一氧化碳
一氧化碳（），分子式為，是無色、無臭、無味的无机化合物氣體，比空氣略輕。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。 一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。也可以作为燃料使用，煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）。有些現代技術，如煉鐵，還是會產生副產品的一氧化碳。一氧化碳是可用作身體自然調節炎症反應的三種氣體之一（其他兩種是一氧化氮和硫化氫）。 由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白…
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一氧化氮
{{Chembox | Verifiedfields = changed | Watchedfields = changed | verifiedrevid = 477001381 | Name = | ImageFile = Nitric-oxide-2D.svg | ImageFile_Ref = | ImageSize = 121 | ImageName = 一氧化氮的骨架式与键长 | ImageFileL1 = Nitric o…
一氯化钙
一氯化钙（化学式：CaCl）是一种不稳定的双原子分子，其中化学键具有强的离子性。1953年报道了一种固体的组成为CaCl，然而后来试图重现这项工作都失败了。CaCl在碳星大气中被观测到。 参考资料
一氧化硫
一氧化硫是一种无机化合物，化学式为SO。它只能以低浓度气体存在。当浓缩或进入凝聚相，它会二聚成S2O2。在太空已经检测到一氧化硫，但是很少有完整分子存在。 结构和成键 一氧化硫的基态和O2和S2相似，为三线态。也就是说，一氧化硫中有两个不成对的电子。其中的S−O 键长是148.1 pm，和其它低氧化硫（例如S8O中的S−O键长为148 pm）的键长类似，但比气态S2O（146 pm）、SO2（143.1 pm）和SO3（142 pm）的…
一氢化硼
一氢化硼，又称硼烷(1)或甲硼烯，是一种不稳定的硼的氢化物，化学式 BH。 产生 一氢化硼可以由紫外线照射羰基甲硼烷而成。 :BH3CO → BH + CH2O 当硼化合物在氢气存在下被加热到高温时，就会形成一氢化硼。 硼阴离子B− 和氢阳离子 H+反应也会形成一氢化硼。它也可以由硼原子和氢气反应而成。 :B + H2 → BH + H BH2 的反应能量太大，不稳定。 一氢化硼可能存在于太阳黑子中，不过直到 2008年仍未被检测到。 …
一氟化硼
一氟化硼，或亚硼基氟，是一种化学式为BF的化合物，每个分子中含有一个硼原子和一个氟原子。它被发现是一种不稳定的气体，仅在2009年被发现是一种能与过渡金属键合的稳定配体，其键合方式类似于一氧化碳。与三氟化硼相比，它是一种低卤化物，因为它每个分子中所含的氟原子个数比正常情况要少。一氟化硼与一氧化碳以及氮气是等电子体。 结构 经过实验确认，B–F 键长为1.263 Å。还有一份报道中计算出该分子中两个原子间的键级约为1.4。 制备 一氟化硼…
一氟化溴
一氟化溴是一种很不稳定的卤素互化物，化学式为BrF。它可由三氟化溴与五氟化溴与溴单质反应制得，可以用光谱检测到，但不能分离出来： :\rm \ BrF_3 + Br_2 \rightarrow 3BrF :\rm \ BrF_5 + 2Br_2 \rightarrow 5BrF 因为它在常温下就会发生歧化。一氟化溴是溴化剂。 参考资料
双原子分子
雙原子分子指所有由兩個原子組成的分子。雙原子分子內的化學鍵通常是共價鍵。 很多非金屬元素（包括氫、氮、氧、氟、氯、溴、碘等）的單質均是雙原子分子。其他元素（如磷）也可能以雙原子分子構成單質，但這些雙原子分子並不穩定。這些構成單質的雙原子分子稱為同核雙原子分子。其中，氮和氧的同核雙原子分子佔地球大氣層成份的 99%。 以雙原子分子存在的化合物包括一氧化碳、一氧化氮、氯化氫等。這些雙原子分子稱為異核雙原子分子。 金属元素和其他非金屬元素的双…
氯化氢
氯化氢（），分子式为HCl，室温下为沒有顏色的气体，遇空气中的水蒸气形成白色盐酸酸雾。氯化氢及其水溶液盐酸在化工中非常重要。二者分子式均可写为HCl。 分子结构 氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子由共价键形成的双原子分子。因为氯原子的电负性远高于氢原子，两原子间的共价键极性很强，所以氯化氢(鹽酸)分子偶极矩很大，氯原子上有部分负电荷，氢原子上有部分正电荷，因此氯化氢易溶于水和其他极性溶剂。 红外光谱 氯化氢的红外光谱在2886 cm−…
一氮化磷
一氮化磷是一种无机化合物，化学式为PN，是一种二元氮化物。它是第一种被确定的含磷星际分子。它在木星和土星大气中存在。 单分子PN只在高温存在，在室温时为无色长链聚合物。它可以由五氮化三磷在800 °C时的热分解得到。 参考文献
