六氟化钨
六氟化钨为氟与钨形成的无机化合物，化学式WF6。它是无色、有毒、具腐蚀性的气体，密度约为13 g/L，是空气密度的约11倍，也是密度最大的气体之一。它是十七种已知的二元六氟化物之一。 结构 WF6分子是八面体形的，空间对称群 Oh。它的W–F键长为。 在2.3到17 °C之间，六氟化钨会凝聚成浅黄色液体，密度（）。在以下时，它会凝固成立方晶系的白色固体，晶格参数628 pm，计算的密度为。在以下，六氟化钨晶体会变成正交晶系，晶格参数、和…
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共 25 篇文章
六氟化鎝
{{chembox | verifiedrevid = 412172680 | Name = 六氟化鎝 | IUPACName = Technetium(VI) fluoride | ImageFile = Technetium-hexafluoride-2D.png | ImageSize = 120 | ImageName = | OtherNames = |Section1= |Section2={{Chembox Propert…
三氯化六氨合钴
三氯化六氨合钴的分子式为[Co(NH3)6]Cl3，是一种典型的维尔纳配合物。该配合物是由一个[Co(NH3)6]3+阳离子和三个Cl-组成的。 结构和性质 [Co(NH3)6]Cl3是反磁性的，低自旋的钴（III）处于阳离子八面体的中心。由于阳离子符合18电子规则因此被认为是一例典型的对配体交换反应呈惰性的金属配合物。作为其对配体交换反应呈惰性的一个体现，[Co(NH3)6]Cl3中的NH3与中心原子Co(III)的配位是如此的紧密，…
六羰基钼
六羰基钼是一种配位化合物，屬於金屬羰基配合物，化学式为Mo(CO)6。它和同族的羰基化合物六羰基铬、六羰基钨一样，是具有挥发性的、在空气中相对稳定的白色固体，其中钼原子为0价。 分子结构 六羰基钼采用钼原子为中心、六个羰基为顶点构成的正八面体配合物结构，它是一种符合18电子规则的稳定配合物。 制备 六羰基钼可以由三氯化钼与一氧化碳和金属钠反应得到： : MoCl3 + 3 Na + CO → Mo(CO)6 + 3 NaCl 也可在一氧…
六氟化硒
六氟化硒，化學式為SeF6，是一種無色氣體，有令人厭惡的氣味，有毒，這種化合物並沒有商業用途。 化学性质 六氟化硒在200℃以上可以被氨还原： : SeF6 + 2 NH3 → N2 + Se + 6 HF 安全 六氟化硒是有毒的，即使在低濃度，仍然會影響人體。六氟化硒氣體具有腐蝕性，會嚴重刺激皮膚、眼睛和粘膜。吸入會造成呼吸困難和肺水腫。接觸皮膚或眼睛產生刺激和流淚，可導致化學灼傷、永久性組織損傷，甚至失明。接觸液化的六氟化硒可能引起…
六氟化钚
六氟化钚是钚的最高价氟化物。 它是一种红棕色的挥发性固体。，挥发热则是7.4 kcal/mol。 它可以由四氟化钚 (PuF4) 与强氟化剂（如氟单质）化合而成。 : + → 它也可以由氟化三氟化钚或二氧化钚而成。 :2 + 3 → 2 : + 3 → + 参考资料 参见 六氟化铀 六氟化镎
高氙酸盐
高氙酸盐是高氙酸（H4XeO6）所成的盐，含有黄色由拉曼光谱确定这种阴离子为八面体形分子构型, O–Xe–O 键角在87°至 93°之间。 其中的Xe–O键长已通过X射线晶体学确认，为 1.875 Å。 制备 高氙酸盐是通过三氧化氙在强碱中歧化而成的： :2 XeO3 () + 4 OH− () → Xe () + () + O2 () + 2 H2O () 当其中的碱是Ba(OH)2 时，可以在溶液中得到高氙酸钡晶体。 : 2 + 6…
六氟化铂
{{Chembox | ImageFile = Гексафторид платины.svg | ImageSize = 200px | ImageName = 六氟化铂 | IUPACName = Platinum hexafluoride | OtherNames = 氟化铂(VI) | Section1 = | Section2 = {{Chembox Properties | Formula = PtF6 | MolarMas…
六氟化鈾
六氟化鈾（）是一种铀的化合物，其化学式为。六氟化铀被用于制取浓缩铀，因此在核工业中有很重要的价值。标准状况下，六氟化铀为灰色的晶体。六氟化铀有很强的毒性，可与水剧烈反应，并且能腐蚀大多数金属。它與鋁反應溫和，在鋁的表面形成致密的氟化铝薄膜，阻止反應進一步進行。 制取 磨碎鈾礦（U3O8，或稱“黃餅”），并将其溶于硝酸，產生硝酸鈾酰UO2(NO3)2溶液。萃取纯化后，使硝酸铀酰与氨反应，生成重铀酸铵(NH4)2U2O7。加氢还原得到二氧化…
六氟化铱
{{chembox | ImageFileL1 = Iridium(VI)-fluoride.svg | ImageSizeL1 = 140 | ImageFileR1 = Iridium(VI)-fluoride-3D-balls.png | ImageSizeR1 = 140 | ImageName = Iridium(VI) fluoride | IUPACName = iridium(VI) fluoride | OtherNa…
