化氮和水反应，生成硝酸和一氧化氮的方程式为:
:H2O + 3NO2 -> 2HNO3 + NO ^
二氧化氮中氮的化合价为+4。硝酸中氮的化合价上升到+5；而一氧化氮中氮的化合价则下降到+2。
*雙氧水加入二氧化錳會分解成水及氧氣，在水中，氧的氧化數從-1降到-2，氧氣中的氧化數從-1升至0。
: 2H2O2 -> 2H2O +O2 ^
参见
*归中反应
参考资料
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