溴化钠
溴化钠（化学式：NaBr 或 NaBr·2H2O）是一種離子化合物，為无色晶体或白色粉末，溶于水，微溶于酒精，与氯化钠十分相似。其无水形式（NaBr）的熔点为747 °C，沸点为1390 °C。溴化鈉是工業上用途最廣的無機溴化物，廣泛用作溴離子源，在有機合成等領域用於製備其他溴化物，曾大量用於製造攝影用的溴化银顯影劑。医疗上可用作镇定剂、安眠藥或。 制备 溴化钠可以通过氢溴酸和氢氧化钠或碳酸钠反应制备： : HBr + NaOH → N…
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氯化钠
氯化钠（化学式：NaCl），俗稱食鹽、鹽，是一种离子化合物。钠离子和氯离子的原子质量分别为22.99g和35.45g/mol，也就是说100g的氯化钠中含有39.34g的钠和60.66g的氯。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，它的存在也使得海水有其特有的咸味。氯化钠也是细胞外液的主要盐类，0.9%的氯化鈉水溶液俗称为生理盐水。其可食用的形态是食盐的主要成分，多用于食物的调味和保存。 在工业中，主要用于制造氢氧化钠和氯以及应用于聚氯乙烯、…
碱金属卤化物
碱金属卤化物是一类无机化合物，其通式为MX或MXn，其中M为碱金属，X为卤素。其中，最重要的化合物为氯化钠，它是食盐的主要成分。 出現於自然界中的礦物型態。]] 单卤化物 结构 大多数碱金属卤化物为面心立方晶体。其中，金属和卤素有着八面体配位几何结构，其中每个离子的配位数为6。氯化铯、溴化铯和碘化铯为体心立方晶体，对于较大的金属阳离子（与卤素阴离子），其配位数为8。 性质 碱金属卤化物为白色粉末或无色晶体，在高温下熔化得到无色的液体。它…
氟化锂
氟化锂（化学式：LiF）是一个碱金属卤化物，室温下为白色晶体，微溶于水，是目前为止已知的碱金属卤化物溶解度最低的物质。它可由碳酸锂或氢氧化锂与氢氟酸在铅皿或铂皿中结晶制得。 氟化锂有氯化钠型的晶体结构，是碱金属氟化物中最难溶和最稳定的。它不生成水合物，在氢氟酸中溶解度会增大，原因是生成氟化氢根离子HF2−。 氟化锂是电解铝工业中的助熔剂，以增加电流的效率，从而加快铝的生产和降低生产成本。它对紫外线的透过率是所有物质中最高的，因此在光学材…
碘化銫
碘化銫（化學式：CsI）是一種無機離子化合物，通常作為X射線影像倍增管等螢光顯示設備之輸入熒光劑。碘化銫陰極管對於強紫外線波段有很高的偵測效率。 碘化銫晶體常用於粒子物理學實驗中電磁量能器的閃爍體材料。純碘化銫是一種快速，高密度的閃爍體材料，具有相對較高的發光量。發出的光線有兩個主要成分：位在近紫外線區的波長310 nm和460 nm 兩個波段。碘化銫的缺點是高溫度影響梯度和輕微吸濕性。 碘化銫可用於傅立葉變換光譜（FT-IR）的光譜儀…
氟化鈉
氟化鈉（）是一種離子化合物，室温下为无色晶体或白色固體，化學式為NaF。氟離子的用途不少，而此化合物便是氟離子的主要來源。比起氟化鉀，它不但相對便宜，也較少發生潮解。 生產過程 氟化鈉可透過中和生產過磷酸鹽肥料時生成的廢料氫氟酸以製成。除此以外，也可通过浓缩氢氟酸中和氫氧化鈉或碳酸鈉后的反应液，需要时加入乙醇沉淀来制得氟化钠： : HF+NaOH \rightarrow NaF+H_{2}O : 2HF+Na_{2}CO_{3} \ri…
