碘的氧化物
(I2O5)]] 碘的氧化物是一系列由碘和氧组成的无机化合物。碘只有两种可大量分离的稳定氧化物，四氧化二碘和五氧化二碘，许多其他氧化物以痕量的形式存在或被假定存在。 这些化合物的化学性质很复杂，只有少数几个已被很好地被研究。 已经在大气中检测到许多碘的氧化物，据认为在海洋边界层中特别重要。 一氧化二碘主要是理论研究的主题， 但是有证据表明一氧化二碘可以用类似一氧化二氯的类似制备方法制成，也就是通过HgO和I2的反应生成。该化合物高度不稳…
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高碘酸
高碘酸是碘的最高含氧酸，其中碘以+7氧化态存在。它可以以两种形式存在：化学式为H5IO6的正高碘酸和化学式为HIO4的偏高碘酸。 高碘酸由海因里希·古斯塔夫·马格努斯和CF Ammermüller于1833年发现。 合成 现代工业规模生产涉及碘酸钠溶液在碱性条件下的氧化，或者在阳极上进行电化学氧化，或者通过氯处理： : （为方便省略抗衡离子） E° = -1.6 V : 原高碘酸在减压下加热至100℃可脱水得到偏高碘酸。 : 进一步加热…
次碘酸银
次碘酸银（）是一种化学式为AgIO的化合物。这是银和多原子离子次碘酸根组成的离子化合物。它在室温下会迅速分解 :: 邻苯二甲酸银和碘反应会产生次碘酸银，后歧化成碘化银与碘酸银。 参考文献
氟磺酸碘(I)
氟磺酸碘(I)是一种无机化合物，化学式为，其中碘为+1价。 合成 氟磺酸碘(I)可由过二硫酰氟和碘反应制得： :: 该反应也能生成二氧化碳： :: 物理性质 它可以形成黑色的晶体。 参考文献
五氟氧化碘
五氟氧化碘是碘的一种氟氧化物，化学式 IOF5。 制备 五氟氧化碘可以由七氟化碘和水、五氧化二碘、二氧化硅或磷酰氟反应而成： :IF7 + H2O → IOF5 + 2 HF :2 IF7 + I2O5 → 2 IOF5 + 2 IOF3 :2 IF7 + SiO2 → 2 IOF5 + SiF4 :IF7 + POF3 → IOF5 + PF5 它也可以由高碘酸或高碘酸盐和氟化氢反应而成，反应也会产生其它氟氧化物。 结构 五氟氧化碘分…
三氟化碘
三氟化碘(IF3)是一种−28 °C以上就会分解的黄色固体。它可以通过单质直接化合来制备，但必须小心以避免形成IF5。 反应 −45 °C下，F2与I2在三氯氟甲烷中反应产生IF3。另外在低温下也可使用这个氟化反应： :I2 + 3XeF2 → 2IF3 + 3Xe 对三氟化碘的了解不多因为它很不稳定。 化学性质 三氟化碘有5对价层电子，与三氟化氯类似，价层电子对互斥理论预测它的空间构型为T形。它在很低的温度下能与碱金属氟化物或氟化亚硝…
三氟氧化碘
三氟氧化碘是碘的一种氟氧化物，化学式 IOF3。 制备 三氟氧化碘可以由碘、氟气和少量氧气的反应，五氟化碘的部分水解或是五氟化碘与五氧化二碘反应而成。 反应 三氟氧化碘在110°C下分解成碘酰氟和五氟化碘，不过反应可逆。 :2 IOF3 ⇌ IO2F + IF5 它和五氟化溴反应，生成溴酰氟，而和氟离子受体IO2F3反应则会生成聚合物[IO2F4·IOF2]n。 参考资料
一氧化二碘
一氧化二碘是一种碘的氧化物，也是次碘酸的酸酐。它不稳定，很难分离。 制备 一氧化二碘可由碘与碘酸钾在96%硫酸中反应而成，然后用氯代溶剂萃取。 参考资料
碘伏
碘伏（）又称碘附、碘递体、碘载体、帶碘化合物，是一种含有碘与增溶剂（如表面活性剂或水溶性聚合物）络合的制剂；例如碘与聚维酮（一种水溶性聚合物，作为碘的载体）形成聚维酮碘就是一种碘伏。络合的结果是一种水溶性物质，在溶液中释放游离碘。碘伏是通过碘与增溶剂混合制备的；热可用来加速此反应。 稀释的碘伏经常被酿酒师和葡萄酒酿造商用来给设备和瓶子消毒。 参考文献
氟磺酸碘(III)
氟磺酸碘(III)是一种无机化合物，化学式为I(OSO2F)3。它可在碘和S2O6F2反应中和氟磺酸碘(I)一同生成，混合物为暗绿色油状液体。它可以和四氯化碳反应，生成ICl3、S2O5F2、CO2和COCl2。它和氟磺酸钾在S2O6F2中反应，可以得到K[I(SO3F)4]；和氟磺酸锡(IV)反应，得到[I(SO3F)2]2[Sn(SO3F)6]。它是很弱的电解质。 参考文献
