二硫
二硫又稱雙原子硫，是一種由硫構成的双原子分子，其化學式為。 二硫是結構最簡單的硫分子。其與氧氣分子結構類似，但在室溫下不易存在，是一個不穩定分子，並具有高反應性，並且為熱硫蒸氣中的主要成分之一。這種氣體是木卫一大氣的次要成分之一。 合成 二硫为硫的双原子分子。在720°C，硫主要以二硫存在，當溫度達1000°C時，硫蒸氣就幾乎是由二硫組成。 二硫也可以透過將硫化氫加熱至1000°C制得。 自然存在 的]] 儘管在地球上常溫環境二硫無法穩…
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共 13 篇文章
三线态氧
{{Chembox | Name = | ImageFile = Triplet_dioxygen.png | ImageFile3 = | OtherNames = | IUPACName = | SystematicName = Dioxidanediyl(substitutive) dioxygen(2•)(triplet)根据分子轨道理论，三线态氧的电子构型有两个电子，它们占据了两个等能量的π分子轨道(MOs)(即简并的MOs）…
氫氣
{{Chembox | Name = 氢气 | NameEn = Hydrogen | ImageFile1 = Dihydrogen-3D-vdW.png | ImageFile2 = Dihydrogen-2D-dimensions.png | Section1 = | Section2 = {{Chembox Properties | Formula = H2 | MolarMass = 2.01588 g·mol−1 | App…
双原子碳
双原子碳，是高温下碳单质的一种双原子分子存在形式，分子式为C2，在碳蒸汽中存在，可通过电弧制备（同时产生C60），在彗星, 恒星大气层和星际物质中，以及蓝色的烃火焰中也存在。 化学 儘管价键理论认为，形成这种分子的唯一途径是形成碳碳四键，以满足八隅体规则。比较特殊的是，其中的σ键比π键更活泼，这是很少见的情况。然而，根据分子轨道理论，其中仅含有2个π键，而没有σ键，为了能够造成轨道间的最大重叠，键长比预计的小很多。 参考资料 参见 π键…
氧气
{{Chembox | Name = 氧气 | NameEn = Oxygen | ImageFile= Oxygen molecule.png | ImageSize = | IUPACName = | OtherNames = | Section1 = | Section2 = {{Chembox Properties | Formula = O2 | MolarMass = 31.998 | SolubleOther = 微溶于乙…
二鋰
二鋰（），又稱重鋰、雙鋰或雙原子鋰，化學式Li2, 是一種強親電體的雙原子分子，包含兩個鋰原子以共價鍵結合束縛在一起。目前只發現氣態的二鋰。其他相態的二鋰尚未被合成也沒有被觀測到，但有在一些虛構作品中被引用，如《星艦奇航記》（Star Trek）。 二鋰具有1的鍵序，兩個鋰原子距離為267.3 pm，鍵能為101 kJ mol−1，其價電子組態為σ2。 目前已觀測到二鋰少量的存在氣態鋰中，佔的質量比約為1%，可以視為鋰的同素異形體之一，…
氖二聚体
氖二聚体是一种由范德华力键合的化合物，化学式 。 基态下，它的氖-氖键键长为 330 pm (3.3 Å)。 参考资料
氦二聚体
氦二聚体是一种由范德华力键合的化合物，化学式He2。它包含了2个氦原子。它是最大的双原子分子，有5200皮米大。（上图所示）。氦二聚体的键能非常弱，只要分子一旋转或震动到一定程度，氦二聚体分子就可能分解。因此，它只能在低温存在。 参见 *氦三聚体 参考资料
氮氣
氮氣（化學式：）是氮的双原子單質分子形态，是地球大氣中所佔比例最高的氣體，摩尔浓度佔78.3%（其次為氧氣的20.99%）。氮气在常温和标准大气压的条件下是气态，在低于的温度会凝结成液氮，在则会凝固成固态氮。 因为氮气有着三对共价键的分子结构，其阈能较高，化学键非常稳定，所以反应性很低。一般而言，氮氣在没有高压和催化剂（比如哈伯法使用的铁）的情况下可被视作是一种非活性气体，不可燃亦不可助燃。但对于镁来说，氮气是可以助燃的氧化剂： 3Mg…
氟气
氟气（化学式：F）為鹵族元素氟的單質形式，是由两个氟原子组成的双原子分子。 在标准情况下，氟气是淡黄色，有刺激性气味的劇毒气体，难以液化。它会攻击人的粘膜、皮肤、牙齿和眼睛。氟气是最具反应性的物质之一，它的所有反应都强烈的放热。它會与几乎所有物质发生反应，除了三种惰性气体（氦、氖和氩），某些有机分聚合物（特别是聚四氟乙烯）和某些特殊合金。当氟气与其他化学成分，包括异丙醇结合使用，可用于制造毒氣沙林。 这种气体是由法国化学家亨利·莫瓦桑在…
氯气
氯气是卤族元素氯的单质形式，化学式为Cl2。氯元素在元素周期表中位于氟和溴之间，氯气的性质也大多处于氟单质和溴单质之间。 历史 瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒（）在1774年使用盐酸与软锰矿通過下述反应制得氯氣： : \rm MnO_2 + 4\ HCl(conc.) \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} MnCl_2 + 2\ H_2O + Cl_2 \uparrow （此反应中盐酸为浓盐酸，二氧化锰和稀盐…
双原子碘
双原子碘（化学式 I2）是碘元素的存在形式，由两个碘原子组成。在标准情况下，它是紫色固体。双原子碘会直接升华，从固态变成气态。它具有刺激性，必须小心处理。 反应 和其他卤素一样，双原子碘可以与许多其他元素形成化合物。然而，它的反应性小于较轻的卤素，例如氟气和氯气。双原子碘与氢气反应，形成碘化氢： :\mathrm{I_2\ +\ H_2\longrightarrow\ 2\ HI} 双原子碘可以被还原成碘化物，是一种氧化剂，但强度弱于更…
双原子溴
双原子溴 (Br2) 是由两个溴原子组成的分子，是溴的存在形式。 双原子溴是一种挥发性的红色液体。它是有毒的，可以造成严重的灼伤。双原子溴蒸气会侵蚀粘膜，皮肤和呼吸系统。 它的水溶液叫溴水，危害性较少。 溴的很多化合物可由双原子溴反应得到，包括氢溴酸是由氢气在双原子溴中燃烧制备而成的。 危害 双原子溴强氧化性，且因为易挥发而会释放红色的有毒窒息性气体。 如果接触到皮肤，双原子溴会产生很难治愈的伤口。 双原子溴可以被硫代硫酸钠破坏。 参考…