分子（）是指能以獨立粒子形式存在，並能表現該物質在分子層級化學性質的最小電中性粒子。分子通常由兩個或以上的原子，透過共價鍵以共用電子的方式結合而成。
在理論研究與部分文獻中，亦有學者在特定模型下，將由單一原子構成、且能以獨立粒子形式存在的惰性氣體原子（如 He、Ne、Ar）視為分子，並稱之為「單原子分子」。此一用法主要出現於統計物理或氣體理論等特定語境中，在基礎化學教學與主流化學文獻中則較少採用 。分子化合物（molecular compound）是相對於離子化合物的用語，特指由兩種或以上不同元素的原子以共價鍵結合，並以分子作為基本結構單元所組成的化合物
分子的組成與分類
分子可以由相同的化學元素構成，例如氧氣分子 O₂；也可以由不同的化學元素構成，例如水分子 H₂O。若原子之間主要是透過非共價型的化學鍵（如離子鍵）所結合，則一般不將其視為單一分子，而是以離子晶體或離子集合體來描述。
依分子中所含原子數量，可將分子分為雙原子分子、三原子分子及多原子分子。在氣體狀態下，氫（H2）、氮（N2）、氧（O2）、氟（F2）與氯（Cl2）等元素，皆以雙原子分子的形式存在。某些非金屬元素在固態時亦以多原子分子存在，例如白磷由 （P4） 分子構成，而固態硫則主要以（S8） 分子存在。
依此分類，氧氣（O2）屬於雙原子分子，臭氧（O3）屬於三原子分子；至於惰性氣體元素（如氦、氖、氬），在自然狀態下以單一原子形式存在。在部分理論物理或氣體模型的語境中，這類粒子有時亦被稱為「單原子分子」，但此用法在基礎化學中並不常採用。
不同學科中的用語差異
在不同學科中，「分子」一詞的使用範圍略有差異。在熱力學與統計物理中，構成系統的基本單元不特別區分其是否為分子，原子、分子與離子皆可視為等價的粒子（particles），其行為由能量狀態與統計規律所描述；在氣體動力論中，分子泛指任何構成氣體的微觀粒子，因此在此語境下，單原子的惰性氣體亦可視為分子。而在量子物理、有機化學與生物化學中，某些由多個原子組成、且能穩定存在的離子（如硫酸根離子 SO₄²⁻），常被作為分子尺度的結構單元進行討論，但在嚴格的化學定義上，仍屬於離子而非中性分子。
。模型被一團雲包圍，代表著分子的表面，紅、藍色分別代表正、負電。（中）與左圖相似。淺藍、白色球體分別代表碳、氫原子，柱體表示化學鍵。（右）這種利用化學符號和直線來表示分子結構的畫法稱為結構式。]]
非分子物質
許多常見的有機物質皆由分子所組成，地球的大氣與海洋亦主要由分子構成。然而，地球上的多數固體物質，包括地函、地殼與地核，雖然其組成原子之間同樣由化學鍵結合，卻並非由分子所構成。例如，在離子晶體（如氯化鈉）與共價網狀晶體中，原子或離子以規則且反覆延伸的晶體結構排列，無法辨識出獨立存在的分子；金屬固體則由金屬鍵所形成的晶體結構組成，同樣不具分子結構。此外，玻璃中的原子雖以化學鍵相互連結，但既不形成分子，也不具有長程有序、反覆排列的晶體結構，因此屬於非晶態固體。
歷史
分子的概念最早是由意大利的阿莫迪欧·阿伏伽德罗提出，他于1811年发表了分子学说 ，认为：“原子是参加化学反应的最小质点，分子则是在游离状态下单质或化合物能够独立存在的最小质点。分子是由原子组成的，单质分子由相同元素的原子组成，化合物分子由不同元素的原子组成。在化学变化中，不同物质的分子中各种原子进行重新结合。”
在阿伏伽德罗之前，化學家約翰·道爾頓在1803年及1811年提出的定比定律及倍比定律，也支持分子學說，因此許多化學家接受分子學說。可是許多邏輯實證主義者及像恩斯特·馬赫、路德維希·波茲曼、詹姆斯·馬克士威、約西亞·吉布斯等物理學家不接受分子學說，認為分子只是一種方便處理的數學結構，不是實際存在的物質。一直到讓·佩蘭在布朗運動相關的研究中，才證實了分子學說。
特性
分子大小
大部分的分子无法藉由電子顯微鏡看见，最小的分子是H2，其鍵長為0.74 Å。有機合成中常用到的分子大小約從數Å至數十Å。曾經製造過直徑1000 Å（100 nm），是最大的分子。
一般分子雖无法由電子顯微鏡看见，但利用在特定環境下可以用原子力显微镜觀察，甚至可以觀察到一些小分子及一些原子的外觀，而像DNA是高分子化合物，就可以用電子顯微鏡看見。
大型的分子包括有高分子或超分子等。
半徑
等效分子半徑是指分子在溶液中所佔的大小。
分子式
用元素符号和数字表示分子组成的式子称为分子式。
分子的一个特徵就是組成化合物的元素比例總是整數。例如，純水中氫和氧的比例總是2:1，乙醇中碳、氫、和氧總是以2:6:1的比例組合。利用各種元素的比例和化學符號就可以組成分子的實驗式。但是單憑實驗式是無法決定分子的類別——如乙烯的實驗式就與丙烯一樣（同是CH2），儘管這兩粒分子的原子數或質量都不同。