一氢化氮
一氢化氮是化学式为NH的无机化合物。像其他简单的自由基一样，它具有高反应性，因此寿命很短，是稀有的气体。它的行为取决于其自旋多重性，即拥有三重态与单重态的基态 。 生产和性质 一氢化氮可以通过氨气氛中放电产生。 一氢化氮具有强的自旋分裂和弱的自旋-自旋相互作用，因此它不太可能经历碰撞诱导的塞曼效应。 可以使用分子束中的缓冲气体负载来磁捕获基态一氢化氮。 第一激发态（a1Δ）具有长的寿命，因为其跃迁到基态（X 3Σ-）的自旋禁阻。 一氢化…
氟化氢
氟化氫（化學式：HF）是氫的氟化物，有強烈的腐蝕性，有剧毒。它是無色的氣體，在空氣中，只要超過3ppm就會產生刺激的味道。 氫氟酸是氟化氫的水溶液，可以透過皮膚黏膜、呼吸道及腸胃道吸收。若不慎暴露於氫氟酸，應立即用（）沖洗，若現場無六氟靈，則先以大量清水沖洗20至30分鐘，然後以葡萄糖酸鈣軟膏或藥水塗抹，并緊急送醫處理；若不小心誤飲，則要立即喝下大量的高鈣牛奶，並需緊急送醫處理。 氟化氫是一種極度危險的氣體，與潮濕水分接觸後會形成具有腐…
溴化砹
一溴化砹是一种互卤化物，化学式为AtBr。 制作方法 一溴化砹是由砹和一溴化碘水溶液的反应生成： :2 At + 2 IBr → 2 AtBr + I2 或者由砹和溴直接化合得到。 参考资料
碘化氢
碘化氢（化学式HI）在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，也是卤化氢当中最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。同时，如果加热碘化氢还会产生有毒碘烟雾。 用途 可用于制造各种碘化物 用作许多有机化学反应中的还原剂 较稀的氢碘酸可以用于医药 注释 参看 …
溴化氢
溴化氢是化学式为HBr的二元化合物，标准情况下为气体。溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸中加入脱水剂也可得到溴化氢。 性质 标准情况下，溴化氫是不可燃气体，带有酸味，在潮湿空气中发烟。溴化氫可溶于水生成氢溴酸，室温下饱和溶液的浓度为68.85%（质量比），恒沸混合物中含47.38%质量的溴化氫，恒沸混合物沸点126°C。氢溴酸几乎完全离解为H+和Br−。 用途 HBr在化学合成中有很多应用。例如，可由它与醇反应来制取溴代烃： ::ROH +…
砹化氫
砹化氫，又稱氫砹酸（化學式：），是一種鹵氫酸，由氫原子與砹原子組成的共價化合物。 這種化合物溶於水生成氫砈酸，性質和其他四種鹵化氫相似——實際上具備氫鹵酸中最強的酸性。但它極易分解為氫與砈單質，加之砈的同位素半衰期均很短，因此它的用途有限。由於氫原子(2.20)和砹(2.22)原子有著幾乎相等的電負度，砹的陽離子已被觀察到，解離時極易造成在氫攜帶負電荷。因此，砹化氫可以進行以下反應： :2 HAt → H+ + At− + H− + A…
一碘化砹
一碘化砹是碘和砹形成的化合物，化学式AtI。 制备 在水溶液中，砹与碘可以直接作用，生成化合物一碘化砹。 化学性质 AtI可以和I−发生加成作用，产生AtI2−形式的化合物。 AtI+I− AtI2−. AtI与CsI和过量的I2作用时，可生成CsAtI2。因此，AtI在溶液中能够由CsI3共沉淀下来。如果把共沉淀物滤出，并在空气中加热，砹最先挥发出来，随后碘蒸出，CsI会残留下来。 物理性质 由于AtI有极性，不易被非极性的苯或四氯化…
一溴化碘
{{Chembox | ImageFile = Iodobromine.svg | ImageSize = 200px | ImageFile2 = Iodine-monobromide-3D-vdW.png | ImageSize2 = 150px |ImageFile3=Iodine monobromide.png | IUPACName = Iodine Bromide | OtherNames = | Section1 = | …
一氯化碘
一氯化碘（分子式：ICl）是一种互鹵化物，為一種紅棕色的化合物，其熔點接近室溫。因為碘與氯電負度的差異，一氯化碘的極性很高，可當作是I+的來源。它于1814年由盖-吕萨克发现，是首个被发现的互卤化物。 制备 製備一氯化碘的方式，是直接將兩種鹵素以1：1摩爾比化合： : \rm \ I_2 + Cl_2 \rightarrow 2 ICl 當將氯氣通過碘晶體時，即可看見一氯化碘的棕色蒸氣形成，將之冷凝即可得深棕色的一氯化碘液體。過量的氯氣…
一氟化碘
一氟化碘是化学式为IF的化合物，是互卤化物的一种。一氟化碘在常温下不稳定。 性质 一氟化碘是白色粉末，在−78 °C以下稳定；在−14 °C以上，则歧化为碘和五氟化碘： : \mathrm{5\;IF \longrightarrow 2\;I_2 + IF_5} 像任何其它互卤化物一样，一氟化碘能与水反应，生成氟化氢以及次碘酸： : \mathrm{IF + H_2O \longrightarrow HF + HOI} 它和氮化硼在−3…