四氧化氙
四氧化氙（化学式：XeO4）是稀有气体氙的氧化物之一，黄色晶体，溶于水生成高氙酸，溶于碱生成高氙酸盐。四氧化氙只在-35.9 °C以下稳定，高于该温度时爆炸性分解为氙和氧气。 四氧化氙中，氙原子的氧化态为+8，所有的价电子都用于成键。氙的氧化物还有三氧化氙、二氧化氙以及存在于固态氩中的XeOO+阳离子等。 反应 四氧化氙在高于−35.9 °C时自发分解为氙和氧气： : XeO4 → Xe + 2 O2; ΔH = -643 kJ/mol…
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八氟化氙
八氟化氙是一种假想化合物， 化学式 。 莱纳斯·鲍林在1933年预测了这种惰性气体化合物， 但与其它氟化氙不同，它可能不存在。 八氟化氙不仅在热力学不稳定，而且在动力学上也不稳定。2013年时仍未制得。这似乎是由于氙周围的氟原子的位阻效应而致。 参考资料 参见 * 惰性气体化合物
二氟三氧化氙
二氟三氧化氙（XeO3F2），氙的氟氧化物之一。 不稳定，很易挥发，与四氟化氙的挥发性相近。这可能说明它的分子对称性很高。根据价层电子对互斥理论的预测，它是三角双锥结构，两个氟位于直轴两端，三个氧共平面。 它最早是通过用六氟化氙与高氙酸钠室温下反应生成的。不过这个反应产率很低。如果用四氧化氙代替高氙酸钠，产率可得到提高。反应中六氟化氙不能过量，否则二氟三氧化氙会与之反应，生成四氟一氧化氙。 参考资料 延伸阅读 *无机化学丛书，第一卷
四氟二氧化氙
四氟二氧化氙（XeO2F4），氙的八价氟氧化物之一。 1963年，Gillespie 曾预测其为八面体构型，D4h 对称性，并且为易挥发的非极性分子。1971年被首次合成。很不稳定，遇过量六氟化氙即分解为四氟一氧化氙和氧。可通过用六氟化氙氟化二氟三氧化氙而生成，不过产率很低。 参考资料 *无机化学丛书，第一卷