氯化鈷
{{Chembox | Name = 氯化钴 | NameEn = Cobalt(II) chloride | ImageFile = Cobalt(II) chloride.jpg | ImageName = 氯化钴(II) | ImageFile1 = Cobalt(II)-chloride-hexahydrate-sample.jpg | ImageName1 = 六水合氯化钴 | ImageFile2 = Cobalt(II)-…
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共 39 篇文章
硝酸铜
硝酸铜是铜(II)的硝酸盐，化学式为Cu(NO3)2。无水物和水合物都是蓝色晶体，但性质有很大不同。水合硝酸铜常用于在学校中演示原电池反应。 性质 水合硝酸铜与无水硝酸铜性质有很大差异。 无水物 亮蓝色的无水硝酸铜（Cu(NO3)2）是一种易挥发的固体，在真空中升华。气态时，Cu(NO3)2单体为平面正方结构，每个Cu原子与四个氧原子相连，冷凝时则发生聚合。 水合物 含2.5个结晶水的Cu(NO3)2(H2O)2.5中，中心铜被水分子和…
硝酸汞
硝酸汞（化学式：Hg(NO3)2）是一种主要用于实验室的化学试剂。 性质 硝酸汞是无色或白色透明结晶或白色粉末，有较强的潮解性。剧毒。易溶于水、稀硝酸、丙酮，难溶于乙醇。有半水和一水两种水合物，其中以半水合物最为常见。半水合物加热时脱水生成碱式盐 Hg3O2(NO3)2，缓缓加热时生成氧化汞，强热时则生成汞、二氧化氮和氧气。 在溶液中硝酸汞几乎完全以未离解分子的形式存在，在水中迅速发生水解，生成 Hg3O2(NO3)2·2H2O 的沉淀…
離胺酸
赖氨酸（，简称为Lys或者K）是一种α-氨基酸。它的化学式表示为：H₂N(CH₂)₄CH(NH₂)COOH。赖氨酸是一种人体必需的氨基酸。赖氨酸的遗传密码是AAA和AAG。 赖氨酸与精氨酸，组氨酸一样，属于碱性氨基酸。ε-氨基常参与氢键的合成并在催化反应中扮演通用碱基的角色。（ε-氨基(NH3+)与从α-碳开始的第五个碳原子相连；α-碳是与羧基 (C=OOH) 相连的碳原子。） 赖氨酸的ε-氨基的甲基化是一种通常的翻译后修饰，形成一甲基…
硝酸鎘
硝酸鎘是一種白色的化學物質，分子式為Cd(NO3)2，容易潮解，通常用來製造一些含鎘的化學物質。 反應 * 在高溫下的分解為氧化鎘和氮氧化物。
高碘酸
高碘酸是碘的最高含氧酸，其中碘以+7氧化态存在。它可以以两种形式存在：化学式为H5IO6的正高碘酸和化学式为HIO4的偏高碘酸。 高碘酸由海因里希·古斯塔夫·马格努斯和CF Ammermüller于1833年发现。 合成 现代工业规模生产涉及碘酸钠溶液在碱性条件下的氧化，或者在阳极上进行电化学氧化，或者通过氯处理： : （为方便省略抗衡离子） E° = -1.6 V : 原高碘酸在减压下加热至100℃可脱水得到偏高碘酸。 : 进一步加热…
碱液
在现代化学工程中，碱液（lye，liquid lye）是对腐蚀性强碱溶液化学品的统称，多指氢氧化钠或氢氧化钾溶液。家用碱液则是氢氧化钠与碳酸钠的粗制混合剂。 术语 lye，现今除了指强碱高度溶于水后而产生的溶液外，也有延伸义，指固态强碱（solid lye）、苛性碱（caustic alkali）、块碱、片碱、粒碱等。苛性碱可具有不同的形态，如：薄片状、颗粒状、珠状、粉状或溶液状等。 术语 lye，在狭义上，是传统意义的灰汁，其为通过浸…
高钌酸四正丙基铵
高钌酸四正丙基铵（缩写TPAP或TPAPR）是一种化合物，化学式为N(C3H7)4RuO4，有时被称作Ley–Griffith试剂，用于有机合成。它是离子化合物，氧化性很强，但是其单电子还原的衍生物是用于将醇转化为醛的温和氧化剂。该氧化剂也可用于将伯醇直接氧化至羧酸。使用较高的催化剂负载量，较大量的助氧化剂，以及两当量的水。在这种情况下，醛与水反应形成偕二醇水合物，然后再次被氧化。 氧化反应产生水，可以通过分子筛去除。TPAP价格昂贵，…
硝酸钍
{{chembox | Reference = | Name = 硝酸钍 | CustomizedImage = | ImageSize = |ImageFile1=Thorium(IV) nitrate.jpg | IUPACName = Thorium(IV) nitrate | OtherNames = | Section1 = | Section2 = {{Chembox Properties | Formula = Th(NO…
硝酸铝
硝酸鋁（化学式：Al(NO3)3）是鋁的硝酸鹽，通常以水合結晶形式存在，最常見的水合結晶為九水合硝酸鋁（Al(NO3)3·9H2O），分子量為375.13。 制取 硝酸鋁很容易由氫氧化鋁和硝酸反應製取： : 3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O 因為在金屬鋁表面會形成具保護作用的氧化層，所以由金屬鋁和硝酸直接製成硝酸鋁將會有許多問題。 過程包含了一開始的加入KOH反應，再以硝酸中和產生氫氧化物。過滤且清洗氫…
氟硼酸钴
