D2sp2杂化

{{Infobox OH
| name = d2sp2杂化
| element = 钨
| electron configuration =

W^{*}\,[Xe]5d^6
\frac{\color {White}/}{(d^2sp^2)^5}
\frac{\color {White}/}{6p}

| s orbital = 1
| p orbital = 2
| d orbital = 2
| f orbital =
| B =
| C =
| N =
| O =
| P =
| S =
| Fe =
| Co =
| Ni =
| Cu =
| Pd =
| Pt =
| other = VO(acac)2、W(CO)5
}}
d2sp2杂化（）是指一个原子内的两个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生d2sp2杂化后，上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为五个杂化轨道，称为“d2sp2杂化轨道”。五个d2sp2杂化轨道分别存在于两个平面上，其中，位于水平面的四个杂化两两之间的夹角皆为90°，另有一个杂化轨道位于轴向平面、垂直于其余四个杂化轨道。一般认为d2sp2杂化的水平杂化轨道是由dx²-z²、s、px和py轨道组成的，而轴向杂化轨道则由dz²和pz组成。d2sp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。

参考文献