氯化物

{{Chembox
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| SystematicName = Chloride
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|Section3={{Chembox Thermochemistry
| Entropy = 153.36 J K−1 mol−1
| DeltaHf = −167 kJ·mol−1
: NiCl2 + 2 CH3NH2·HCl → (CH3NH3)2[NiCl4]

合成
氯化物主要通过化合反应和金属、氧化物、碳酸盐、氢氧化物等与盐酸反应形成。

化合反应
通过金属或非金属在氯气中燃烧，可以获得该金属的氯化物，比如金属钠在氯气中燃烧，形成氯化钠，属于氧化反应。
: 2 Na + Cl2 → 2 NaCl
: P4 + 10 Cl2 → 4 PCl5

金属与酸反应
某些金属与盐酸溶液反应，也可形成该金属的氯化物，属于还原反应。需要注意的一点，不是所有的金属都可以与盐酸反应形成盐，只有在金属活动性顺序列表中排在氢之前的金属才可以与盐酸反应而形成氯化物，比如铝、铁、钴等，而铜、银、汞等金属则不能与盐酸反应形成氯化物。
: Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2↑

复分解反应
另外也可以通过氧化物、碳酸盐、氢氧化物等与盐酸反应来得到氯化物。
:CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
如果氯化物难溶，也可以通过生成沉淀得到：
:Hg2(NO3)2 + 2 KCl → Hg2Cl2↓ + 2 KNO3

应用
食品，污水处理，饮用水净化，防腐剂以及用于注射死刑。

参考文献
参见
*卤化物
*盐酸