四氟化碳

四氟化碳，又称为四氟甲烷、Freon-14及R 14，是一種鹵代烴（化學式：CF4）。它既可以被視為一种鹵代烴、鹵代甲烷、全氟化碳，也可以被视为一种无机化合物。

零下198 °C時，四氟化碳具有單斜的結構，晶格常数为a = 8.597, b = 4.433, c = 8.381 (.10-1 nm), β = 118.73° 。

附加物理性質
歷史
1926年，首次制得純淨的四氟化碳。

生產
在實驗室内，四氟化碳可由以下的反應獲取：

: SiC + 2F2 → CF4 + Si

也可以由二氧化碳、一氧化碳或光氣与四氟化硫的氟化作用来获取。商業上可由氟與二氯二氟甲烷或氯三氟甲烷的反應製备。另一個方法是用碳電極電解氟化物MF、MF2。

四氟化碳，像其他氟代烃一样，是十分穩定的，这是因為C-F鍵很强，键能為515 kJ.mol-1（参见环境影响）。因此不与酸及氫氧化物反应，但是會跟鹼金屬发生爆炸性反應。熱分解會產生剧毒的氣體（碳酰氟、一氧化碳，如果有水存在，还会产生腐蝕性的氟化氫）。

四氟化碳微溶於水（約20 mg.l-1），但可與乙醇、乙醚及石油醚混溶。

用途
四氟化碳有時會用作低溫冷卻劑。它可用於電路板的製造，以及製造绝缘物質和半導體。它是用作氣體蝕刻劑及等離子體蝕刻版。

環境影響
四氟化碳是一種造成溫室效應的氣體。它非常穩定，可以長時間停留在大氣層中，是一种非常强大的溫室氣體。它在大氣中的壽命約為50,000年，全球增溫(全球暖化)係數是6,500（二氧化碳的係數是1）。雖然結構与氟氯烃相似，但四氟化碳不會破坏臭氧層。這是因為導致臭氧层破坏的是氟氯烃中的氯原子，它被紫外線輻射擊中時會分離。碳-氟鍵比較強，因此分離的可能性比较低。

安全
吸入四氟化碳的后果与濃度有关，包括頭痛、噁心、頭昏眼花及心血管系統的破壞（主要是心臟）。長時間接觸會导致严重的心臟破壞。

四氟化碳的密度比較高，可以塡滿地面空間範圍，在不通風的地方會導致窒息。

參考資料及注釋
參見

• 卤代烃
• 卤代甲烷

外部連結
*

• [https://web.archive.org/web/20060116134617/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory 氟化合物的內容概要說明書]
• [http://encyclopedia.airliquide.com/Encyclopedia.asp?GasID=61 Air Liquide - 數據]
• [https://web.archive.org/web/20071128163335/http://encyclopedia.airliquide.com/images_encyclopedie/VaporPressureGraph/Tetrafluoromethane_Vapor_Pressure.GIF Air Liquide - 水蒸气壓力圖 ]
• [http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/CA/carbon_tetrafluoride.html 牛津大學 - MSDS]
• [https://web.archive.org/web/20070928184254/http://www.climatevision.gov/sectors/aluminum/pdfs/tms_protocol.pdf 由一級鋁生產協定測量四氟化碳及六氟乙烷]
• [https://web.archive.org/web/20020916093307/http://www.cheric.org/kdb/kdb/hcprop/listcmp.php?cmpclass=48 化學和物理性質表]