哈伯 - 韦斯反应
哈伯-韦斯反应（Haber–Weiss reaction），是在鐵離子的催化下，由H2O2（过氧化氢）和超氧化物（·O2−）反應生成·OH（羟自由基）。它由弗里茨·哈伯和他的學生於1932年首次提出。 参考文献
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共 22 篇文章
二氧化二氯
二氧化二氯，又称过氧化氯 或一氧化氯二聚体是一种氯的氧化物，化学式ClOOCl。它是大气层中氟利昂参与光化学反应的中间体之一，可由两个一氧化氯自由基结合而形成。它在臭氧层空洞的形成中是重要的。 当被紫外线照射时，二氧化二氯会催化臭氧分解成氧气。 二氟二氯甲烷 (CF2Cl2) 也可以成为反应中氯的来源。 ClOO 键角为 110.1°，而 两个Cl−O−O 平面的二面角为 81°。 参考资料
过氧化氢
过氧化氢是一种化合物，化学式为。过氧化氢溶液（俗称双氧水）在纯净状态下是一种黏度略高于水的淡蓝色液体。过氧化氢可用作氧化剂、漂白劑和抗菌剂，通常在水中以稀释液（浓度为3%—6%）的形式供消费者使用，而较高浓度的过氧化氢则用于工业用途。浓缩过氧化氢（或称高浓度过氧化氢）在加热时会发生爆炸性分解，在火箭中被用作单组元推进剂和氧化剂。 过氧化氢是一种活性氧物质，也是最简单的过氧化物，具有氧-氧单键的化学结构。它在光照下会缓慢分解成水和元素氧，…
过氧化镁
过氧化镁（化学式：MgO2）是镁的过氧化物，室温下为白色至灰白色粉末。无水MgO2只能在液氨溶液中获得，而在水中的反应将导致生成各种水合物。商品过氧化镁通常是MgO2和Mg(OH)2的混合物，作为医疗用途时，常使用名称"Oxy-C"。 结构 MgO2晶体具有黄铁矿结构，这与同族过氧化物CaO2，SrO2，BaO2类似CaC2的结构不同。 制备 MgO2可由氧化镁和过氧化氢混合制得，这是一个放热反应，需要及时冷却，控制反应温度在30-40…
過氧化鍶
過氧化鍶 （SrO2），一種白色化合物，是鍶的過氧化物，因有氧化性而被用作漂白劑，其CAS號為。 參考資料 參見 過氧化鋇 氧化鍶
过氧化铬
过氧化铬（CrO5）又称五氧化铬，是一种不稳定的过氧化物，可由铬酸盐（例如铬酸钠）溶液与酸化的过氧化氢溶液反应制得。一般呈黄色的铬酸盐形成过氧化铬后转变为特征性的深蓝褐色。金属的铬酸盐与过氧化氢和酸一起反应生成过氧化铬、水和对应酸根离子的盐： :M2CrO4 + 2 H2O2 + 2 H+ → CrO5 + 3 H2O + 2 M+ 几秒过后，它迅速分解成为绿色的三价铬化合物。 为避免分解，可用乙醚或戊醇萃取，这样蓝色可以保持较长时间，…
四氧化铁
四氧化铁是一种无机化合物，化学式为FeO4，结构简式为(O2)FeO2，其中铁的氧化态为+6。它是铁元素的最高价氧化物，1987年时由金属铁制成的阳极在强碱性溶液中溶解制得，也有用激光蒸发产生的铁原子和氧气，在氩基质中反应的制备方法。其化学性质不稳定，具有很强的氧化性。 参考资料
过氧化钠
{{Chembox | Name = 过氧化钠 | NameEn = Sodium peroxide | ImageFile = Sodium-peroxide-unit-cell-3D-balls.png | ImageName = 过氧化钠 | ImageFile1 = Sodium-peroxide-3D-vdW.png | ImageFile2 = Sodium peroxide 2grams.jpg | OtherNames …
过氧化物
过氧化物，指一类含有过氧基－O－O－的化合物，具有强氧化性，又可分為有機過氧化物與無機過氧化物。在包含过氧基的化合物中，每个氧原子的氧化数为-1。1798年德国科学家亚历山大·冯·洪堡（Alexander von Humboldt）即製造出过氧化钡。1818年泰纳尔合成过氧化氢，即今日我們最常見的雙氧水。 上全都填充了自旋相反的电子，因此不具有顺磁性。]] 无机过氧化物 含有过氧基－O－O－的无机物，如： 過氧化氫（H2O2） 过氧化钠…
二氧化铁
二氧化铁是一种无机化合物，化学式为FeO2，它存在两种异构体，即激发态的过氧化物Fe(O2)和插入型二氧化物（inserted dioxide）OFeIVO，后者更稳定。OFeO和乙烯在固态氩中反应，可以得到配合物(η2-C2H4)FeO2。 Fe(O2)可由激光蒸发的铁和一氧化二氮反应得到，反应同时会生成FeO，但不会生成OFeO。过氧化物FeIIO2也可通过无水FeCl3和过氧化氢反应得到。五羰基铁和二氧化氮反应，得到FeO(NO2…
二(三甲基硅基)过氧化物
