二氧化氙
二氧化氙是一种由氙和氧形成的无机化合物，化学式为XeO2，它于2011年首次合成。制备方法是在0 °C时使四氟化氙与2 mol/L的稀硫酸发生水解反应。 结构 它具有无限延伸的链状或网状结构，其中氙和氧的配位数分别是4和2。它的空间构型是平面正方形，与价层电子对互斥理论关于4对成键电子和2对孤对电子的分子的预测相符（即VSEPR理论中的AX4E2符号）。 在真正合成该化合物的十多年前，就有理论计算说明了该物质能够存在。但他们认为该物质是…
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一氧化二硼
一氧化二硼（化学式：B2O）是由硼和氧形成的一种化合物。两篇实验研究已经分别指出了具有钻石结构和石墨结构的B2O的存在，这正如氮化硼和碳固体的两种存在形式。然而，随后的一个对硼-氧相图的系统性研究暗示称B2O实际上是不稳定的。石墨形态的B2O相也已经从理论上被说明是不稳定的。 参见 低氧化硼 三氧化二硼 硼 一氧化二铝 参考资料
一氧化鏷
一氧化鏷是具放射性的無機化合物，是一種鏷的氧化物，化學式為PaO，是黑色的晶體。一氧化鏷具有鹽岩结构 參考文獻
硫的高价氧化物
硫的高价氧化物是一类无色聚合物，通式为SO3+x（03中的氧桥。水解得到过一硫酸和过二硫酸。 参考资料
四氧化三锰
四氧化三锰是一种无机化合物，化学式为Mn3O4。 性质 四氧化三锰是一种黑色四方结晶，经灼烧成结晶，属于尖晶石类，离子结构为 \rm \ Mn^{2+} \ (Mn^{3+})_2O_4 ，其中二价和三价锰离子分布在两种不同的晶格位置上。氧离子为立方紧密堆积，二价锰离子占四面体空隙，三价锰离子占八面体空隙。温度1443K以下时四氧化三锰为变形的四方晶系尖晶石结构，变形原因为姜-泰勒效应；1443K以上则为立方尖晶石结构。 室温下四氧化三…
二氧化銥
二氧化銥化學式為IrO2，是唯一明確知道其特性的銥氧化物，其晶格為金红石TiO2結構，其中有六配位的銥及三配位的氧。 二氧化銥和其他稀有金屬的氧化物可用在工業電解的陽極電極，以及电生理学研究中用到的微電極。 制备 二氧化銥可以由銥黑（細粉末狀的銥金屬）在空气或氧中氧化來製備： ::\mathrm{Ir + O_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ IrO_2 }. 块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。 沸腾的六氯合…
氧化钯
氧化钯，化學式為PdO，是钯唯一被深入了解的氧化物。它可以由钯和氧气反应而成。加热至750℃以上时，分解为金属钯。 最接近的 Pd–Pd 距离是 3.044 Å ，几乎可以成键。 製造 PdO 可以由钯和氧气在 350 °C下反应而成。 :2 Pd + O2 → 2 PdO 把硝酸钯在空氣中加熱就即得氧化鈀。 用途 氧化钯用作催化氢化的催化劑。 参考资料
三氧化二鉕
三氧化二鉕（化學式：Pm2O3），又稱氧化鉕(III)，是鉕最常見的氧化物，有放射性。 製取 三氧化二钷可由加热分解草酸钷、碳酸钷和氢氧化钷製得。加热分解硫酸钷和硝酸钷也可得到三氧化二钷，但所需的温度较高。 和多数稀土元素相似，鉕一旦暴露在空氣中便會氧化生成相应的+3价氧化物： :4 Pm + 3 O2 → 2 Pm2O3 参考文献 #易宪武，黄春辉，王慰（1998年9月）．《无机化学丛书》第七卷 钪稀土元素．北京：科学出版社．页215…
二氯二氧化钨
{{Chembox | ImageFile =WO2Cl2.png | Section1= | Section2={{Chembox Properties | W=1|O=2|Cl=2 | Appearance = 无色到黄色晶体 | BoilingPt = | Löslichkeit = 分解 :\mathrm{WCl_6 + 2 \ WO_3 \longrightarrow 3 \ WO_2Cl_2} 它也可以由四氯化碳和二氧化钨在…
三氧化二金
三氧化二金（Au2O3），又稱氧化金，是不穩定的氧化物，因為金活性非常小，很容易就會被其他活性比它大的元素搶走氧氣。三氧化二金是呈紅棕色至棕褐色的固体，不溶于水，溶于浓无机酸、冰醋酸和氰化物溶液中，对热不稳定，會在160℃時分解，250 °C时则完全分解为相应的单质（元素）： :\rm 2Au_2O_3\rightarrow 4Au+3O_2\, 三氧化二金的水合物也称为氢氧化金(Ⅲ)，是通过含 Au3+ 溶液与碱作用制得的黄棕色沉淀。…
一氧化钒
