三氟二氯化磷
三氟二氯化磷是一种无机化合物，化学式为PF3Cl2。 制备 三氟二氯化磷可由氯气和三氟化磷反应得到： : PF3 + Cl2 → PF3Cl2 三氟化磷或硫代磷酰氟和一氯化碘在室温下平和反应，生成PF3Cl2。 性质 PF3Cl2受热分解，生成PF5和PCl5。和氟化钙加热反应，生成PF5。类似地，它和PF3NH2的反应，也能得到含P=N键的化合物F3P=NPF2。 PF3Cl2在CH3CN中的导电性很弱。 用途 PF3Cl2和HF的反…
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三氟化磷
三氟化磷是一种无色无味的气体，化学式为PF3，高毒，可以和水缓慢反应。它在配合物中可以作为配体，与一氧化碳（羰基）作为配体时性质相似。其毒性机理和一氧化碳类似，与血红蛋白中的铁结合成稳定物质。它在过渡金属配合物中可以作为强的π受体，能够和过渡金属形成低价配合物。三氟化磷可以形成一些配合物，而相应羰基配合物不稳定或不存在。如Pd(PF3)4是已知的，Pd(CO)4却未有报道。 制备 三氟化磷可以由三氯化磷和各种氟化物（如氟化氢、氟化钙、三…
四碘化二磷
四碘化二磷是一种无机化合物，化学式为P2I4。它在有机化学中用作还原剂。它是最稳定的四卤化二磷物种。 制备 四碘化二磷可以由白磷和碘在四氯化碳或二硫化碳中反应得到，这个反应是链式反应： : P4 + 4 I2 → 2 P2I4 三氯化磷和碘化钾在无水介质中反应也能得到四碘化二磷。 参考文献
七溴化磷
七溴化磷是一种无机化合物，化学式 PBr7。它是磷的其中一种溴化物。在一般情况下，它会形成棱柱型的晶体。PBr7可以由溴和五溴化磷的混合物升华而成。 PBr5+Br2->PBr7 这个化合物具有 PBr4+ 阳离子和三溴阴离子 (Br3–) ，三溴阴离子也不对称。 参考资料 参见 三溴化磷 五溴化磷
三氯化磷
{{Chembox | Name = 三氯化磷 | ImageFile = Phosphorus-trichloride-2D-dimensions.png | ImageName = 三氯化磷 | ImageFile1 = Phosphorus-trichloride-3D-vdW.png | ImageName1 = 三氯化磷 | ImageFile2 = Phosphorus_trichloride_25ml.jpg | IUPA…
五氯化磷
{{Chembox | Name = 五氯化磷 | NameEn = Phosphorus pentachloride | ImageFile = Phosphorus-pentachloride-2D-dimensions.png | ImageSize = 150px | ImageName = 五氯化磷 结构式 | ImageFile1 = Phosphorus-pentachloride-3D-balls.png | Image…
三碘化磷
三碘化磷是一种无机化合物，化学式PI3。可以和水剧烈反应。 化学性质 三碘化磷可以和水剧烈反应，产生亚磷酸和碘化氢，产物中也有少量杂质如磷化氢和含有P-P键的化合物。 三碘化磷也是个强还原剂和脱氧剂。它可以还原亚砜到硫醚，即使在-78℃也可以完成反应。 制备 常用的制备方法是单质直接化合，由碘和白磷在二硫化碳溶剂中反应得到。 : P4 + 6 I2 → 4 PI3 另一种方法是将PCl3转化为PI3，这需要碘化氢或某些特定金属的碘化物来…
五溴化磷
五溴化磷是一种活泼的黄色固体，化学式为PBr5，固态时它是离子晶体PBr4+Br−，但在气态时完全分解成PBr3和Br2。这时将它快速冷却到15K可以产生离子化合物[PBr4]+[Br3]-。 在有机化学中，可以用它将羧酸转化为酰溴。它具有强烈的腐蚀性因此必须小心保存。它在100 °C以上分解产生三溴化磷和溴： :PBr5 → PBr3 + Br2 想促使该反应平衡左移来制备五溴化磷是很困难的，因为很容易进一步反应生成PBr7([PBr…
