二溴化锆
二溴化锆是一种无机化合物，化学式为ZrBr2。它可由三溴化锆的歧化反应制得。它与同构，属于菱方晶系晶体，a=7.16 Å，α=28.5°，Z=1。它可以在空气中自燃，并和水剧烈反应。单层二溴化锆的带隙为1139 eV。 参考文献
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共 177 篇文章
二溴化钕
{{Chembox |ImageFile=Cotunnite structure.png |OtherNames=溴化钕(II) |Section1= |Section2={{Chembox Properties | Appearance= 深绿色固体 :Nd + 2 NdBr3 -> 3 NdBr2 性质 二溴化钕是深绿色的固体。它具有极强的吸湿性，只能在干燥的惰性气体或高度真空下储存和处理。二溴化钕暴露在空气中或与水接触时，会吸收水…
溴化亚汞
溴化亚汞是一种无机化合物，化学式为Hg2Br2。它是白色晶体，加热时颜色变黄 亚汞的溴化物可以存在于一种名为kuzminite（Hg2(Br,Cl)2）的矿中。 制备 溴化亚汞由溴和汞的化合物反应得到，或者利用溴化钠和硝酸亚汞的反应得到。它可以歧化为汞和溴化汞。每个Hg原子居于八面体，四个Br原子距离332 pm。，但它是一种分子化合物。 参考文献
二溴化镝
{{Chembox | ImageFile = Strontium-iodide-unit-cell-3D-balls.png | Section1= | Section2={{Chembox Properties | Formula= DyBr2 | Appearance= 黑色固体 :\mathrm{Dy + 2 \ DyBr_3 \longrightarrow 3 \ DyBr_2} 参考资料
三溴化锆
三溴化锆是一种无机化合物，化学式为ZrBr3，它是锆的溴化物之一。 制备 三溴化锆可由锆还原四溴化锆制得，但该反应不充分，产物中常常含有过量的金属： :3 ZrBr4 + Zr → 4 ZrBr3 制备它的替代方法是将三价锆从它的三溴化铝溶液中结晶出来，这种溶液通过用锆或铝在230–300 °C还原熔融三溴化铝中的四溴化锆得到。 结构与反应 三溴化锆相比预期d1金属离子Zr3+有较小的磁矩，这说明其中有不可忽略的Zr-Zr键。它和过量氰…
硫代磷酰溴
硫代磷酰溴是化学式的无机化合物。 制备 硫代磷酰溴可以由三溴化磷和十硫化四磷或是硫单质在惰性气氛中一起加热到130 °C而成。 它也是和溴在低溫的二硫化碳中反应的产物之一。 硫代磷酰溴可溶于二硫化碳、氯仿和乙醚。它和碘化锂的反应会产生和，但不会产生完全碘化的产物硫代磷酰碘 。硫代磷酰溴在有机合成中可以把亚砜还原硫醚、把还原成硫酮。 参考资料
溴化金
三溴化金（又称溴化金）是深红色至黑色的晶体，化学式 AuBr3，主要以二聚体Au2Br6存在。 历史 对金的卤化物的研究可追溯到19世纪早期至19世纪中叶时期，当时的主要研究人员为Thomsen、Schottländer和Krüss。 结构 Au2Br6的结构与其它Au(III)的卤化物（例如三氯化金）的二聚体相似，中心的金原子呈平面正方形分子构型，Br-Au-Br键角约为90°。 (-{ALogP)}- || -7,3 |- | 溶解…
四乙基溴化銨
四乙基溴化铵（TEAB）是一种具有示性式[N(C2H5)4]+Br-的季铵鹽。在化學文献中，常縮寫為[Et4N]+Br-。在藥理和生理研究中，它不僅被用作四乙銨離子的来源，也被用於有機化學合成中。 化学領域 合成方式 TEAB是可購得的，但也可以通过四乙基氫氧化銨与氫溴酸之間的反應製備： [Et4N]+OH- +HBr -> [Et4N]+Br- +H2O 之後將水蒸發並在乙腈溶劑中重结晶，可得到TEAB的结晶樣品。 晶體结构 TEAB…
三溴化钛
三溴化钛是一种无机化合物，化学式 TiBr3。 它是一种蓝黑色顺磁性固体，带有红色反光。 尽管它是烯烃聚合的催化剂，但它的应用很少。 制备和结构 TiBr3 可以由四溴化钛在氢气氛中加热而成： :2 TiBr4 + H2 → 2 TiBr3 + 2 HBr 它也可以由钛金属和四溴化钛的归中反应而成。 :Ti + 3 TiBr4 → 4 TiBr3 TiBr3有两种同质异形体，其中的钛原子都呈八面体形结构。 反应 加热三溴化钛会得到二溴化…
溴化钴
