氧化亚铁

氧化亚铁，是铁的氧化物之一。其外观呈藍灰色粉末，化学式为FeO，由氧化态为II价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe0.84O到Fe0.95O。

制备
FeO可以在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得。

Fe{{C}_{2}}{{O}_{4}}\underline{\underline{\Delta }}\text{ }FeO\text{ }+\text{ }CO\uparrow \text{ }+\text{ }C{{O}_{2}}\uparrow

加热后的样品需要被冷却以防止歧化反应的发生。

整比的FeO可以通过加热Fe0.95O与金属铁，在770℃和36kbar压力条件下生成。

FeO也可以在900℃条件下通过氧化铁与一氧化碳反应（在还原焰中加热氧化铁）得到。

F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+\text{ }CO\text{ }\underline{\underline{{{900}^{\text{o}}}\text{C}}}\text{ }2\text{ }FeO\text{ }+\text{ }C{{O}_{2}}

相关反应
FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe3O4：

4\text{ }FeO\text{ = }Fe\text{ }+\text{ }F{{e}_{3}}{{O}_{4}}

FeO可与一些元素单质反应，而被还原为铁单质：

Si+\text{ }2\text{ }FeO\text{ = }Si{{O}_{2}}+\text{ }2\text{ }Fe

Mn+\text{ }FeO\text{ = }MnO\text{ }+\text{ }Fe

2P+\text{ }5\text{ }FeO\text{ = }{{P}_{2}}{{O}_{5}}+\text{ }5\text{ }Fe

FeO可溶于盐酸或稀硫酸，并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。

FeO\text{ }+\text{ }2HCl\text{ = }FeC{{l}_{2}}+\text{ }{{H}_{2}}O

FeO\text{ }+\text{ }{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\text{= }FeS{{O}_{4}}+\text{ }{{H}_{2}}O

结构
氧化亚铁属于立方晶系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连接着6个铁原子。出现非整比化合物的原因在于，由于二价铁很容易被氧化为三价铁，导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁，占据晶格中的四面体空隙。

在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性。

用途
氧化亚铁可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用。氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色。

参考资料
参见

外部链接