要反映分子中各種原子的真實數量，就要利用化學式。例如乙烯和丙烯的化學式分別為C2H4和C3H6。
分子量可以用化學式計算而得，是分子质量与12C质量的1/12之比值。若是網狀固體，則會用化學計量方式計算．其式量（formula mass）會以一個化學式單位的质量來進行類似計算。
分子幾何
由量子力學定律的演算，分子有固定的平衡几何狀態——鍵的長度和之間的角度。純物質都是由相同几何結構的分子組合而成的。分子的化學式和結構是決定它的特質，尤其是它的化學活性的兩要素。
同分異構體是指二種化合物組成分子的種類及粒數相同，但其結構不同。同分異構體有相同化學式，但不同結構，不同特質，例如乙醇和甲醚結構不同，但化學式都是C2H6O，屬於结构异构。
立體異構體是一種特別的異構體，它們可以有很相似的物理及化學性質，而由於原子在空間中的排列不同，具有相當不同的生物化學性質，例如維生素C有兩種立体异构体，但人體只能吸收其中一種的維生素C。
分子的電氣及光學特性
分子在電場中的特性和分子的電子分佈特性有關，包括其偶極矩及極化性。
分子的電偶極矩是指分子中正電荷和負電荷分佈的不對稱。分子若有對稱中心，例如H2，則偶極矩為零，反之亦然。
分子的極化性是指分子因外在電場作用而改變其電子雲形狀的程度，結果會使得分子會因電場而產生電偶極矩。
分子的光學特性和其在光產生的交流電場下的行為有關，也可以用分子的極化性來得知。極化性和光的折射、散射、光學活性及其他分子光學研究的特性有關。
分子的磁特性
大部份化合物的分子及巨分子都是抗磁性。分子的磁化率\chi_m\,\! 是表示外磁場中被磁化的程度，抗磁性性物的磁化率略小於零。
有永久磁矩的分子具有順磁性，包括外層有奇數電子的分子（例如NO及自由基）以及分子中有部份原子的內層電子未填滿（如過渡金屬）。順磁性物質的磁化率會隨溫度而變化，因為電子的熱運動會降低磁場中的磁矩。
分子間作用力
分子間作用力是指電中性的分子在空間中的作用力，會隨著分子的極性而不同，其作用力相当複雜，一直到了量子力學出現後才對分子間作用力有進一步的了解。
兩粒極性分子（總偶極矩不為零的分子）之間會有分子間作用力，可能會使分子相吸或是排斥，若分子的偶極矩沒有互相抵消，其作用力會變強。
若是一粒極性分子和一粒非極性分子，會有產生誘導性的分子間作用力，其鍵結非常鬆散，可能只能在非常低溫時才可以觀測到。
原子的組合是否夠穩定到可視為分子，在本質上是操作性的定義。在哲學上，分子不是基本实体（相反，基本粒子就是基本实体），分子的概念可以視為是化學家在陳述世界上原子之間作用力強度的一種敘述方式。
分子光譜學
分子光譜學是處理分子和帶有已知能量（依照普朗克關係式，也可以表示為頻率）的探測信號（或粒子）作用時，產生的頻譜。可以由分子吸收光譜或發射光譜來分析其能量交換，進而分析分子的量子化能階。當像中子或電子等粒子或是高能的X光和一般規則排列的分子（如晶體）作用時，光譜學的研究一般不會指其繞射的現象。
分子的電磁及光學特性都和分子在不同狀態下的波函數及能量有關。分子光譜可以得到分子的狀態，以及在各狀態之間躍遷的機率。
分子光譜依原子的質量，位置以及原子間的交互作用有關。分子光譜和分子的轉動慣量有關，利用分子光譜，可以準確的得到原子間作用力的數值。分子光譜中線段和頻帶的數量和其分子的對稱性有關。
分子電子躍遷和分子中電子雲的結構及化學鍵的狀態有關。若分子光譜中有吸收許多在長波長可見光範圍的能量，分子會有顏色，像很多有機染料都屬於這一類。
化學、物理學及生物學中的分子
分子是化學的基礎概念，大部份有有關分子結構及功能的資訊都要透過化學研究才能得到。分子結構決定了化學反應的特性。
分子的結構及性質都是被分子物理學中研究的物理現象所影響。在物理上，分子的概念可以說明氣體、液體及固體的特性。例如分子擴散的能力、黏度、導熱係數等。第一次直接證明分子存在的實驗是在1906年由法國科學家让·佩兰，在研究布朗運動時發現的。
所有生物都是因為分子間的化學、非化學作用巧妙平衡而存活。對於分子結構及特性的研究是在生物學或是科學上都很重要。
生物學、化學及分子物理學的進展產生了分子生物學，依照生物中基本化合物的結構及特性，研究生物的基本特性。
相關條目
*原子
*凡得瓦分子
*雙原子分子
*小分子
*極性
*分子结构
*共价键
*非共價鍵
*化学品列表
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*多原子離子
*分子轨道
*分子建模
*分子設計軟體
*超分子化學
参考文献
外部連結
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