{{Chembox | Name = 氟硼酸钴 | NameEn = Cobalt(II) tetrafluoroborate | OtherNames = 四氟硼酸钴 | ImageFile = Cobalt(II)_tetrafluoroborate_hexahydrate.jpg | Section1 = | Section2 = {{Chembox Properties | Formula = Co(BF4)2 | MolarM…
氯化鈣
{{chembox | Verifiedfields = changed | Watchedfields = changed | verifiedrevid = 477163394 | Name = 氯化钙 | ImageFile = Calcium chloride CaCl2.jpg | ImageFile2 = Hydrophilite.GIF | ImageName = 氯化钙 | IUPACName = Calcium chl…
高氯酸银
高氯酸银（化学式：AgClO4）是一个无机盐，标准状态下为白色或无色有中度潮解性的固体，也存在一水合物。它极易溶于水（557 g/100 mL），也易溶于不含氧的有机溶剂中（苯：52.8 g/L；甲苯：1010 g/L），形成银离子与芳香烃的“固体化合物”。这些“固体化合物”，尤其是与苯形成的化合物具有爆炸性，但受热(145℃以上)或在冷时撞击便会发生爆炸。 高氯酸银是实验室常用试剂之一，既可作银离子的来源，也可于提供非配位性的高氯酸根…
氯化铝
氯化鋁，或三氯化铝，化學式為AlCl_3，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低，且會昇華，為有離子性的共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電，和大多數含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不同。 AlCl_3采取YCl_3结构，为Al3+立方最密堆积层状结构， 而AlBr_3中Al3+却占Br−最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融時AlCl_3生成可揮發的Al_2Cl_6，含有兩個三中心四電子氯橋鍵，更高温度下Al2Cl6二聚體則離解生成平面三角形A…
硫氰酸钾
硫氰酸鉀，分子式为KSCN，又稱硫氰化鉀。硫氰酸钾是無色單斜晶系晶體，溶於水，並大量吸熱而降溫，也溶於酒精、丙酮。它遇 Fe3+ 生成血紅色的硫氰酸鐵离子 [Fe(SCN)n]3-n(n=1–6)，是檢驗 Fe3+ 離子十分靈敏的方法，可以排除目前已知的一切其它金屬離子的影響。 制备 硫氰酸钾可以通过氰化钾和硫共熔制备： :KCN + S ->[\Delta] KSCN 或者通过硫氰酸铵和钾盐的复分解反应来制备。 化学性质 硫氰酸钾在酸…
碳酸銫
碳酸銫（）是一種無機化合物，屬於碳酸鹽，化學式為Cs2CO3。 制備 可由碳酸銨與氫氧化銫反應制得。 : (NH4)2CO3 + 2 CsOH → Cs2CO3 + 2 NH3·H2O 參考資料
甲酸钠
甲酸钠（，化学式：HCOONa）又名蟻酸鈉，是钠的甲酸盐。 性质 白色吸水性粉末或结晶，有轻微的甲酸气味。溶于水和甘油，微溶于乙醇，不溶于乙醚。有毒。 制备 1. 由一氧化碳与氢氧化钠在温度160°C、压力2MPa的条件下进行反应而得。 ::\mathrm{\ CO+NaOH\rightarrow HCOONa} 2. 季戊四醇副产物。 用途 用于制取甲酸、草酸、二甲基甲酰胺等产品。在皮革工業中用作鉻製革法中的偽裝酸，用於催化劑和穩定合…
氯化亞錫
氯化錫(II)，化學式SnCl，為白色固體。 製備 將錫溶於濃鹽酸中，再將溶液蒸發，製得無色針狀結晶SnCl‧2HO。反應式： :\ Sn+2HCl\to SnCl_2+H_2\uparrow 性質 溶於水中則水解生成鹼式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]的白色沉澱。反應式： :\ SnCl_2+H_2O\to Sn(OH)Cl+HCl 但可完全溶解於酸性溶液之中，並能成功進行置換反應。 :\ SnCl_2 (aq) + Zn\to Sn +…
氯化金
三氯化金，又稱氯化金，是最常见的無機金化合物，化學式是AuCl3。其中金元素的化合价為+3，這是它眾多化合物中最為穩定的价态。 氯化金吸濕性很强，极易溶於水及乙醇。溫度高於160 °C或光照時會分解，並產生多種有大量配体的配合物。 結構 : 固態和气态的三氯化金都是二聚物；金的溴化物——AuBr3也是如此。兩個Au分別位於兩個正方平面的中心。此結構稱為平面型結構 ，AlCl3及FeCl3也屬於這個結構。AuCl3中的化学键主要是共价的，…
硫化钠
硫化钠是一种无机盐，化学式为Na2S，通常以九水合物Na2S·9H2O的形式存在。无水物和九水合物都是无色可溶的固体，在水溶液中水解呈强碱性。露置在空气中时，硫化钠会放出有臭鸡蛋气味的剧毒硫化氢气体。 性质 Na2S有反萤石结构，Na+取代了CaF2中F−的位置，S2−则取代了Ca2+的位置。在溶液中S2−会强烈水解，分别生成HS−和H2S，而使溶液呈强碱性： : S2− + H2O → HS− + OH− : HS− + H2O ⇌ …