五氟化磷
五氟化磷（化学式：PF），是磷鹵化合物，磷原子的氧化數為+5，包含有一个三中心四电子键。 五氟化磷在常溫常壓下為無色惡臭氣體，其對皮膚、眼睛、粘膜有強烈刺激性。是活性極大的化合物，在潮濕空氣中會劇烈產生有毒和腐蝕性的氟化氫白色煙霧。五氟化磷被用作聚合反應的催化劑。 結構 五氟化磷分子为三角双锥构型，单晶X射线衍射研究顯示PF5分子有兩種不同的P−F鍵（垂直與水平）：P−Fax = 158.0 pm 與 P−Feq = 152.2 pm。…
六氟合磷(V)酸四氯合磷(V)
{{Chembox | Name = | NameEn = | ImageFile = tetrachlorophosphonium hexafluorophosphate.png | ImageSize = | ImageAlt = | IUPACName = | IUPACNameZh = | OtherNames = 六氟磷酸四氯合磷 | Section1 = | Section2 = {{Chembox Properties |…
三溴化磷
三溴化磷为淡黃色發煙無色液體，有刺激性臭味，具腐蝕性。可溶於丙酮、二硫化碳、氯仿、四氯化碳。目前用於化學分析和有机合成，或作為催化劑。 三溴化磷對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激性。人體經呼吸吸入、誤食或皮膚接觸後，會產生燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、恶心和嘔吐。 制备 三溴化磷可通过单质磷与溴化合制备，以PBr3自身作溶剂（白磷可溶于其中）： :P4 + 6 Br2 → 4 PBr3 磷要过量，否则会生成五溴化磷。 反应及…
五碘化磷
{{Chembox | CustomizedImage= | Section1= | Section2={{Chembox Properties | Appearance= 深棕色固体 |P=1|I=5 | Density= | MeltingPt= 41 °C (分解)不像较轻的五溴化磷、五氯化磷和五氟化磷，它没有三角双锥分子构型。它是双原子碘(I2)和三碘化磷 (PI3)形成的加合物。。它可以由碱金属碘化物和溶解在碘甲烷中的五氯化磷…
四氟化二磷
四氟化二磷是一种无机磷化合物，为卤化磷的一种，化学式为P2F4。最早于1966年制得。 制备 四氟化二磷可由PF2I和Hg反应得到： : 参考文献
四氯化二磷
四氯化二磷是一种无机磷化合物，化学式为P2Cl4，于1910年首次合成。 制备 四氯化二磷可由三氯化磷和氢气在低压下放电得到。 2 PCl3+H2→P2Cl4+2 HCl 改进了的方法是由三氯化磷和铜化合而成: :2 PCl3 + 2 Cu → P2Cl4 + 2 CuCl 反应 室温上下，四氯化二磷会分解成三氯化磷和一氯化磷的多聚体: : P2Cl4 → PCl3 + 1/n [PCl]n 四氯化二磷可以加进环己烷里，形成 反式-C6…
卤化磷
磷和卤素可以形成多种磷卤化合物，可称作卤化磷。在卤化磷中，磷的化合价可以是+5、+3或+2价。除了PI5尚有争议外，所有化合物都有了或详或略的报道。混合氮族元素或混合卤素的化合物也是存在的。 五卤化磷 PX5 在气相中，五卤化磷具有三角双锥分子几何形状，这可由VSEPR理论解释。 五氟化磷是相对惰性的气体，是弱的路易斯酸和F−受体（形成）。贝里假旋转机理表明它是一种流变分子，轴向（ax）和赤面（eq）的氟原子可以交换位置。 五氯化磷的结…