氟磺酸三碘
氟磺酸三碘是一种无机化合物，化学式为I3SO3F，它是碘的氟磺酸盐之一。它可由碘和氟磺酸碘(I)反应制得： :\mathrm{I_2 + ISO_3F \ \xrightarrow{85\, {}^{\circ}C} \ I_3SO_3F} 它和C2F4反应，生成ICF2CF2O3SF和I2。它可溶于硫酸，在水中完全水解。 参考文献
亚碘酸
亚碘酸，化学式为HIO2，它非常不稳定只能在水溶液中短暂存在。至今也没有可靠报道制得了这种酸。 参考资料 参见 次碘酸 碘酸 高碘酸 *亚碘酸盐
五氟化碘
五氟化碘（分子式：IF5），為碘的氟化物，是密度為3.25 g/cm3的無色或黃色液體。1891年，它首次由Henri Moissan用固態碘在氣態氟中燃燒而製得。 雖然反應條件已經改良了，但這個放熱反應仍被用來製成五氟化碘。 : I2 + 5 F2 → 2 IF5 制备 五氟化碘通常有以下几种制备方法： #碘代烷和氟气反应。 #氟化银和碘反应。 #碘酸钾和四氟化硫反应。此法制备五氟化碘容易发生爆炸。 #五氧化二碘和四氟化硫反应。 #碘…
次碘酸
次碘酸（HIO）是用氧化汞与碘水混合时制得的。它很不稳定，迅速发生歧化反应： : 5HIO → HIO3 + 2I2 + 2H2O 活泼的可由碱金属氢氧化物与碘单质反应制得。它们也能迅速歧化成碘化物和碘酸盐。 理论上次碘酸是很强的消毒剂，因为碘和水的反应与氯气和水的反应类似。 参考资料
五氧化二碘
五氧化二碘是一种无机化合物，化学式为I2O5。这种碘的氧化物是碘酸的酸酐。五氧化二碘是碘唯一稳定的氧化物。它的制备方法是碘单质与发烟硝酸反应得到碘酸： :\mathrm{3 \ I_2 + 10 \ HNO_3 \longrightarrow 6 \ HIO_3 + 10 \ NO + 2 \ H_2O} 然后在干燥气流中使碘酸在200°C下脱水 反应 五氧化二碘在常温下很容易将一氧化碳氧化成二氧化碳，它也能氧化乙烯、一氧化氮、硫化氢等…
九氧化四碘
{{Chembox |ImageFile=I4O9.png |Section1= |Section2={{Chembox Properties | Appearance= 浅黄色固体 |I=4|O=9 |Density= | MeltingPt= 75 °C（分解） : 2I2 + 9O3 -> I4O9 + 9O2 它也可以由碘酸和磷酸加热反应而成： : 8 HIO3 -> 2 I4O9 + 4 H2O + O2 性质 九氧化四碘是浅…
一溴化碘
{{Chembox | ImageFile = Iodobromine.svg | ImageSize = 200px | ImageFile2 = Iodine-monobromide-3D-vdW.png | ImageSize2 = 150px |ImageFile3=Iodine monobromide.png | IUPACName = Iodine Bromide | OtherNames = | Section1 = | …
一氯化碘
一氯化碘（分子式：ICl）是一种互鹵化物，為一種紅棕色的化合物，其熔點接近室溫。因為碘與氯電負度的差異，一氯化碘的極性很高，可當作是I+的來源。它于1814年由盖-吕萨克发现，是首个被发现的互卤化物。 制备 製備一氯化碘的方式，是直接將兩種鹵素以1：1摩爾比化合： : \rm \ I_2 + Cl_2 \rightarrow 2 ICl 當將氯氣通過碘晶體時，即可看見一氯化碘的棕色蒸氣形成，將之冷凝即可得深棕色的一氯化碘液體。過量的氯氣…
叠氮化碘
叠氮化碘是一种无机化合物，化学式为IN3。 制备 在0℃叠氮化银的二氯甲烷溶液中，边搅拌边滴加碘的二氯甲烷浓溶液，溶剂蒸发后，析出叠氮化碘结晶： : AgN3 + I2 → IN3 + AgI 参考资料
硝酸碘
硝酸碘是一種化合物，化學式為INO3。 性質 作為氣體，它稍微不穩定，以−3.2×10−2 s−1的速率衰變。人們已經研究了這種物質在大氣中的可能形成及其破壞臭氧的能力。可能的反應為： :IONO2 → IO + NO2 :IONO2 → I + NO3 :I + O3 → IO + O2 參考資料