D2sp3杂化

{{Infobox OH
| name = d2sp3杂化
| element = 铁
| electron configuration =

Fe^{3+*}\quad[Ar]3d^5
\frac{\color {White}/}{(d^2sp^3)^6}\;

| s orbital = 1
| p orbital = 3
| d orbital = 2
| f orbital =
| Citation =
| B =
| C =
| N =
| O =
| P =
| S =
| Sc = [Sc(H2O)6]3+
| Ti = [TiF6]3−、[TiF6]2−
| V = V(CO)6、V(N2)6
| Cr = Cr(CO)6、[CrF6]3−
| Mn = [Mn(CN)6]4−、[Mn(CN)6]3−
| Fe = [Fe(CN)6]3−、[Fe(CO)6]2+
| Co = [Co(NH3)6]3+、[Co(NO2)6]3−
| Ni =
| Cu =
| Pd =
| Pt = [Pt(NH3)6]4+、[PtCl6]2−
| other = W(CO)6、[RhBr6]3−、[ZrCl6]4−
}}
d2sp3杂化（）是指一个原子同一电子层内由两个n-1d轨道、一个ns轨道和三个np轨道发生生杂化的过程。原子发生d2sp3杂化后，上述n-1d、ns和np轨道便会转化成为六个轨道，称为“d2sp3杂化轨道”。六个d2sp3杂化轨道分别存在于两个平面上，其中，位于水平面的四个杂化两两之间的夹角皆为90°，另有两个杂化轨道位于轴向平面、对称地分布于水平面两侧。一般认为d2sp3杂化的水平杂化轨道是由dx²-z²、s、px和py轨道组成的，而轴向杂化轨道则由dz²和pz组成。d2sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。

以[Fe(CN)6]3−中的铁离子（Fe3+）为例：处于基态的Fe3+（电子排布式为：[Ar]3d5）的3d电子发生重排（两个3d电子发生d-d跃迁，由eg轨道进入t2g轨道）。然后，两个空的3d轨道、一个空的4s轨道和三个空的4p轨道进行d2sp3杂化，形成六个d2sp3杂化轨道。该过程中铁离子的轨道排布变化情况如下图所示（图中灰色的配位电子对由6个氰酸根离子提供）：

{{Image label begin|image=铁离子d2sp3杂化示意.jpg|center|link=|width={}|float={}}}
{{Image label small|x=0.6|y=0.09|scale={}|text=d2sp3杂化}}

参考文献