D4sp杂化

{{Infobox OH
| name = d4sp杂化
| element = 钒
| electron configuration =

V^{3+*}\;[Ar]3d^2
\frac{\color{White}/}{(d^4sp)^6}
\frac{\color{White}/}{4p}

| s orbital = 1
| p orbital = 1
| d orbital = 4
| f orbital =
| B =
| C =
| N =
| O =
| P =
| S =
| V = [V(H2O)6]3-
| Fe =
| Co =
| Ni =
| Cu =
| Pd =
| Pt =
| other = Re(S2C2Ph2)3
}}
d4sp杂化（）是指一个原子内的四个n-1d轨道、一个ns轨道和一个np轨道发生杂化的过程。原子发生d4sp杂化后，上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为六个杂化轨道，称为“d4sp杂化轨道”。六个d4sp杂化轨道对称地分布于水平面两侧，每侧的三个轨道的对称轴呈正三棱锥形，整体空间构型为正三棱柱。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。

参考文献