六氟化氙（化学式：XeF6）是稀有气体氙的三种氟化物之一，另外两种是XeF2 和 XeF4。XeF6是这三种氟化氙里，氟化性最强的。它在室温下为稳定的无色晶体，会升华成黄色蒸汽。
制备
六氟化氙可由二氟化氙在300°C和6MPa下长期与氟气加热得到。反应使用 作为催化剂。不过，在 120 °C 时，氙-氟的摩尔比例为 1:5时仍可进行反应。
结构
XeF6结构的确定颇费了一些时间。气态时的六氟化氙为单分子，采取略畸变的八面体结构，能迅速发生分子重排，存在着几种电子排列的异构体。进一步计算表明，该分子的点群为C3v，但计算结果也说明Oh点群只是略高一些。稀有气体和氟化学权威Konrad Seppelt认为，其结构最好描述为一对电子在八面体的面和角上移动，因此造成了动力学的变形。固态时，六氟化氙为四聚体，四个等同的氙处于四面体的顶点，24个氟位于外围，可以发生相互交换。
六种的同质异形体是已知的， 其中一种还包含 XeF 离子和桥接配体 F 离子。
反应
水解反应
六氟化氙分多步水解，最终产物是三氧化氙：
:XeF6 + H2O → XeOF4 + 2 HF
:XeOF4 + H2O → XeO2F2 + 2 HF
:XeO2F2 + H2O → XeO3 + 2 HF
XeF6可作路易斯酸与一个或两个氟离子反应生成配离子：
:XeF6 + F− → XeF7−
:XeF7− + F− → XeF82−
八氟合氙(VI)酸盐
六氟化氙与氟化铷生成的加合物Rb2XeF8非常稳定，400°C以上才分解。氙的另外两个常见氟化物，二氟化氙和四氟化氙不与氟离子生成稳定的路易斯酸碱加合物。
八氟合氙(VI)酸盐(XeF)很稳定， 400 °C以上才分解。 这个阴离子的结构是四方反棱柱，是从它的亚硝酰盐，测量的。 它的钠盐和钾盐可以由氟化钠和氟化钾直接和六氟化氙化合而成： 八氟合氙(VI)酸盐： 反应，形成 XeF 阳离子：
: + → XeFRuF
: + → XeFAuF +
参考资料
外部链接
- [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C13693099 WebBook page for XeF6]
评论 (0)