在化学中，活性（）即某物质的“有效梯度”，或称为物质的“有效摩尔分数”。此概念由吉尔伯特·路易斯首先提出。通常活性较高的物质反应性较高，被形容成“活泼”（）；而活性很低的物质则几乎没有反应性，被形容为“惰性”（）。
将理想混合物中组分i的化学势表示式中的摩尔（xi）替换为活度（ai），便可得到真实化合物中组分i的化学式，见下：
:\mu_i(T,p) = \mu_i^\Theta(T) + R \cdot T \cdot \ln(x_i)
:\mu_i(T,p) = \mu_i^\Theta(T) + R \cdot T \cdot \ln(a_i)
理想情况下xi与ai不相等。
活性系数（ri，或称“活性因子”）则按下式定义，相当于真实化合物中i偏离理想情况的程度：
: a_i = \gamma_i \cdot x_i
粗略的计算常用浓度来代替活性，但在精确的溶液酸度、离子强度以及速率常数、平衡常数等众多计算中都应该使用活度。在溶液中，由于单个离子的活度系数无法从实验得到，一般取电解质两种离子活度系数的平均值，称为“平均活性系数”。平均活度系数通常可从化学手册中查到。一般地讲，溶液越浓，离子电荷越高，温度越高，溶液偏离理想溶液的程度就越大，活度系数越小，活度与浓度的差距就会增大。反之亦然。
下表中列出了氯化钠溶液在不同温度和不同浓度下的活性系数。注意活性系数是无量纲的物理量。
金屬活性
銫 > 銣 > 钾 > 鈉 > 锂 > 鐳 > 鋇 > 鍶 > 鈣 > 鎂 > 鋁 > 鈦 > 锰 > 鋅 > 鉻> 鐵 > 鎘 > 鈷 > 镍 > 錫 > 鉛 > 氫 > 鉍 > 銅 > 鎢 > 汞 > 銀> 鉑 > 金
由此可知，當鋁、鎂金屬工廠或材料發生火災時，不可以使用水或者乾粉滅火器滅火。因為鎂與水發生化學反應，產生的氫氣與空氣混合極易引起爆炸；鹵化烷亦會被分解成有毒的光氣，同樣可能產生爆炸。另外，即便以氮氣或二氧化碳包圍燃燒中的金屬，金屬仍然可能繼續悶燒，並將二氧化碳轉化成有毒的一氧化碳，反而助長火勢。通常第一、二族元素原子序大，其活性就比較大。
参见
*活度系数（活度因子）
*绝对活度 - 相对活度
*放射性活度
*氧化
参考资料
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