锗酸盐
在化学中，锗酸盐（）是含有锗的含氧阴离子的化合物。在无机化合物的命名中，锗酸作后缀时，则代表中心为锗原子的多原子阴离子，例如六氟锗酸钾，K2GeF6。 锗酸盐的含氧化合物 锗类似于硅，它可以形成许多含有{GeO4}和6比如，Mg2GeO4（晶状如橄榄石和尖晶石）、CaGeO3（钙钛矿结构）和Be2GeO4（硅铍石结构）都与对应的硅酸盐有所类似。 BaGe4O9结构复杂，含有配位数位4和6的锗原子。例如，MnGeO3有辉石型结构，与MgS…
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多酸
多酸（）是指多个金属含氧酸分子（如钼酸、钒酸等）通过脱水缩合而成的含氧酸簇状化合物。其中心元素以5族元素/6族元素为主，比如钼、钨、钒、铌、钽等，每个金属原子和氧元素形成配位多面体（以六配位八面体为常见），然后各多面体通过公用氧原子形成较大的堆砌结构，即多酸类化合物。上述金属原子的配位多面体有很强的缩聚倾向，因此可以形成非常庞大的无机阴离子，例如{Mo368}分子、{Mo176}分子（如图）。 正因为这些金属原子的配位多面体有很强的缩聚…
亚硝酸盐
，表明N-O键级大约为1.5，负电荷主要分布在氧原子上。]] 亚硝酸盐，简称亚盐，是含有亚硝酸根（NO2−）阴离子的盐，有时会特指亚硝酸钠（NaNO2）。亚硝酸根离子是對稱的陰離子，两个N–O鍵的鍵長相同，∠O–N–O鍵角大约为120°。非直线型的亚硝酸根离子与臭氧是等电子体。 亞硝酸鹽可被氧化或還原，該產品一定程度上取決於氧化劑/還原劑和其強度；某些细菌可将亚硝酸盐还原为一氧化氮或氨，另一些细菌可以将亚硝酸盐转换成硝酸盐。亚硝酸盐与硝…
硼酸鹽
硼酸鹽是一類含硼的化合物。當中的硼可以與三個氧原子鍵合成，也可以與四個氧原子鍵合成陰離子。 硼酸根離子的化學式為。它可與金属元素形成鹽。在自然界中所發現的硼通常為硼酸鹽礦物。硼也會與硅酸鹽結合形成絡合硼硅酸鹽礦物例如電氣石。 硼酸鹽以許多形式存在。在酸和近中性的環境上，它是硼酸（通常寫成H3BO3，但B(OH)3更為正確）。硼酸在25°C的 p𝘒ₐ為9.14，硼酸雖不會在水溶液中分解，但它卻是酸性，因它會與水分子產生相互作用，形成： :…
铅酸盐
在化学中，铅酸盐（）通常指一组化合物，可以视为假想的阴离子的衍生物。该词也可以指铅的任何阴离子或其盐。 例子 卤代铅酸盐 {{chem2|([PbI3]−)_{n}|}}、、等的盐称作碘铅酸盐。具钙钛矿结构的铅半导体也有铅酸盐之称。 铅的含氧阴离子 铅酸盐由二氧化铅（）与碱的反应生成。 铅酸盐可以含有六水合铅(IV)酸根（又称铅酸根离子，），或含有无水的（偏铅酸根）或（原铅酸根）。例如，将溶于氢氧化钾的热浓水溶液会形成六水合铅(IV)酸…
硫代碳酸根
硫代碳酸根（）是指一组阴离子，通式为 (x = 0、1或2），其盐称作硫代碳酸盐。硫代碳酸根像碳酸根这个双负离子一样，呈平面形，中央为碳原子。C与S或O的平均键级为。质子化状态通常不会被指明。这些阴离子是良好的亲核体和配位基}-。 含有类似于这些阴离子的二价官能团的有机化合物也称作硫代硫酸盐。 一硫代碳酸根 一硫代碳酸根是双负离子CO2S2−，具C2v对称。一硫代碳酸根由二氯硫化碳的水解或羰基硫与碱的反应产生： :COS + 2 NaO…
含氧酸根离子