{{chembox | Watchedfields = changed | verifiedrevid = 445720257 | ImageFile = Vanadium(II)-oxide-3D-vdW.png | ImageSize = 180px | IUPACName = Vanadium(II) oxide | OtherNames = Vanadium oxide |Section1= |Section2= |Sectio…
二氧化锇
二氧化锇(Osmium dioxide)是锇的氧化物之一，化学式为OsO2。有两种晶型： 第一种：分子量222.20，桔棕色晶体。相对密度11.37(21.4℃)，加热到500℃时，其中30%转化为四氧化锇。不溶于水和酸类； 第二种：分子量222.20，黑色粉末，相对密度7.71(21℃)，加热至350～400℃时转变成红棕色晶体。不溶于水，溶于稀盐酸。 制备 在氧中加热锇粉或由四氧化锇加热分解制得。 参考文献
三氧化二锫
三氧化二锫是锫已知的两种氧化物之一，化学式为Bk2O3。它可由二氧化锫在600°C的氢气流中加热还原得到。它是浅棕黄色的固体，属于立方晶系，晶胞参数a=10.880±0.005。它在氯化氢气流中加热，可以得到氯化锫。 参考文献
三氧化二銅
三氧化二銅是一種無機化合物，其化學式為Cu2O3。其為紅色晶體，不溶於水，在常溫及乾燥狀態下穩定。 其為銅酸鹽高溫超導體的成分，如YBa2Cu3O7-δ。三價銅在離子環境下通常變得穩定，如在六氟合銅(III)酸鉀中。 獲取 在低溫下於鹼性溶液中可以過硫酸鉀或過磷酸二氫鉀來氧化氫氧化銅： :\mathsf{2Cu(OH)_2 + K_2S_2O_8 + 2KOH \ \xrightarrow{-23^oC}\ Cu_2O_3 + 2K_2…
氧化铷
氧化銣（Rb2O），是銣的氧化物之一，呈黃色，有很强的潮解性。 製備 铷在空气中燃烧时，主要生成的是过氧化铷，只有少量的氧化铷和超氧化铷生成。当金属铷被露置于空气中时，它会很快氧化，失去金属光泽，并产生一系列有颜色的氧化产物。其中生成了铷的低氧化物，例如青铜色的Rb6O和红棕色的Rb9O2。铷最终的氧化产物主要是超氧化铷。 氧化銣主要由用铷还原无水硝酸銣、氫氧化銣或超氧化銣產生： : 10 Rb + 2 RbNO3 → 6 Rb2O +…
氧化镝
氧化镝，化学式Dy2O3。 性质 白色结晶粉末，不溶于水，溶于酸和乙醇。露置于空气中时易吸收二氧化碳而转变为碳酸镝。 制备 硝酸镝溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镝，经分离后进行灼烧，得到氧化镝。 :\rm \ 2Dy(OH)_3\rightarrow Dy_2O_3+3H_2O 用途 用于制造新型光源镝灯，具有亮度高、光色好的优点。还用作核反应堆的控制材料、钇铁和钇铝石榴石的添加元素。因有阳极发射能力，故也用作阳极涂层。 参考资料
氧化铟
氧化铟是一种无机化合物，化学式为In2O3，是一种兩性氧化物，且为铟最稳定的氧化物。 制备 块状样品可通过铟（Ⅲ）的氢氧化物、硝酸盐、碳酸盐或硫酸盐的热分解来制备。氧化铟的薄膜可以通过在氩/氧气中铟靶的溅射沉积来制备。它们可被用作半导体的（“阻挡金属”），例如可抑制铝和硅之间的扩散。 化学性质 氧化铟在700℃分解为氧化亚铟（一氧化二铟），其于2000℃进一步分解。 淡黄色的氧化铟可溶于酸和碱，但棕红色的相对难溶。和氨在高温下反应，形成…
三氧化二铈
三氧化二鈰（化學式：Ce2O3），是稀土元素鈰(Ⅲ)的氧化物，為白色固體，实际上是一个组成在CeO1.50~1.53的非整比化合物。难溶于水和碱，可溶于酸。它不如二氧化铈（CeO2）常见。 製備 由二氧化鈰在高温时被还原制得。比如以一氧化碳为还原剂时，反应式为： :4 CeO2 + 2 CO → 2 Ce2O3 + 2 CO2 ↑ 參見 鈰 二氧化鈰
溴的氧化物
(BrO2)]] 溴可以形成多种不稳定的氧化物： 一氧化二溴 (Br2O) 二氧化溴 (BrO2) 三氧化二溴 (Br2O3) 五氧化二溴 (Br2O5) 八氧化三溴 (Br3O8) 一氧化溴自由基 (BrO) 此外，还有一些溴氧阴离子： 次溴酸盐 (BrO−) 亚溴酸盐 (BrO2−) 溴酸盐 (BrO3−) 高溴酸盐 (BrO4−) 参见 氧的氟化物 氯的氧化物 * 碘的氧化物
二氧化镨
二氧化镨是一种无机化合物，化学式为PrO2。 制备 二氧化镨可以通过在水中煮沸Pr6O11或用浓乙酸与之作用得到： : Pr6O11 + 3 H2O → 4 PrO2 + 2 Pr(OH)3 化学性质 二氧化镨依据制备方法的不同，在320或360℃开始分解，放出氧气。 参考资料