氯氧化镁，又被称为镁氢氯酸盐，是指几种镁、氯、氧和氢的化合物，其一般化学式为x·y·z，其中x、y和z可以是不同的值，又或等效表示为。此類化合物通常使用的简单化学式是MgClOH，在高中化学科目中经常出现。此类化合物的其他名称包括羟基氯化镁、氯羟化镁，羟基氯氧化镁和碱性氯化镁。其中一些化合物是的主要组成部分。目前名称相同，但化学式为MgOCl的物质尚未被发现。
化合物
该系统的 – – 三元图具有以下明确定义和稳定的相：
- （氢氧化镁，莫来石矿物）
- 2··4 = ·4（"第二相", "2:1:4"）
- 3··8 = 2·4（"第三相", "3:1:8"）
- 5··8 = 2·4（"第五相", "5:1:8"）
- 9··5 = ·5（"第九相", "9:1:5"）
- ·6（氯化镁六水合物）
第三相和第五相可能在室温下存在，而第二相和第九相仅在温度超过100°C时稳定。
- 2··2（第二相的二水合物；~230°C）
- 3··5（第三相的五水合物；~110°C）
- 3··4（第三相的四水合物；~140°C）
- 5··4（第五相的四水合物；~120°C）
- 5··3（第五相的三水合物；~150°C）
- 9··2（第九相的二水合物；~190°C）
此外，通过用乙醇洗涤天然的八水合物，可以获得第五相的的七水合物5··7。
在19世纪末，有几次尝试确定索雷尔水泥的组成，但结果并不确定。 直到1909年，罗宾森和瓦格曼在 1909 年才正确分离和描述了第三相。
物理性质
溶解性
氯氧化物微溶于水。
在约23°C的MgO – – 体系中，完全液态区域的顶点位于以下三重平衡点（质量分数，不是摩尔分数）：
暴露于大气中时，氯氧化物会缓慢与空气中的二氧化碳发生反应，形成氯碳酸镁。 无水和部分水合形式也会吸水，逐渐转变为第五相，然后在转化为氯碳酸盐的过程中变为第三相。唯一的例外是第九相的的二水合物和六水合物，在许多月内保持不变。 固体由聚合的氢氧羟阳离子组成，以镁原子形成双链，氧原子在羟基团和络合水分子中起到桥接作用。这些线性阳离子与氯离子和一些未结合的水分子相互交错和中和，得到通用的化学式[]n+ ·n · n。
第三相的拉曼光谱在3639和3657 cm−1处有峰，而第五相的在3608和3691 cm−1处有峰，莫来石在3650 cm−1处有峰。 这些峰被归因于氢氧基基团的拉伸振动。 第三相的还有一个在451 cm−1处的峰，归因于Mg–O键的拉伸。
据信多亏镁氯溶液的轻微酸性性质，在反应过程中氧化镁会不断水合和溶解。 这种酸性归因于镁六水合阳离子的水解：
: ↔ +
质子（实际上是水合的，例如）使溶液呈酸性；随着浓度从30%增加到70%（按重量计），pH值从6.5变化到4.7。 然后，质子与几乎不溶解的氧化物或氢氧化物发生反应并溶解，例如
: + 2 + 5 →
: + + 4 →
溶液中的和离子然后结合成带有多个镁原子的复杂阳离子，被氢氧根阳离子和水分子桥接（镁水合氢氧根络合物），通用公式为 [](2x−y)+。 这个过程涉及额外的水解，将一些配体转化为并释放更多，这使氧化物溶解更多。
在几个小时的时间里，这些阳离子不断结合成更大的复合物，随着它们的增长而变得不太溶解。在室温下几小时后，这些阳离子和氯离子会以（或将溶液转变为）水凝胶的形式沉淀，然后逐渐结晶为第三相、第五相、固体氧化镁，氯化物，一些残留的溶液。 根据试剂的比例，起初可能会形成第五相，但然后会与过量的氯反应形成第三相。
氧化镁还可以与水反应形成氢氧化物，由于其溶解性差，会包覆氧化物颗粒并阻止进一步的水合。 溶液中阳离子水解提供的酸性溶解了这个涂层，从而使这个过程连续进行，直到其中一种反应物耗尽。
从MgO或和HCl
这些化合物也可以通过氧化镁或氢氧化镁和盐酸制备。 – – 相图包含在 – – 相图中。
从和NaOH
可以通过使用代替或，使所有试剂都是溶液，来避免制备氧化镁并确保其完全反应。 但是，对于某些试剂浓度，氯化钠也可能沉淀。
在氯离子[Cl-]浓度为2.02 ± 0.03 mol/L、镁离子（作为Mg2+和其他阳离子）浓度为1.78 ± 0.07 mol/L，以及pH为7.65 ± 0.05的条件下，第五相只在相当小的范围内沉淀。稳定的第三相在更广泛的情况下沉淀，即当[Cl]为6.48 ± 2.17 mol/L，[Mg]为3.14 ± 1.12 mol/L，pH为6.26 ± 0.14
其他
1872年的一份简短报告描述了在氯化镁铵Mg(NH4)Cl3的溶液中，经过数月的剩余氨的静置后，形成了呈细针状块状物的近似配方为5MgO·MgCl2·13H2O的固体。
G. André在1882年声称通过熔融无水氯化镁和粉末氧化镁制备了无水氧氯化物。
参考
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