含氧酸根离子又稱含氧阴离子、含氧酸根，是通式为AₓOᵧᶻ⁻的离子（A代表化學元素，O代表氧原子）。绝大多数化学元素都能形成含氧酸根离子。其对应的含氧酸为化合物H₂AₓOᵧ。 參考文獻
硝酸盐
硝酸鹽（）是一個多原子離子其分子式NO3−和分子量62.0049克/mol。关于含有機官能團RONO2的物质，参见硝酸酯。 许多金属都能形成硝酸盐，包括无水盐或水合物。 结构 与碳酸根离子类似，硝酸根离子的分子构型是平面三角形，并且具有以下共振式： :: 制备 硝酸与金属、金属氧化物或碳酸盐反应是最简单的制备硝酸盐的方法。某些含水的硝酸盐如Be(NO3)2，Mg(NO3)2和Cu(NO3)2加热後會分解 ，因此得不到相应的无水硝酸盐。无…
超氧化物
式。电荷用红色表示，氧原子的六个外层电子用黑点表示。两个氧原子共用一对电子，其中一个氧原子有一个未成对电子。]] 超氧化物（）是含有超氧离子（超氧根离子，分子式：O2−）的一类化合物，是氧气分子的单电子还原产物，广泛存在于自然界中。超氧离子是一个自由基也是還原劑，一个氧原子带有一个未成对电子，与氧气分子一样呈顺磁性。 化学 超氧化物中，氧的氧化态为-1/2，O2−的O-O键长为1.33Å（氧气中为1.21Å，O22−中为1.49Å）。按…
雷酸盐
]] 雷酸盐，是包含雷酸根离子的化合物。雷酸根离子（），是一种拟卤离子，具有类似卤素的电荷和性质。由于离子的不稳定性，雷酸盐多是对摩擦敏感的炸药。其中最著名的是雷酸汞，它被广泛用于雷管的起爆药。雷酸盐可以由金属（如银和汞）溶解在硝酸中，并与乙醇反应制得。氮-氧单键很大程度上导致了雷酸盐的不稳定。其中的氮很容易与另一个氮原子形成稳定的三键，成为气态氮。 历史 雷酸盐在1800年由爱德华·查尔斯·霍华德发现。苏格兰部长，A·J·福塞斯（A.…
臭氧化物
无机化学中，臭氧化物指含有抗磁性角形臭氧离子（）的一类化合物，母体臭氧酸（HO3）尚未制得。碱金属、碱土金属和四甲基铵的臭氧化物均已制得，锂臭氧化物以四氨加合物形式存在。臭氧于143K通过氨时，也可得到臭氧化铵（NH4O3）。 有机臭氧化物是烯烃臭氧化反应的中间体，不大稳定，由烯烃与臭氧进行偶极加成得到，会发生重排。它们是比有机过氧化物爆炸性更强的物质。 无机臭氧化物 已知的臭氧化物都为离子化合物，碱土金属和碱金属的臭氧化物都有颜色，臭…
铝酸盐
铝酸盐是铝的含氧酸盐，常见的阴离子形式有AlO2-、AlO33-和Al(OH)4-。 制备 铝酸盐可由氧化物的共熔得到，如偏铝酸钙的制备： : CaO + Al2O3 —共熔→ Ca(AlO2)2 在强碱性的溶液中，可以得到四羟基合铝酸盐： : KOH + Al(OH)3 → K[Al(OH)4] 参考文献
卤酸盐
卤酸盐是指卤素的含氧酸盐，包含次卤酸盐（XO-）、亚卤酸盐（XO2-）、卤酸盐（XO3-）和高卤酸盐（XO4-）。狭义上，卤酸盐特指含+5价卤素的含氧酸盐。 卤素所存在的含氧酸如下表： 其中，HIO3和H5IO6都可以形成酸式盐。 物理性质 卤素的含氧酸根离子都是无色的。其中氯酸盐和高氯酸盐在水中都有很好的溶解度，过渡金属盐类通常易潮解。而碘酸盐的溶解度较差。 化学性质 卤素的含氧酸盐都具有强氧化性，它们所对应的酸在热力学上没有所对应的…
锡酸盐
