四氟化氙
四氟化氙（化学式：XeF4）是稀有气体氙的氟化物之一，是第一个发现的稀有气体二元化合物。 製造 首次制备的方法：由Xe与F2以1:2摩尔比反应得到。该反应是放热反应，每摩尔反应放出251kJ的热量。 物理性质 四氟化氙是一种无色固体，室温下易升华。四氟化氙微溶于无水氟化氢，但并不电离。它不溶于全氟庚烷中，但可溶于NOF·3HF。四氟化氙为体心单斜晶系，X射线衍射法和中子衍射法测得Xe-F键键长约为190pm。 化学性质 四氟化氙在室温下…
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六溴乙烷
六溴乙烷是一种有机化合物，化学式为C2Br6。它可由1,1,2,2-四溴乙烷在三溴化铝的存在下溴化制得。在γ射线的照射下，它也会分解，并产生溴。 参考文献
八氟合氙(VI)酸亚硝酰
八氟合氙(VI)酸亚硝酰（），是由亚硝酰离子（NO+）与八氟合氙(VI)酸根离子（XeF82−）结合而成的化合物。其中 XeF82− 离子为方形反稜柱分子構型，Xe-F 键长分别为 1.971 Å、1.946 Å、1.958 Å、2.052 Å 和 2.099 Å。它可通过六氟化氙与亚硝酰氟反应制取。 : + 2 NOF → 类似化合物还有八氟合氙(VI)酸的碱金属盐类，例如 Cs2XeF8 和 Rb2XeF8，它们在400°C以下都是…
光气
{{Chembox | Name = 光气 | Reference= | ImageFile = Phosgene-dimensions-2D.svg | ImageFile1 = Phosgene-3D-vdW.png | ImageName1 = 光气 | ImageFile2 = Smelling Case of War Gases, Clifton Park Museum.jpg | ImageName2 = 化学战所用的毒气，…
二氯化氙
二氯化氙，化学式为XeCl2，它是唯一一种能用化学方法制得的氙氯化物。对氙和氯的混合物微波放电，并在20K下用冷凝阱隔离，可以制得二氯化氙。红外光谱证实，二氯化氙是一种直线型分子，与二氟化氙类似。有人试图将氙、氯、三氯化硼在激光照射下反应制取XeCl2·BCl3，但只得到了二氯化氙。 1968年，在129ICl2-的β-衰变产物中探测到了XeCl2，并测定了其Mössbauer效应，得出qXe=+1.0 qCl=-0.5。 然而，对于二…
二氟化氙
二氟化氙（化学式：XeF2）是最稳定的氙化合物之一，可长期处放在镍制容器中或干燥的石英和玻璃器皿中而不发生变化。 同其他氟化氙相比较，二氟化氙是一种温和的氧化剂和氟化剂，可生成多种氙化合物。和大部分共价无机氟化物一样，二氟化氙对水敏感。 它遇到 水蒸气或光时会分解，不过收藏在容器内就没问题。 二氟化氙是一种密度大的白色晶体。 它具有卤素气味，并且蒸汽压低。 结构 二氟化氙是一种线形分子。二氟化氙蒸汽的 Xe–F 键长为 ，固态下则是 2…
六氟化氙
六氟化氙（化学式：XeF6）是稀有气体氙的三种氟化物之一，另外两种是XeF2 和 XeF4。XeF6是这三种氟化氙里，氟化性最强的。它在室温下为稳定的无色晶体，会升华成黄色蒸汽。 制备 六氟化氙可由二氟化氙在300°C和6MPa下长期与氟气加热得到。反应使用 作为催化剂。不过，在 120 °C 时，氙-氟的摩尔比例为 1:5时仍可进行反应。 结构 XeF6结构的确定颇费了一些时间。气态时的六氟化氙为单分子，采取略畸变的八面体结构，能迅速…
二氟化氪
二氟化氪（化学式：KrF2）是最早制得的稀有气体氪的化合物。它是具挥发性的无色固体。KrF2分子呈线形，Kr−F键长188.9 pm。它和强路易斯酸反应，生成含KrF+和Kr阳离子的盐。 :\rm \ Kr+F_2 \rightarrow KrF_2 制取二氟化氪的方法有： 1、放电合成法：在40～60torr的压力下，对1:1或2:1比例的氟和氪混合物放电，可得到二氟化氪。 光源的波长对反应的量子产额有很大的影响，最适宜的波长则为30…
二氯化三碲
[[File:ZZZEJK01.png|thumb|upright=1.1|trans-[TeCl2(SC(NMe2)2)2]的结构（省略氢原子）]] 二氯化三碲是一种无机化合物，化学式 Te3Cl2。它是碲的低氯化物中较稳定的。 制备和性质 Te3Cl2是灰色固体，其结构由 -Te-Te-TeCl2-单元组成。它是能隙1.52 eV的半导体，这比单质碲的0.34 eV大。 其它低氯化物 Te2Cl2是黄色液体，可以由多碲化锂和TeCl…
氯化氢