溴化钴是一种无机化合物，化学式为，可溶于水。 性质 无水溴化钴是绿色晶体，六水合物在100 °C失水，得到二水合物： :CoBr2.6H2O → CoBr2·2H2O + 4 H2O 二水合物在130 °C完全失水，得到无水物 :CoBr2·2H2O → CoBr2 + 2 H2O 无水物的熔点为678 °C，在更高温度和氧反应，形成四氧化三钴并放出溴蒸气。 溴化钴和氨水反应，形成二价的钴氨配合物，该配合物经过氧化氢氧化，得到稳定的三价…
溴化銣
溴化銣，分子式為，晶體結構類似氯化鈉，其晶格穩定於685皮米。 制備 合成溴化銣有很多方法。其中一種為氫氧化銣與溴化氫反應： : 另一種方法是用溴化氫中和碳酸銣： : 雖然金屬銣也可直接與溴單質發生反應，生成溴化銣，但這種生產工藝不實際，不僅因為金屬銣的價格比碳酸鹽和溴化氫的貴，更重要是該反應可能會引起爆炸。 參考資料 * [http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Rb…
二溴化(1,5-环辛二烯)铂
二溴化(1,5-环辛二烯)铂是一种有机铂化合物，化学式为C8H12Br2Pt。它可由四溴合铂(II)酸钾、乙酸和1,5-环辛二烯在水中加热反应得到，或通过二氯化(1,5-环辛二烯)铂和NiBr2(THF)2在四氢呋喃中反应得到。 参考文献
溴化镥
溴化镥是一种无机化合物，化学式为LuBr3。它在室温时为无臭 :2 Lu(s) + 3 Br2(g) → 2 LuBr3(s) 它遇到明火可能会生成氧化镥烟与溴化氢气体。 它可以和强氧化剂反应。 参考文献
五羰基溴化锰
五羰基溴化锰是一种有机化合物，化学式为BrMn(CO)5。它是亮橙色的固体，可用于制备其它锰配合物。它可由十羰基二锰和溴反应制得： :Mn2(CO)10 + Br2 → 2 BrMn(CO)5 这种配合物可以发生一系列的给体配体取代反应，生成具有通式BrMn(CO)3L2的化合物。 五羰基溴化锰具有八面体配位几何结构。 参考文献
溴化镉铯
溴化镉铯（CsCdBr3）是一种合成晶体材料。它属于AMX3组（A = 碱金属，M = 二价金属，X = 卤素离子）。与大部分其他溴化物不同，CsCdBr3不吸湿，因此它可以用作太阳能电池中的高效上转换材料。因为它具有掺杂稀土金属离子的单晶结构，它也可以用作。它在可见光和红外区非常透明，可以用作非线性光学晶体。 化学式为Cs2CdBr4的溴化镉铯也已合成。 参考文献
溴化铈
溴化铈是一种无机化合物，化学式为CeBr3，它是白色潮解性固体，在闪烁计数器中有所应用。 制备 溴化铈最早于1899年被人们所知，Muthman和Stützel通过硫化铈和溴化氢反应制得该化合物。CeBr3的水溶液可以由Ce2(CO3)3·xH2O和氢溴酸反应得到，从溶液中析出水合物，用溴化铵处理得到无水物。CeBr3在低压(~ 0.1 Pa)的石英安瓿中于875-880 °C可以被蒸馏。 参考文献
四溴化钼
{{Chembox | ImageFile = | ImageSize = | ImageAlt = | IUPACName = | OtherNames = 溴化钼(IV) |Section1= |Section2={{Chembox Properties | Mo=1|Br=4 | Appearance = 黑色固体 四溴化钼的另一种制备方法是利用溴对三溴化钼的氧化反应。 它也可以由六羰基钼的溴化产生。 反应 在真空下把四溴化钼加热…
溴二碘化铯
溴二碘化铯是一种无机化合物，化学式为CsBrI2，与CsI3同构。它可由溴化铯和碘反应制得，反应可以在水-乙醇混合溶剂中的进行。它在49 °C分解，热分解失重53.7%（理论值54.4%）。 参考文献
溴化亚铕
溴化亚铕是一种无机化合物，化学式为EuBr2。 制备及性质 铕在液氨中和溴化铵反应，可以得到溴化亚铕： : Eu + 2 NH4Br → EuBr2 + 2 NH3 + H2 溴化亚铕也能通过溴化铕的热分解得到： : 2 EuBr3 → 2 EuBr2 + Br2 它也可由溴化铕和氨气于360 °C反应得到。 它在四氢呋喃中和硼氢化锂反应，得到无色的EuBrBH4。 参考文献
溴化钆
溴化钆是一种无机化合物，化学式为GdBr3。它是白色潮解性固体，具有FeBr3结构。 制备 溴化钆可由金属钆和溴化氢反应制得。GdPO4–PBr3–Br2体系的气相转移反应也可得到溴化钆。 从氢溴酸酸化的溴化钆的溶液中可以结晶出六水合物，直接加热会有部分水解，生成GdOBr，无水物需要用溴化铵处理得到。 参考文献