四級反應
在化學中，四級反應（英文：fourth-order reaction）亦稱四次反應，是指反應級數為4的化學反應，或反應速率與所有反應物的總濃度四次方成正比。 四級或四級以上的反應極為罕見，除非該反應有四種或四種反應物。 BrO3- + Br- + 2H+ → 3Br2 + 3H2O即為一種四級反應。 性質 假設反應速率(rate)為R，反應物A的濃度為[A]，速率常數為k，其速率方程如下： :R=k[A]^4 由上式可知，二級反應的反應…
标签：#化學動力學
共 10 篇文章
零級反應
在化學中，零級反應（zero-order reaction），亦稱為零次反應是指反應級數為0的化學反應。 零级反应的例子有： 氨在催化剂表面分解为氮气和氢气的反应，即哈伯法合成氨的逆反应： 2NH_3 (g) \rightarrow \; 3H_2 (g) + N_2 (g) 一氧化二氮在金表面分解为氮气和氧气的反应。 2,4-二氯苯氧乙酸的生物降解反应。 芳香烃在堆肥中被降解的反应。 苯酚被产甲烷菌降解的反应。 降冰片烯在茂钛取代环丁…
負一級反應
在化學中，負一級反應，亦稱為負一反應或倒數反應，是指反應級數為-1的化學反應，或反應速率與反應物的濃度的負一次方成正比，換句話說，就是反應速率與反應物的濃度成反比。 負一級反應或其他級數小於0的反應非常罕見。 例子 氧和臭氧的轉換反應的反應式為: :2 O3 → 3 O2 它是一種可逆反應，因此反應示可以記為: :2 O33 O2 因此O3和O2會同時出現，但是這個反應會受產物影響，在高濃度時，會衰變成普通的雙原子氧，雙原子氧也會參與這…
二級反應
在化學中，二級反應（second-order reaction），亦稱為二次反應，是指反應級數為2的化學反應。 二级反应有兩種情況，一種是反应速率与某一反应物浓度的二次方成正比，另一種是反应速率与两个反应物浓度的积的一次方成正比的反应。二级反应是最常遇到的反应。下面分为两种情况讨论。 第一種情況的二級反應例子有: 碘化氢气体热分解为单质碘和氢气的反应： \ 2HI(g) \rightarrow H_2(g)+I_2(g) 碘蒸汽和氢气化…
三級反應
在化學中，三級反應（），亦稱三次反應，是指反應級數為3的化學反應，或反應速率與所有反應物的總濃度三次方成正比。 一般而言，三級反應是罕見的，因為它們需要同時三體碰撞的化學物質。多數的三階反應都是有三個不同的反應物，而每個反應物的級數皆為1的組合。 三級反應有三種情況，一種是有三個反應物，而反應速率與所有三個反应物浓度的积的一次方成正比，另一種是有兩個反應物，應速率與其中一個反應物浓度的二次方和另外兩個反應物物浓度的积的一次方的乘積成正比…
一級反應
在化學中，一級反應（），亦稱為一次反應，是指反應級數為1的化學反應。放射性元素衰變就是一級反應的一個例子。 例子 五氧化二氮在惰性溶剂四氯化碳中分解为二氧化氮和氧气的反应： 2N_2O_5 (g) \rightarrow \; 4NO_2 (g) + O_2 (g)\, 过氧化氢分解为水和氧气的反应： H_2O_2 (l) \rightarrow \; H_2O (l) + \tfrac{1}{2} O_2 (g)\, 硫酰氯分解为二氧…
速率常数
在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數 k或 λ是化學反應速率的量化表示方式。 對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式： :\frac{d[C]}{dt} = k(T)[A]^{m}[B]^{n} k(T)是反應速率常數，會隨溫度改變。假設反應發生在固定容積內，[A]和[B]代表兩種反應物的莫耳濃度。 指數m和n稱為反應級數，取決於反應機理，可由實驗測定。將m和n相加，可得到反應的總級數。 溫度 阿瑞尼…
自催化反应
自催化是指一個化學反應所生成之產物為該反應之催化劑。 若一組化學反應中一部分反應的產物足以催化其他反應，使得整組化學反應可自我供應能量和『食物分子』，則此組反應可稱作集體自催化（collectively autocatalytic）（參見） 自催化反應速率方程 二級自催化反應速率方程 A + B \rightarrow \;2B 是 \ v = k[A][B] A和B的濃度隨時間依據下式變化 [A]=\frac{[A]_0+[B]_0}…
反應動態學
反應動態學 (Reaction dynamics)， 亦有譯稱反應動力學，是一門在物理化學和化學物理領域，研究基元化學反應的學問。有別於化學動力學 (chemical kinetics)，反應動態學是研究在分子階層、非常短時間內的過程。反應動態學的研究目的是在研究為甚麼化學反應會發生、如何去預測乃至控制一個基元反應的發生。實驗研究通常需要與光譜學及量子化學理論計算配合才能有全盤的了解。 在1986年，達德利·赫施巴赫，李遠哲與約翰·波拉…
單步驟反應
當有個反應: :\ mA + nB \to C 反應速率式為: :\ R = k(T)[A]^{m}[B]^{n} 恰巧反應速率式中 [A]、[B] 的次方 和 反應式中 A、B 的平衡係數相同時，即稱為單步驟反應。 範例 2個二氧化氮變成一個氮氣、一個氧氣 :\ 2NO_{2} \to N_{2} + O_{2} 之反應速率式： :\ R = k(T)[NO_{2}]^{2}