氟化钾
氟化钾（化学式：KF）是氢氟酸的钾盐，是除氟化氢外氟离子的主要来源。它由碱金属離子與鹵素離子組成，属于碱金属卤化物，水溶液会腐蚀玻璃，生成可溶的氟硅酸盐。 有机化学应用 有机化学中，KF用于提供氟离子，与氯代烃发生亲核取代反应生成氟代烃。 一般反应溶剂为二甲基甲酰胺、乙二醇和二甲基亚砜类的极性溶剂。 安全 氟化钾可提供氟离子，因此具腐蚀性，吸入或吞食均对机体有害，皮肤接触可能造成严重烧伤。 参考资料
氯化铯
氯化铯是一种无机盐，分子式为CsCl。氯化铯型结构是一种很重要的晶体结构。 晶体结构 氯化铯晶體是簡單立方晶體。采取这种晶体结构的化合物包括CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr和NH4Cl等。 物理性质 氯化铯晶体为白色固体，密度为3.99g/㎝³。其熔点为645℃，沸点为1295℃。 化学性质 氯化銫的水溶液呈中性。 由氯化铯制备硫酸铯时，在浓硫酸或硫酸氢铯加热，温度为550-700℃： 2 CsCl + H2SO4 → C…
氯化锂
氯化锂（化学式：LiCl）是一个碱金属卤化物，室温下为白色易潮解的固体。受锂较小的离子半径和较高的水合能的影响，氯化锂的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 °C）。 氯化锂为氯化钠型结构，其中的化学键并非典型的离子键，因此它可以溶于很多有机溶剂中，与乙醇、甲醇、胺类都可以形成组成不同的加合物。这个性质可用来从碱金属氯化物中分离出氯化锂。 化学性质 氯化锂可以形成多种水合物， 从LiCl-H2O的相图可清楚看出其水…
氟化銫
氟化銫（CsF）是一種由氟和銫形成的離子化合物，它常以白色粉末或晶體存在，具有潮解性，而且極易溶於水。雖然氟化銫容易潮解，但是要把它復原也很容易，只要在真空中加熱即可。 另外氟化銫比與它类似的化合物（如氟化鈉、氟化钾等）更容易解离。 化學性質 氟化銫跟其他的氟化物一樣，晶体裡都含有氟離子（F−），因此它的化學性質和其它固態的氟化物差不多。例如： :2 CsF (aq) + CaCl2(aq) → 2 CsCl(aq) + CaF2(s)…
碘化钠
碘化鈉（實驗式：NaI）是一種離子化合物，室溫下為白色晶体，无臭，味鹹而微苦。易溶於水，其水溶液呈中性。在空气和水溶液中會逐渐析出碘而变黄或棕。碘化鈉可用作閃爍體材料、治療碘缺乏症的膳食補充劑、離散劑以及作為芬克爾斯坦反應的反應物等。 物理性质 碘化钠是一种白色固体，易溶于水，可溶于丙酮等有机溶剂。 化学性质 碘化钠是一种强还原剂，可以将Fe3+、Cu2+、MnO4-、卤素等还原，如： : 2 FeCl3 + 2 NaI → 2 FeC…
溴化銣
溴化銣，分子式為，晶體結構類似氯化鈉，其晶格穩定於685皮米。 制備 合成溴化銣有很多方法。其中一種為氫氧化銣與溴化氫反應： : 另一種方法是用溴化氫中和碳酸銣： : 雖然金屬銣也可直接與溴單質發生反應，生成溴化銣，但這種生產工藝不實際，不僅因為金屬銣的價格比碳酸鹽和溴化氫的貴，更重要是該反應可能會引起爆炸。 參考資料 * [http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Rb…
碘化锂