锡酸盐是锡的含氧酸盐，有多个种类，可以锡或二氧化锡为原料来制备。它可用作半导体材料或发光材料。它在自然界中有多种矿物，如水镁锡矿等。 锡酸盐的种类 锡酸盐主要有以下三种： 偏锡酸盐：符合MI2SnO3、MIISnO3元素计量比的化合物，其中一价金属的化合物可能含有聚阴离子，有时更适合写成混合氧化物的形式； 正锡酸盐（原锡酸盐）：含有独立单元的化合物，如K4SnO4；或具有尖晶石结构的锡化合物，如Mg2SnO4。 羟基锡酸盐：含有[Sn(…
硒酸盐
硒酸盐是硒酸H2SeO4形成的盐。硒酸根阴离子的符号为。原硒酸盐（游离酸未知）也是已知的。 硒酸盐的化学性质类似于硫酸盐。和硫酸盐不同的是，硒酸盐是良好的氧化剂，其还原产物可能是亚硒酸盐或单质硒。在强酸性环境条件下，硒酸盐可以形成类似于硫酸氢盐的形式。硒酸盐的溶解度和硫酸盐类似，但略低。 参考文献
亚碲酸盐
亚碲酸根离子是。含有此离子的化合物称作亚碲酸盐（如亚碲酸钠）。它们通常是无色或白色盐，在某些方面与亚硫酸盐相若。 结构和反应 亚碲酸根离子像亚硒酸根和亚硫酸根一样，呈四面体形。这个离子具有C3v对称。 亚碲酸盐可以通过电解或强还原剂被还原成碲元素。当亚碲酸盐与硝酸盐结合时，它会被氧化成碲酸盐（）。 当亚碲酸盐的水溶液被酸化时，固体的水合二氧化碲（TeO2）会沉淀。这是分离碲和硒的一种方法，因为亚硒酸在酸性条件下依然可溶。质子化在氧发生，…
砷酸鹽
砷酸鹽是所有帶有砷酸根離子（化學式：AsO43−）的化合物的統稱，包括砷酸形成的各种盐。砷酸鹽中，砷原子的氧化態為+5，所以砷酸鹽的系統命名作砷(V)酸鹽。 由於砷和磷都屬於元素週期表的第五族，且砷酸鹽和磷酸鹽的氧化態都是+5，所以砷酸鹽和磷酸鹽的化學性質甚為相似。砷酸鹽是中等強度的氧化劑，還原成亞砷酸鹽的标准电极电势為+0.56V。 自然來源 砷酸鹽存在於多種礦物中；含水和脫水的砷酸鹽都能在大自然中找到。跟自然中的磷酸鹽不同的是，砷酸…
碲酸盐
在化学中，碲酸盐是含有碲的含氧阴离子的化合物，其中碲的氧化数为+6。在无机化合物的命名中，它用作后缀时，表示中心为碲原子的多原子阴离子。 碲的含氧阴离子 历史上，碲酸盐这个名称只用于碲的氧化数为+6的含氧阴离子，它们衍生自碲酸（）的衍生物；而亚碲酸盐则是指碲的氧化数为+4的含氧阴离子，它们衍生自亚碲酸（）。然而，碲酸盐和亚碲酸盐通常分别称作碲(VI)酸盐和碲(IV)酸盐，这是IUPAC建议的命名。重碲酸盐（）和含有6配位碲的聚合阴离子，…
矽酸鹽
的阴离子结构]] 化學上，矽酸鹽指由矽和氧組成的化合物（SixOy），有時亦包括一或多種金屬和或氫。它亦用以表示由二氧化矽或矽酸產生的鹽。 在普通情況下，最穩定的矽化合物是二氧化矽（SiO2）——俗稱石英，和類似的化合物。二氧化矽經常有微量的矽酸（H4SiO4）處於平衡狀態。化學家認為石英是不可溶解的，但在長時間尺度下，它是可以流動的。此外，在鹼性條件下，會出現H2SiO42−。大部分矽酸鹽都是不可溶解的。 矽酸鹽礦物的特徵是它們的正四…
亚铅酸根
在化学中，亚铅酸根是阴离子或其水合形式，其盐称为亚铅酸盐。在这些盐中，铅的氧化态为+2。这个阴离子的IUPAC正式名称为铅(II)酸根。 例如，一氧化铅（PbO）溶于碱溶液时会生成含有阴离子的盐： :PbO + → 氢氧化铅也溶于过量的碱溶液，生成阴离子： : + 4 → 亚铅酸根是弱还原剂。当它还原另一个物质时，它会被氧化成铅酸根离子。 参见 铅酸盐 一氧化铅 参考文献