碘化亚铜
{{Chembox | Name = 碘化亚铜 | ImageFile = Copper(I) iodide sample.jpg | ImageName = 碘化亚铜 | IUPACName = Copper(I) iodide | IUPACNameZh = 碘化铜(I) | OtherNames = | Section1 = | Section2 = | Section3 = {{Chembox Structure | Coord…
标签：#金属卤化物
共 114 篇文章
三氟化镍
三氟化镍是一种无机化合物，化学式为NiF3，它是镍的氟化物之一。它可由六氟合镍(IV)酸钾和五氟化砷在氟化氢中反应制得，或由六氟合镍(IV)酸锂和三氟化硼在无水氟化氢中的反应得到。它可以被氙或二氟化氙还原为五氟化二镍 : 4 NiF3 → 2 Ni2F5 + F2 结构 菱方三氟化镍的Ni K边XAS和紫外-可见光研究表明，它是组成为NiII[NiIVF6]的混合价态化合物，与三氟化钯]同构。 参考文献
四氟化錳
{{chembox | ImageFile = Alpha-MnF4-from-xtal-1987-CM-3D-polyhedra.png | IUPACName = manganese tetrafluoride | OtherNames = 氟化锰(IV) | Section1 = | Section2 = | Section3 = {{Chembox Structure | Reference = （α）。 合成方法 四氟化锰的制…
二氯二茂钛
二氯二茂钛（）是一种化学式为(η5-C5H5)2TiCl2的，常写为Cp2TiCl2。这种茂金属是有机金属化学与有机合成中的常用试剂。其性质为亮红色固体，在空气中会缓慢的水解。Cp2TiCl2并不会形成二茂铁那样的“三明治”结构，由于其4个配體围绕一个金属中心，会形成一个四面體结构。由于其具有一定的抗肿瘤活性，已经作为化疗药物进入临床试验。 参考文献 延伸阅读 Payack, J. F.; Hughes, D. L.; Cai, D.;…
三氟化錳
三氟化錳（化學式：MnF3）是一种固体，可以用二氟化錳和氟气合成。这种红色略带紫色的固体用作有机化合物（例如烃类）的氟化剂。它也会形成一种水合物。 合成，结构与反应 合成 三氟化錳可以在氟化氢溶液中用二氟化錳和氟气合成： :MnF2+0.5F2→MnF3 也可以在高温250℃用卤化锰和氟之间的反应合成。 结构 在结晶状态下，三氟化錳类似三氟化钒：具有相同M-F分子键长的八面体金属中心。然而，在锰化合物中Mn-F键（距离为1.79﹑1.9…
一氟化金
一氟化金是一种无机化合物，化学式为AuF。该化合物的固体无法被分离，但通过旋转光谱法和质谱法可以观察到它作为气体存在。 一种被NHC配体稳定的一氟化金配合物已得到表征。 参考资料
(对异丙基甲苯)二氯化钌二聚体
(对异丙基甲苯)二氯化钌二聚体是含钌的有機金屬化合物，化学式为[(cymene)RuCl]。它是红色的抗磁性固体，可用作均相催化剂。它和二氯化苯钌二聚体的结构相似。 它可由水芹烯和三氯化钌水合物反应制得。 它和路易斯碱反应，生成单金属加合物： :[(cymene)RuCl] + 2 PPh → 2 (cymene)RuCl(PPh) 参考文献
金属卤化物
金属卤化物是金属和卤素形成的化合物。金属卤化物有离子型的和共价型的。氯化钠、氟化铯等是典型的离子化合物，而共价化合物又可以分为两种：单分子型的（如六氟化铀）和聚合物型的（如氯化钯）。 制备 和盐酸一接触，便立刻产生了氯化银沉淀。]] 金属卤化物可以通过金属和相应的卤素发生的化合反应得到，如： : Sn + 2 Cl2 → SnCl4 实际上，这类反应会放出大量热，无法成为大量制备卤化物的方法。另外，许多过渡金属有很多价态，不是所有价态的…
碘化亚铊
碘化亚铊是一种无机化合物，化学式为TlI 。它是少数不可溶的金属碘化物之一，其它包括AgI、CuI、SnI2、SnI4、PbI2和HgI2。 化学性质 TlI 可以在水溶液中由可溶铊盐和碘化物的复分解反应而成。它也可以由用乙酸亚铊促进苯酚的碘化而成，以副产物的形式出现。 所有将TlI 氧化，产生碘化铊(III )的尝试都失败了。它们形成三碘化铊，Tl^+ I3−。 物理性质 TlI 在室温下是黄色的，具有斜方晶系，可看作是扭曲的NaCl…
碘化锗
碘化锗是锗和碘形成的化合物。一共有两种碘化锗：二碘化锗 GeI2 和四碘化锗 GeI4。 二碘化锗是一种黄色晶体，融化时分解。它的密度为 5.37 g/cm3，在 240 °C 下的真空升华。 四碘化锗是一种红橙色晶体，熔点为 144 °C ，沸点则为 440 °C （分解）。它的密度为 4.32 g/cm3。它可溶于像是二硫化碳、氯仿和苯的非极性溶剂。 参考资料
五氟化钽