二(三甲基硅基)过氧化物是一种过氧化物，化学式为[(CH3)3Si]2O2，它可用于醇、酮、膦、亚磷酸酯和硫醚的氧化反应以及亲电羟基化反应。 制备 它最初于1956年被报道，可通过85%或无水过氧化氢和三甲基氯硅烷在吡啶存在下于乙醚中反应制得。 : 参考文献
尿素-过氧化氢加合物
尿素-过氧化氢加合物（也可称为过氧化氢-尿素加合物或UHP）是由等当量的过氧化氢和尿素加合形成的固体。该化合物是一种白色晶体，溶于水后可以产生游离的过氧化氢。尿素-过氧化氢加合物在常温下为固体，且不含水，在作氧化剂时比液态双氧水的稳定性和可靠性更高。在牙科领域，尿素-过氧化氢加合物也可称作过氧化脲，它可以当作过氧化氢的来源来使用，可应用于漂白、消毒和氧化等方面。 制备 在低于60℃的温度下将尿素溶解在30%的过氧化氢溶液中（摩尔比为2:…
过氧化钾
{{Chembox | verifiedrevid = 411123879 | Name = 过氧化钾 | ImageFile = K2O2-structure.jpg | ImageSize = | ImageName = | IUPACName = Potassium peroxide | OtherNames = |Section1= |Section2 = {{Chembox Properties | Formula = K2O…
过氧化铯
过氧化铯是一种无机化合物，化学式为Cs2O2。它可由铯在液氨中于50 °C被氧气氧化，或由超氧化铯在320~440 °C分解得到。从氢氧化铯的过氧化氢水溶液中可以结晶出Cs2O2·4H2O2。 它和二氧化钌在800 °C的钯管中加热，可以得到暗绿色的晶体Cs2RuO4。 参考文献 拓展阅读 *
过氧化锂
过氧化锂（Li2O2）是锂的过氧化物。 性质 白色晶体。室温下在热力学上是稳定的。属六方晶系。加热时分解为氧化锂和氧，分解反应可用于氧化锂的制备。在空气中逐渐转变为碳酸锂。溶于水，产生含有过氧氢离子的溶液，逐渐分解放出氧气。在水中的溶解度随温度升高而降低。 制备 由于锂离子的强极化性，过氧化锂是不能通过锂与氧单质直接化合制备的，这样只能产生微量的过氧化锂。目前过氧化锂都是通过间接的方法制得的。工业上，利用一水合氢氧化锂与过氧化氢作用，先…
过氧化钡
过氧化钡（化学式：BaO2）是钡的过氧化物，是最常见的无机过氧化物之一。室温下为灰白色固体，可用作氧化剂、漂白剂。加入至焰火中时既可作氧化剂，也会产生钡特定的亮绿色光。 过氧化钡中含有过氧根离子O22−，固态时与碳化钙（CaC2）有相同结构。 氧化钡吸收O2会生成过氧化钡，该反应可逆，高于700°C过氧化钡分解： : BaO +¹/₂O2 BaO2 可用该反应来从大气中提取氧气，反应物也可选用氧化钠，机理类似。 过氧化钡与稀硫酸低温反应…
过氧化钙
过氧化钙，又名二氧化钙，食品添加剂E编号为E930，是一种化合物，化学式CaO2。本身无毒，常温下白色或淡黄色，干燥条件下稳定，极微溶于水，但遇水分解生成氧气。 性质 常温下，过氧化钙为白色无气味结晶性粉末，几乎无味道，属斜方晶系结构，空间群为Pna21。极微溶于水；不溶于乙醇、乙醚和丙酮；过氧化钙为强氧化剂，遇水或露置于湿空气中时能分解为熟石灰和过氧化氢并进一步放出氧气。 工业制备 #由氯化钙固体、过氧化氢与氨水进行反应，冷却至0～5…
过氧化锌
{{Chembox | NameEn = Zinc peroxide | ImageFile = FeS2structure.jpg | ImageName = 过氧化锌的结构 | OtherNames = 二氧化锌 | Section1 = | Section2 = {{Chembox Properties | Formula = ZnO2 | MolarMass = 97.408 | Appearance = 白色至微黄色粉末 | …
过氧化铷
过氧化铷是一种无机化合物，也是铷的过氧化物。 制备 过氧化铷可以通过在-50°C下快速氧化溶解在液氨中的铷而成。 ::\mathrm{2\ Rb + O_2 \ \xrightarrow{-50\;^\circ\text{C}}\ Rb_2O_2 } 它也可以在真空下由超氧化铷的热解生成。 ::\mathrm{2\ RbO_2 \ \xrightarrow{290\;^\circ\text{C}}\ Rb_2O_2 + O_2} 性质 …
过氧盐酸
过氧盐酸，是过氧化氢和盐酸所组成的混合物，但其组成除了水、过氧化氢、氯化氢以外还包含一部分盐酸与过氧化氢反应的产物（如次氯酸、氯气和氯酸等）。常温常压下为具有刺激性的强腐蚀性无色液体，较浓溶液可能会因为释放出氯气显浅黄色，可以剧烈地腐蚀铜，铁等金属单质，较浓的溶液甚至能缓慢地和金反应，同时放出气体，常用于代替王水腐蚀金属，如进行电路板蚀刻等。 参见 王水 逆王水 氟王水 腐蚀剂 参考资料 拓展阅读 *