氮化锌

{{chembox
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 394907738
| Name = 氮化锌
| OtherNames =
| ImageFile=Tl2O3structure.jpg
| Section1 =
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Zn3N2
| MolarMass = 224.15 g/mol

制备
氮化锌可以通过氨基锌的在无氧环境中的热分解（200℃）得到，此反应的副产品是氨气。
3Zn(NH2)2 → Zn3N2 + 4NH3

氮化锌也可以在600℃用锌粉和氨反应得到，反应会产生氢气：
3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2

但在实际反应中，会有锌挥发而损失掉。

化学性质
氮化锌和水剧烈反应，生成氨和氧化锌：则说“氮化锌可以缓慢水解，生成氢氧化锌和氨。”

氮化锌可溶于盐酸。 也可以可逆地和金属锂发生电化学反应。

氮化锌在空气中加热即被氧化。和氢在400℃以上反应，得到锌和氨。

用途
氮化锌薄膜可作光学材料。
参考资料
扩展阅读
*
*

额外链接
*[https://web.archive.org/web/20130603224841/http://www.gfschemicals.com/Search/MSDS/1526MSDS.PDF Material Safety Data Sheet from GFS Chemicals]