過錳酸
在化學中，過錳酸（）也称作-{zh-cn:过锰酸;zh-hk:過錳酸;zh-tw:高錳酸;}-，化學式為，是一種無機酸，是七氧化二錳（化學式：Mn2O7）與水反應的產物，是一種一元酸，有強氧化性。過錳酸是強電解質，可以解離出過錳酸根離子和氫離子，具强酸性。 結構 過錳酸的結構是一個七價的錳，有三個雙鍵與錳配位的氧，和一個單鍵與錳共價的氧，該氧再與氫化合形成共價鍵，形狀為三個雙鍵與錳配位的氧與錳原子在一個平面上，然後與氫形成共價鍵的氧在垂…
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硒酸
硒酸是一种无机酸，化学式为H2SeO4。它是硒的含氧酸，它的结构可以更准确地被描述为(HO)2SeO2。 根据价层电子对互斥理论的推测，中心的硒是四面体的，其中Se-O键长为161pm。 制备 由于三氧化硒的不稳定性，不像三氧化硫溶于水生成硫酸，通过在水中溶解三氧化硒得到硒酸是不切实际的。 硒酸也可以通过亚硒酸(H2SeO3)被卤素（如氯气或溴）或高锰酸钾氧化制取。然而，用氯气或者溴作为氧化剂会产生盐酸或者氢溴酸作为副产物，它们需要从溶…
五氟碲酸
五氟碲酸是一种无机化合物，化学式为HOTeF5。它是原碲酸（Te(OH)6）的五个羟基被氟取代的产物，具有强酸性。它有稍微扭曲的八面体几何构型。 制备 五氟碲酸最初于1964年由恩格尔布雷希特和斯拉德基偶然发现，他们试图通过碲酸钡和氟磺酸的反应制备二氟二氧化碲（TeO2F2），但未得到期望的产物，得到了一些挥发性的碲化合物，其中包含五氟碲酸（HOTeF5）。 后来，霍里曼等人通过氟磺酸和碱式碲酸钡的反应来制备五氟碲酸： :5HOSO2F…
氢氟酸
氢氟酸是氟化氢的水溶液，具有强烈的腐蚀性，纯氟化氢有时也称作无水氢氟酸。 生产 实验室中用萤石（氟化钙 CaF2）和浓硫酸来制造氢氟酸。 反应方程式如下： :\rm SiO_2+6 HF\rightarrow H_2[SiF_6]+2 H_2O\, 以上反应分两步进行： :\rm SiO_2 + 4 HF\rightarrow SiF_4\uparrow+2H_2O\, SiF4易溶于水，与HF继续反应： :\rm SiF_4+2 HF…
过三氧化氢
过三氧化氢也称为“三氧化氢”或“三氧化二氢”，其化学式为“H2O3”或“HOOOH”，是氢元素的氧化物。过三氧化氢是一种不稳定的化合物，在水溶液中会分解为水和单线态氧： : 上述反应的逆反应（向水分子中插入单线态氧原子）一般情况下由于单线态氧原子不足而速率小于正反应速率。 理论研究表明，过三氧化氢有顺式和反式共两种异构体，其中反式异构体比顺式异构体更稳定。二阶全活化空间微扰理论（complete active space perturb…
过氧化氢
过氧化氢是一种化合物，化学式为。过氧化氢溶液（俗称双氧水）在纯净状态下是一种黏度略高于水的淡蓝色液体。过氧化氢可用作氧化剂、漂白劑和抗菌剂，通常在水中以稀释液（浓度为3%—6%）的形式供消费者使用，而较高浓度的过氧化氢则用于工业用途。浓缩过氧化氢（或称高浓度过氧化氢）在加热时会发生爆炸性分解，在火箭中被用作单组元推进剂和氧化剂。 过氧化氢是一种活性氧物质，也是最简单的过氧化物，具有氧-氧单键的化学结构。它在光照下会缓慢分解成水和元素氧，…
过氧磷酸
过氧磷酸，化学式 ，是一种磷的含氧酸，易溶于水。它是两种磷的过氧酸之一，另一种是过氧焦磷酸。 历史 两种磷的过氧酸都是在1910年由Julius Schmidlin和Paul Massini通过五氧化二磷与高浓度过氧化氢之间的反应首次合成并表征的。不过，这个反应非常剧烈，很难控制。除了五氧化二磷之外，还报道了从偏磷酸和焦磷酸开始合成的方法。 : P2O5 + 2H2O2 + H2O -> 2H3PO5 : H4P4O12 + 4H2O2…
高氯酸
高氯酸（）是一种无机化合物，化学式为HClO4，是一種強酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，通常以无色水溶液的形式存在。高氯酸的酸酐为Cl2O7。高氯酸的酸性强于硫酸、硝酸。热的高氯酸是一种极强的氧化剂，与有机物、还原剂、易燃物（如硫、磷等）接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险，但室温下70%以下浓度的高氯酸相对稳定一些。高氯酸常被用来制备一些高氯酸盐，例如火箭燃料的重要成分——高氯酸铵。总而言之，高氯酸具有相当强的腐蚀性和危险性，并且极易形成易爆…
高碘酸
高碘酸是碘的最高含氧酸，其中碘以+7氧化态存在。它可以以两种形式存在：化学式为H5IO6的正高碘酸和化学式为HIO4的偏高碘酸。 高碘酸由海因里希·古斯塔夫·马格努斯和CF Ammermüller于1833年发现。 合成 现代工业规模生产涉及碘酸钠溶液在碱性条件下的氧化，或者在阳极上进行电化学氧化，或者通过氯处理： : （为方便省略抗衡离子） E° = -1.6 V : 原高碘酸在减压下加热至100℃可脱水得到偏高碘酸。 : 进一步加热…