碘化锂（化学式：LiI）是锂的碘化物，为易潮解的白色晶体，露置于空气时易被氧化为碘而发黄。硝酸、硫酸或盐酸也可以将碘化锂溶液氧化出碘。它易溶于水，可以从水溶液中析出多种水合物。无水物会和碘继续反应生成LiIn多碘化物，也可以和氯气反应生成混合卤化物。 工业上和实验室中制备碘化锂都是将碳酸锂或氢氧化锂水合物溶解在新制的氢碘酸中，然后蒸发浓缩溶液得到晶体。也可以利用碘化铵与锂在液氨中的反应得到碘化锂，其他产物是氨和氢气。 : 2Li + 2…
碘化銣
碘化銣是一種無機離子化合物，屬於碘鹽，為一種鹽類，其化學式為，是一種白色固體。 碘化銣有幾種合成方法。一個是用氫氧化銣與氫碘酸/碘化氫 混合反應： : 另一個方法是以氫碘酸中和碳酸銣：。 參考文献 : : CRC Handbook of Chemistry and Physics, 77th edition
氟化铷
氟化銣（）是銣的氟化物。它是八面體配位晶体。 氟化銣有幾種合成方法。一個是用氫氧化銣與氫氟酸混合反應： : 另一個方法是以氫氟酸中和碳酸銣： : 還有一種方法是用銣金屬直接與氟氣反應，但因為銣金屬很昂貴，所以是最不常用的方法。此外，銣與鹵素會產生劇烈反應並燃燒： : 参考文献
氯化铷
氯化銣是一个鹼金屬鹵化物，化学式为。這個无机盐在電化學和分子生物學等领域中有不同的應用。 結構 在氣態時，RbCl为双原子分子，鍵長約2.7868 Å。呈立方晶系時鍵長增長為3.285 Å，显示出固態時高的離子配位數。 根據這個條件，固態RbCl在全息成像（holographic imaging）中表現出存在三種排列或多晶型形態： 氯化鈉八面体型 6:6 NaCl型是最常見的。Cl−和Rb+为立方最密堆积，填满其中的八面体洞。在此排列方…
溴化锂
溴化鋰是锂的溴化物，化学式 LiBr。它是一种白色固体，极易溶于水。它极易潮解，使得 LiBr 可用作干燥剂。 制备和性质 溴化锂可以由碳酸锂和氢溴酸反应而成，或是由氢氧化锂和溴反应而成。 无水溴化锂是立方晶系的，类似于食盐（氯化钠）。 氢氧化锂和氢溴酸反应，也可以得到溴化锂。 :LiOH + HBr → LiBr + H2O 用处 50% ~60% 的溴化锂水溶液在空调系统中用作干燥剂。它也与水一起被用作吸收制冷的盐（见吸收式制冷）。…
溴化钾
溴化钾，分子式：KBr。它是一种白色稍具潮解性的晶体或粉末。易溶於水，在乙醇中微溶。可以用作神经镇静剂。 标准状态下，溴化钾是一种白色结晶粉末。易溶于水。在稀溶液中，溴化钾显甜味，稍浓则显苦味，极浓时显咸味（主要是因为钾离子的存在；溴化钠在任何浓度下皆显咸味）。浓溴化钾溶液强烈刺激胃粘膜，引起恶心、呕吐（这也是任何可溶性钾盐的性质）。 化学性质 溴化钾是典型的离子化合物，溶于水后完全电离并呈中性。常用来提供溴离子——如下重要反应可生成用…
溴化銫
溴化銫是一種無機離子化合物，屬於溴化物，為一種鹽類，其化學式為CsBr，是一種白色固體或白色粒、塊狀物。 它具有簡單立方p型立方晶體結構，相當於氯化銫型，空間群為Pmm ，晶格常數 為 a = 0.42953 nm. Cs和Br 的距離為0.37198 nm. 制備 它可以透過下列反應製備： 中和反應 將強鹼氫氧化銫和較強的酸氫溴酸混合酸鹼中和制得: : CsOH (aq) + HBr (aq) → CsBr (aq) + H2O (l…