二氧化鉛
二氧化鉛或過氧化鉛，化學式PbO，常溫時為棕色結晶或粉末，几乎不溶于水，有强氧化性。 制备 二氧化鉛可由四氧化三鉛與硝酸作用而得。反應式： :Pb3O4 + 4HNO3 → PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O 化学性质 不稳定性 二氧化铅受热分解： ::PbO2 → Pb12O19 → Pb12O17 → Pb3O4 → PbO 强氧化性 由于惰性电子对效应，二氧化铅具有很强的氧化性，在常温即可将盐酸氧化成氯气： :PbO2…
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二氧化鈾
{{chembox | verifiedrevid = 409010929 | Name = 二氧化铀 | NameEn = Uranium dioxide | ImageFile = Uranium_dioxide.svg | ImageFile1 = Uranium-dioxide-3D-vdW.png | ImageFile2 = UO2lattice.jpg | IUPACName = Uranium dioxide Urani…
三氧化二鑀
三氧化二鑀是一種無機化合物，為人造元素鑀的氧化物，化學式為Es2O3。有放射性。 製備 可以透過對亞微克量級的硝酸鑀進行退火來製得氧化鑀。 不過鑀最穩定的同位素半衰期只有472天，因此該化合物容易衰變產生三氧化二鉳、三氧化二鉲、三氧化二鐨或是爆炸性崩解為氧氣和鑀的衰變產物。 性質 氧化鑀是一種無色固體 參考文獻 Richard G. Haire: [https://web.archive.org/web/20100717154427/h…
三氧化二溴
{{chembox | Verifiedfields = changed | Watchedfields = changed | verifiedrevid = | Name = 三氧化二溴 | ImageFile = Dibromine trioxide.png | IUPACName = Dibromine trioxide | OtherNames = 溴酸溴 | Section1 = | Section2 = | Section…
一氧化磷
一氧化磷是一种不稳定的自由基，化学式为PO，它是在太空监测到的少数几种含磷分子之一。在该自由基中，磷以双键与氧相连，磷有一个未成对的价电子。一氧化磷的P=O键的解离能为6.4 eV。 参考文献
羰基硫
基硫（化学式：）又称氧硫化碳、硫化羰，通常状态下为有臭鸡蛋气味的无色气体。它是一个结构上与二硫化碳和二氧化碳类似的无机碳化合物，气态的OCS分子为直线型，一个碳原子以两个双键分别与氧原子和硫原子相连。 羰基硫性质稳定，但会与氧化剂强烈反应，水分存在时也会腐蚀金属。可燃。有毒，但与硫化氢一样，会使人对其在空气中的浓度产生低估。 制取 羰基硫首先由J. P. Couërbe在1841年制得，但Couërbe将它误认为是硫化氢和二氧化碳的混合…
一氧化二碘
一氧化二碘是一种碘的氧化物，也是次碘酸的酸酐。它不稳定，很难分离。 制备 一氧化二碘可由碘与碘酸钾在96%硫酸中反应而成，然后用氯代溶剂萃取。 参考资料
五氧化二钒
五氧化二钒，IUPAC名称为氧化钒(V)，是钒(V)的氧化物，化学式为V2O5。它是一种有毒的橙黄色固体，微溶于水，加热时失去氧而分解。它存在α、β、γ（一些文献写作γ'）和δ相。可作化学工业中的催化剂，最重要的是对硫酸工业中二氧化硫转化为三氧化硫一步的催化。 五氧化二钒中的钒（+5）为最高氧化态，具有两性和氧化性。 化学性质 酸碱反应 五氧化二钒具有两性，可溶于碱生成多聚钒酸盐，也可溶于非还原性酸生成淡黄色含VO2+的溶液： :V2O…
三氧化钨
三氧化钨（化学式：WO3）是钨(VI)的氧化物，是从钨矿制取单质钨工业的重要中间体。该冶炼过程涉及两步：第一步用碱处理钨矿，制得WO3，然后用碳或氢气还原三氧化钨，得到金属钨： :WO3 + 3H2 → W + 3H2O :2WO3 + 3C → 2W + 3CO2 制备 三氧化钨可由很多方法制备： * 先用钨酸钙与盐酸反应生成钨酸沉淀，然后钨酸高温分解成为三氧化钨和水。 化学性质 三氧化钨的性质随制备条件的不同（速率和温度）而不同：低…
二氧化钼
二氧化钼是+4价钼的氧化物，化学式为MoO2。它是紫色的金属导体。 它在自然界以罕见的秋格瑞诺夫矿的形式存在。 制备 二氧化钼可以由下述方法制备： 钼在800°C还原三氧化钼： :2 MoO3 + Mo → 3 MoO2 氢气或氨在470°C下还原三氧化钼。 单晶可通过碘参与的化学转移反应制备。碘和MoO2可逆地结合，产生挥发性的MoO2I2来使转移进行。 氧化钼是“工业氧化钼”的成分之一，它在MoS2的冶炼中产生： :2 MoS2 +…