亚碲酸
{{chembox | Watchedfields = changed | verifiedrevid = 401620674 | Name = 亚碲酸 | ImageFile = Tellurige Säure.svg | ImageName = | IUPACName = Tellurous acid | Section1 = | Section2 = {{Chembox Properties | Formula = H2TeO3 …
六氟磷酸
六氟磷酸是一种化合物，化学式为H[PF6]。由于六氟磷酸根（）的非配位性，它是一種強酸。 制备 向五氟化磷的二硫化碳溶液中通入氟化氢： :\mathsf{PF_5 + HF \ \xrightarrow{-20^oC}\ H[PF_6] } 氢氟酸和五氧化二磷反应的产物之一： :\mathsf{P_4O_{10} + HF \ \xrightarrow[-H_2O]{HF(40\%)}\ H[PF_6], H[PO_2F_2], H_2…
氟銻酸
氟銻酸（化学式：HSbF6）或稱六氟銻酸，是氫氟酸和五氟化銻反應後的產物。以一比一的比例混合时成為現在已知最強的超強酸，實驗證明能分解碳氫化合物，產生碳正離子以及氫氣。 氫氟酸（HF）和五氟化銻（SbF5）反应强烈放熱。HF會釋放質子H+，然後氟离子F−會與SbF5形成八面體型的SbF6−阴离子。SbF6−是非配位阴离子，親核性和鹼性都很弱。於是質子几乎是「裸露」在溶液中，使得混合物体系呈現極強的酸性，比純硫酸要強2×1019倍。 : …
次卤酸
次卤酸是一种含氧酸，是由氢氧基用单键连接任何一种卤素而成。次卤酸的例子有次氟酸、次氯酸、次溴酸和次碘酸。它们的共轭碱是次卤酸根。次卤酸可以由卤素单质(, , , ) 和水反应而成: :X2+H2O↔HX+HXO 这个反应也会生成卤化氢，它也是酸性的。 稳定性 全部的次卤酸都很不稳定。人们仅成功分离过了次氟酸，它即使在室温下也具有爆炸性。 次氯酸不能以干燥形式制备。 次溴酸、次碘酸、以及它们的酸根(次溴酸根和次碘酸根)都很不稳定，会歧化成…
亚砷酸
亚砷酸是一种无机化合物，化学式为H3AsO3。它可由三氧化二砷溶于水制得，只能存在于水溶液中，还没有分离出纯酸，但这并不影响它的结构为As(OH)3。 性质 亚砷酸為三角錐形的分子結構，有三個氢氧根和砷原子鍵結。亚砷酸水溶液的1H 核磁共振頻譜中只有單一的訊號，反映分子高度的對稱性。相反的，含磷的化合物H3PO3中主要是以HPO(OH)2的結構存在，水溶液中P(OH)3只佔很少的比例。含砷和含磷化合物的差異反映出同一族的主族主素中，較輕…
氯化氢
氯化氢（），分子式为HCl，室温下为沒有顏色的气体，遇空气中的水蒸气形成白色盐酸酸雾。氯化氢及其水溶液盐酸在化工中非常重要。二者分子式均可写为HCl。 分子结构 氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子由共价键形成的双原子分子。因为氯原子的电负性远高于氢原子，两原子间的共价键极性很强，所以氯化氢(鹽酸)分子偶极矩很大，氯原子上有部分负电荷，氢原子上有部分正电荷，因此氯化氢易溶于水和其他极性溶剂。 红外光谱 氯化氢的红外光谱在2886 cm−…
盐酸
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氙酸
氙酸（化学式：H2XeO4）由三氧化氙溶于水得到，是很强的氧化剂，用在有机合成中，易爆炸性分解为氙气、氧气和臭氧。鲍林在1933年预测了氙酸的存在。它尚未被分离，已发表的表征数据也含糊不清。 参见 氙酸盐 高氙酸 延伸阅读 * 参考资料
錫酸
錫酸（）是一種含锡無機酸，其化學式為H2SnO3。锡酸擁有類似於碳酸的結構，不易溶於水，可溶於有機物如丙酮，溶解後可解離成锡酸根离子（SnO32-），也同樣擁有類似碳酸根的共振結構。錫酸中錫離子周圍有6個氫氧根，其結晶結構呈八面體。 已知的含錫无机酸除了錫酸外，還有過錫酸（H4SnO4）和亞錫酸（H2SnO2）等。 锡酸可分为α-锡酸和β-锡酸两种，α-锡酸可通过Sn(IV)在碱中水解制得： :SnCl4 + 4 NH4OH → H2S…
砷酸
砷酸为砷(V)的含氧酸，分子式H3AsO4。三元中强酸，酸性及其他性质均类似磷酸。 制取 由五氧化二砷溶于水而得。 :\mathrm{As_2O_5 + 3\ H_2O \rightleftharpoons 2 \ H_3AsO_4} 反应也可向左进行，如加入五氧化二磷作吸水剂时，又可从砷酸产生五氧化二砷。 砷酸也可由砷或三氧化二砷被浓硝酸氧化而得。該反應會生成副產物三氧化二氮。反应后於29.5°C以下浓缩，可析出砷酸半水合物细小板状结…
溴金酸
溴金酸，又称四溴合金酸，是一种无机化合物，化学式为HAuBr4。它是氯金酸的类似物。它可由氢溴酸和硝酸的混酸与金属金反应制得。它和[Co(en)3]Br3反应，得到[Co(en)3][AuBr4]2Br。 参考资料