五氟化钽是一种无机化合物，化学式为TaF5，它是钽的氟化物之一。 制备 五氟化钽可由金属钽和氟气在约250 °C反应得到： :\mathrm{ 2 \ Ta + 5 \ F_2 \longrightarrow 2 \ TaF_5 } 钽和氟化氢在250~300 °C、105Pa下反应，也能得到五氟化钽，但同时会生成三氟化钽。 :\mathrm{ 2 \ Ta + 5 \ F_2 \longrightarrow 2 \ TaF_5 } :…
氯化亚铜
氯化亞銅是銅(I)的氯化物，化學式為CuCl。氯化亞銅為白色固體，常作为制取其他铜化合物的原料。和其他第一列過渡元素的鹵化物不同，它可以和一氧化碳形成穩定的配合物。由于铜(I)常形成四面体型配合物，因此氯化亚铜晶体结构为闪锌矿型的。它是难溶于水的白色固体，易溶于浓盐酸，不纯的氯化亚铜样品因混有氯化铜而现绿色。 历史 氯化亚铜是由罗伯特·波义耳在17世纪中叶通过氯化汞和金属铜反应首先合成的 ： :HgCl2 + 2 Cu → 2 CuCl…
五氟化铋
{{chembox | Name = 五氟化铋 | ImageFile = Bismuth-pentafluoride-chains-from-xtal-1971-3D-balls.png | ImageSize = 240px | ImageName = | ImageFile1 = Bismuth-pentafluoride-chains-from-xtal-1971-3D-SF.png | ImageSize1 = 240px |…
六氟化镅
六氟化镅是一种金属镅和氟的无机化合物，化学式为AmF6。它是一种假想化合物。1990年曾尝试通过氟化四氟化镅来合成该化合物，但未成功。1986年的热色谱鉴定仍然没有结论。计算表明它可能呈扭曲八面体结构。 :AmF3 + KF2 -> AmF6 + Kr 参考资料
氯化铵
氯化（ammonium chloride）简称氯铵，化学式 ，是盐酸的铵盐，外观为无色立方晶体或白色结晶性粉末，无臭，味咸、凉有微苦，有吸湿性。 氯化铵易溶于水和液氨，并微溶于醇；但不溶于丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。粉状氯化铵极易潮解，吸湿点一般在76%左右，当空气中相对湿度大于吸湿点时，氯化铵即产生吸潮现象，容易结块。加热至100℃即开始挥发，337.8℃时升华解离成氨及氯化氢气体，冷却又结合形成白色烟雾状的氯化铵，不…
碘化汞
碘化汞（化學式：HgI2）是橘紅色的化合物。碘化汞极難溶於水（4 四面体顶点相连接的层状结构，碘原子处于畸变的立方密堆积体中，汞原子占四面体空穴的四分之一。超过129摄氏度时，黄色的β-型变体是稳定的，它具有类似溴化汞的正交晶系结构。此外，迅速蒸发红色碘化汞的温热溶液可以得到另外一种橙色的晶体，但看来其类似于α-型。 製備 红色碘化汞由碘化钾溶液加入氯化汞溶液而得（见下式）。黄色碘化汞由将红色碘化汞溶于乙醇后再倾入冷水中而制得，在室温下…
四氯化钋
四氯化钋 又称氯化钋(IV)，是一种无机化合物，化学式 PoCl4。它是一种易潮解的黄色固体。在 200 °C 以上，它会分解成二氯化钋和氯气。同族氯化物四氯化硒和四氯化碲也有此性质。 结构 四氯化钋是单斜晶系或是三斜晶系的。 外观 在室温下的四氯化钋是黄色固体。到了熔点 (300 °C), 它变成类似吸管颜色的黄色物质。到了沸点 (390 °C), 它是猩红色的物质。四氯化钋蒸汽是紫色的，到了500 °C 高温的四氯化钋则是青色的。 …
三溴化镅
{{Chembox | ImageFile= Unit_cell_of_PuBr3.png | ImageFile2 = AmBr3(H2O)n_after_Et2O_wash.jpg | OtherNames= 溴化镅 |Section3= |Section1= |Section2={{Chembox Properties | Appearance= 白色固体（无水） | Am=1|Br=3 | Density= 6.79 g·cm−…
二氯二茂锆
二氯二茂锆（）是一种化学式为(η5-C5H5)2ZrCl2的有机锆化合物，其锆原子位于中心，两个环戊二烯和两个氯形成一个四面體结构，常温常压下为抗磁性固体，在空气中稳定。 参考文献 延伸阅读 *
氟化铜
氟化铜、氟化铜(II)，是化学式为CuF2的无机化合物。它是白色潮解晶体，为金红石结构，与其他通式为MF2的氟化物类似。 用途 氧气存在下，芳香烃与氟化铜在450 °C以上反应可用于制取氟代芳烃，比桑德迈尔反应简单的多，但只适用于对热稳定的化合物。 化学性质 氟化铜可由铜与氟气在400 °C反应制得： : Cu + F2 → CuF2 950 °C以上熔融态失氟： : 2CuF2 → 2CuF + F2 : 2CuF → CuF2 + …