二氧化钨
二氧化钨是钨的氧化物，化学式为WO2。它是青铜色的单斜晶体。其金红石结构展现出了扭曲的WO6八面体中心，相间的短W–W键为248 pm。 参考文献
氧化钠
氧化钠，化學式Na2O，是钠的正常氧化物，常温下是白色固体。其性质极活泼，为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。 製備 氧化鈉可由鈉和氧反應製得： \ 4Na+O_2\to 2Na_2O 氧化鈉也能直接藉由燃燒鈉而得，但是這樣會產生20%的過氧化鈉： \ 6Na+2O_2\to 2Na_2O+Na_2O_2 將熔融狀態的鈉金屬與硝酸鈉反應，也能製取氧化鈉： \ 10Na+2NaNO_3\to 6Na_2…
四氧化氙
四氧化氙（化学式：XeO4）是稀有气体氙的氧化物之一，黄色晶体，溶于水生成高氙酸，溶于碱生成高氙酸盐。四氧化氙只在-35.9 °C以下稳定，高于该温度时爆炸性分解为氙和氧气。 四氧化氙中，氙原子的氧化态为+8，所有的价电子都用于成键。氙的氧化物还有三氧化氙、二氧化氙以及存在于固态氩中的XeOO+阳离子等。 反应 四氧化氙在高于−35.9 °C时自发分解为氙和氧气： : XeO4 → Xe + 2 O2; ΔH = -643 kJ/mol…
四氧化三铁
四氧化三铁(氧化铁(II,III), )是铁的氧化物，化学式为。 制备 自然界中存在于磁铁矿中，含有各种杂质。 在氧气中燃烧铁粉： :3Fe + 2O2 ->[{150 - 600 °C}] Fe3O4 铁与水蒸汽高温反应： :3Fe + 4H2O ->[{800 °C}] Fe3O4 + 4H2 (^) 铁与二氧化氮加热反应： :3Fe + 2NO_2 ->[\Delta] Fe3O4 + N2 (^) 氧化铁与氢气反应： :3Fe2…
氧化銫
氧化銫是一種無機化合物，銫和氧組成，屬於氧化物，其化學式是。 已知的二元銫氧化物有：，，和。他們顏色鮮豔。該種氧化銫Cs2O外觀為橙黃色六角形晶體。LR科勒描述的第一個現代光電發射表面層在1929-30作為銫上一層銫氧化物層上的銀這是一個良好的電子發射器，但它的高蒸氣壓限制了它的實用性。 反應 鎂元素可以還原氧化銫中的元素銫，形成的氧化鎂是一種側產物： : Cs2O是具有吸濕性的，與水接觸會形成腐蝕性的氫氧化銫。 製備 銫在空气中燃烧时…
一氧化四磷
一氧化四磷是一种无机化合物，化学式为P4O。结构为P4(=O)的物质曾被认为是白磷在空气中氧化的产物之一，但红外光谱未能观测到这一物种的存在，只分辨出了P2O、OPOPO、O2PPO2、PO2、PO2−和PO3−等物种。 另一种环状的P4O（氧杂四磷唑）可由P2O和P2反应得到。 参考文献 拓展阅读 *
氧化亚铜
{{chembox | Watchedfields = changed | verifiedrevid = 476999452 | Name = 氧化亚铜 | ImageFile = copperIoxide.jpg | ImageSize = 150px | ImageName = Copper(I) oxide | ImageFile1 = Copper(I)-oxide-unit-cell-A-3D-balls.png | Ima…
黃餅
黄饼（）是从沥青铀矿中提取高纯度铀的中间产品，外形一般为黄色粉末，不溶于水，味道刺鼻。具体成分根据铀矿的品质和提取过程不同而各异，主要成分是铀的氧化物，常见含量约80%，熔点约。黄饼作为含铀化合物的中间体，主要由开采铀矿的国家生产。 参见 八氧化三鈾 重鈾酸鈉 重铀酸铵 瀝青鈾礦 * 髒彈 参考资料
金屬磷屬氧化物
金屬磷屬氧化物（），是指具有氮族元素(第5族元素，即氮、磷、砷、銻及鉍)、氧以及其他元素的化合物。 結構 稀土過渡金屬氮磷族化合物(rare-earth transition-metal oxypnictide, ReTmPnO)，如ReFePO、ReRuPO，及ReCoPO，具有鋯銅矽砷型(ZrCuSiAs-type)的結構(常溫下，空間群為P4/nmm) 。 超導材料 稀土過渡金屬氮磷族化合物(rare-earth transiti…
硅酸铋
|Section3={{Chembox Structure | CrystalStruct = 体心立方, cI66和光电导效应性质，因此在偏振调制器、 声学延迟线存储器和全息存储设备方面有潜在运用。 Bi12SiO20可以通过由碱式碳酸铋和二氧化硅在乙二醇中得到，此时得到为白色粉末，带隙约为3.2 eV。 29Si-固体核磁共振谱（SSNMR）显示Bi12SiO20中Bi3+离子与Si4+之间通过氧桥原子相连，29Si在Bi12SiO…