氯化氢（），分子式为HCl，室温下为沒有顏色的气体，遇空气中的水蒸气形成白色盐酸酸雾。氯化氢及其水溶液盐酸在化工中非常重要。二者分子式均可写为HCl。 分子结构 氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子由共价键形成的双原子分子。因为氯原子的电负性远高于氢原子，两原子间的共价键极性很强，所以氯化氢(鹽酸)分子偶极矩很大，氯原子上有部分负电荷，氢原子上有部分正电荷，因此氯化氢易溶于水和其他极性溶剂。 红外光谱 氯化氢的红外光谱在2886 cm−…
盐酸
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溴化氰
溴化氰（化學式：CNBr）是一種无机化合物，有剧毒、易挥发，对水和酸不稳定。 它被用于切割生物聚合物中的肽键（如甲硫氨酸的羧基端）和有机合成。它属于拟卤素。 化學性質 溴化氰含劇毒而且性質活潑，其易发生聚合，产生。与氫氧化鈉發生化學反應生成氰酸鈉，與氨和胺發生化學反應生成氨基氰，與醇發生化學反應生成三聚氰酸酯。溴化氰遇水易发生水解。 : 3BrCN → (CNBr)₃ : BrCN + 2 NaOH → NaOCN + NaBr + H…
氯化铵
氯化（ammonium chloride）简称氯铵，化学式 ，是盐酸的铵盐，外观为无色立方晶体或白色结晶性粉末，无臭，味咸、凉有微苦，有吸湿性。 氯化铵易溶于水和液氨，并微溶于醇；但不溶于丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。粉状氯化铵极易潮解，吸湿点一般在76%左右，当空气中相对湿度大于吸湿点时，氯化铵即产生吸潮现象，容易结块。加热至100℃即开始挥发，337.8℃时升华解离成氨及氯化氢气体，冷却又结合形成白色烟雾状的氯化铵，不…
四氯化氙
四氯化氙是一种不稳定的氙化合物，化学式为。它很不稳定，不能在室溫下穩定存在，也不能通过化学方法合成，只能通过含放射性129I的KICl4经β衰变得到，因此获得的量很少。它的空间构型与四氟化氙类似，也是平面正方形。 参考资料
二溴化氙
二溴化氙是一种极不稳定的化合物，化学式为XeBr2，存在时间约为0.35纳秒。它可由含放射性129I的KIBr2经β衰变得到。氙与溴在电子束作用直接反应只能得到XeBr自由基，产率为0.3%，同样只能瞬时存在。其稳定性比二氟化氙差，与二氯化氙近似。 参考文献
二氯化二硒
二氯化二硒是一种无机化合物，化学式为Se2Cl2。 制备 二氯化二硒可以由硒的氯化得到。硒和氯气的化合反应可以直接发生，也可以用氯处理硒的二硫化碳悬浮液得到。 :3 Se + SeO2 + 4 HCl → 2 Se2Cl2 + H2O 化学性质 二氯化二硒化学性质较不稳定，在沸点时歧化为硒和四氯化硒。容易被还原为硒，或被氯气、臭氧氧化为四氯化硒。 :Se2Cl2 + 3 Cl2 → 2 SeCl4 :2 Se2Cl2 + 6 O3 → …
亚硝酰溴
亚硝酰溴是一种无机化合物，化学式 NOBr。它是一种红色气体，其凝聚点略低于室温。 亚硝酰溴可以由一氧化氮和溴反应制得。这个反应是可逆的。该反应是非常罕见的三阶均质气体反应之一，因此很受关注。 NOBr在标准压力和温度下容易见光分解。 : 2 NO+Br2 2 NOBr 外部链接 * 参考资料
氢溴酸
氢溴酸是溴化氢的水溶液，其pKa为−9，酸性比盐酸强，但比氢碘酸弱。它是最强的无机酸之一。 室温下饱和氢溴酸的浓度为68.85%（质量比），恒沸混合物中含47.38%质量HBr，沸点126°C。 化學性質 氫溴酸是強電解質,因此也是強酸。 HBr+H2O→H3O++Br- 用途 氢溴酸主要被用于生产无机溴化物，清除醇盐和酚盐，取代反应中取代羟基，以及与烯烃加成。它也可以催化矿物提取和某些烷基化反应。 合成 实验室中可由Br2、SO2和水…
四氯化碳
四氯化碳（化學式：CCl4），也稱四氯甲烷或氯烷，常態下為無色液體。過去常用作滅火器中的滅火有機物質，也曾經是常用的冷卻劑。 可与醇、醚、石油醚、石脑油、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶。在氯代甲烷中，毒性最强。 制取 甲烷和氯氣在光照的條件下會發生取代反應，其最終產物就是四氯化碳。反應方程式如下： 性质 四氯化碳是一种无色透明的挥发性液体，具有特殊的芳香气味，味甜。与乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、石油醚和多数挥發油等混溶。 在四氯化碳分…
氟化氢
氟化氫（化學式：HF）是氫的氟化物，有強烈的腐蝕性，有剧毒。它是無色的氣體，在空氣中，只要超過3ppm就會產生刺激的味道。 氫氟酸是氟化氫的水溶液，可以透過皮膚黏膜、呼吸道及腸胃道吸收。若不慎暴露於氫氟酸，應立即用（）沖洗，若現場無六氟靈，則先以大量清水沖洗20至30分鐘，然後以葡萄糖酸鈣軟膏或藥水塗抹，并緊急送醫處理；若不小心誤飲，則要立即喝下大量的高鈣牛奶，並需緊急送醫處理。 氟化氫是一種極度危險的氣體，與潮濕水分接觸後會形成具有腐…