六氟化碲
六氟化碲是一种无机化合物，化学式为TeF6。它是无色、高毒的气体，有恶臭气味。 制备 六氟化碲可由氟气和碲粉反应得到，反应放热： : Te + 3 F2 —＞150℃→ TeF6 氟和三氧化碲反应也能得到六氟化碲。 物理性质 六氟化碲是高度对称的八面体分子，挥发性较六氟化硫和六氟化硒低，它在−38 °C凝华为挥发性的白色固体。 化学性质 虽然碲与硫同族，但六氟化碲却不像六氟化硫那样惰性。这可能来自于较大的原子半径，使得碲能够在亲核反应中…
甘氨酸钴(III)
{{Chembox | ImageFile = Fac&merCo(gly)3.svg | ImageSize = 294 | ImageAlt = | IUPACName = | OtherNames = 三甘氨酸钴 |Section1= |Section2={{Chembox Properties | Formula = | MolarMass = | Appearance = 红色或紫色晶体 | Density = | Melti…
六羰基铬
六羰基铬是一种配位化合物，化学式为 Cr(CO)6。它在室温是个固体，并且有着较高的蒸汽压，易升华。六羰基铬中的铬原子的化合价为零。 它是一个均配物，所有羰基是等价的，其结构为八面体，Cr-C和C-O的键长分别是1.91和1.14 Å。. 制备方法 利用三氯化铬和溴化苯基镁在一氧化碳中制得六羰基铬是最早提出的一种方法：Cr(Cl)3 + C6H5MgBr → 络合物 → Cr(CO)6。早期制备六羰基铬均采用这种方法。 这个反应可以采用…
六氟化硫
六氟化硫（化学式：）是一种无色、无味、无毒的气体，不可燃，微溶于水。分子为八面体构型，属于超价分子，无极性。六氟化硫是常用的致冷剂及輸配電設備的絕緣與防電弧氣體，但它也是很持久的温室气体，其全球变暖潜能为CO₂的23500倍。 作为典型的非极性气体，六氟化硫微溶于水，但易溶于非极性有机溶剂。其在海平面条件下的密度为6.12克/升，远高于空气密度（1.225克/升）。该气体通常以液化压缩气体的形式进行储存和运输。 制备 六氟化硫由单质化合…
六氯化钨
六氯化钨是一种无机化合物，由钨和氯组成，化学式 WCl6。 在标准情况下，六氯化钨是一种深蓝色的挥发性固体。 在制备钨化合物时，它是一种重要的起始试剂。 其它电中性的六氯化物包括ReCl6和MoCl6。 高挥发性的WF6 也是已知的。 作为一个 d0 离子， W(VI) 会形成抗磁性的化合物。六氯化钨的结构是八面体形， W–Cl 键的键长为 2.24–2.26 Å。 制备 在 600 °C下，在密封的管里用氯气氯化钨金属可以取得六氯化钨…
六氟化锇
{{Chembox | ImageFile =Osmium(VI)-fluoride.svg | ImageSize = | ImageAlt = | IUPACName = osmium(VI) fluoride | OtherNames = osmium hexafluoride | Section1 = | Section2 = {{Chembox Properties | Formula = OsF6 | MolarMass =…
六氟化铑
{{chembox | ImageFile = Rhodium(VI)-fluoride.svg | ImageSize = 200px | ImageName = | IUPACName = Rhodium(VI) fluoride | OtherNames = Rhodium hexafluoride | Section1 = | Section2 = {{Chembox Properties | Formula = RhF6 | …
六氟化钌
{{Chembox | ImageFile =Ruthenium(VI)-fluoride.svg | ImageSize = | ImageAlt = | IUPACName = ruthenium(VI) fluoride | OtherNames = ruthenium hexafluoride | Section1 = | Section2 = {{Chembox Properties | Formula = RuF6 | Mo…
降冰片二烯四羰基钼
降冰片二烯四羰基钼是一种有机钼化合物，化学式为(C7H9)Mo(CO)4。它是黄色挥发性的固体，可由六羰基钼的热取代或光化学取代制得。它是L2Mo(CO)4型衍生物的前体，这是利用了二烯配体的易离去特性： :(C7H9)Mo(CO)4 + 2 L → C7H9 + L2Mo(CO)4 参考文献
八面体形分子构型
的结构为八面体形分子构型。]] 化学中，八面体形分子构型指的是一个分子中，中心原子上连有六个基团或配体而形成八面体的分子构型。理想的正八面体形分子属于Oh点群，例如六氟化硫SF6、六羰基钼Mo(CO)6等。使用“八面体”时比较随意，一般不考虑配体本身的形状，如[[三氯化六氨合钴|[Co(NH3)6]3+]]在考虑N-H键时并不属于八面体，但仍称其为八面体型分子。 参考文献